滬科版化學高二上10.3《酸堿滴定法》練習 及答案.doc
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中小學教育資源站(http:/www.edudown.net),百萬免費教育資源當下來,無須注冊!酸堿滴定一、單項選擇題( A )1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸,宜選用( )作指示劑。 1A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需貯存于( )中。 1A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶( B )3、用c(HCl)=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 molL-1氨水溶液化學計量點時溶液的pH值為 1A、等于7.0; B、小于7.0; C、等于8.0;D、大于7.0。( A )4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 1A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是: 1A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、 在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是. 1A、 強酸強堿可以直接配制標準溶液; B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應(yīng)速率; D、使滴定曲線較完美.( C )7、用NaAc3H2O晶體,2.0mol/LNaOH來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升,其正確的配制是 1A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升(B)將98克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升(C)將25克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升(D)將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升( C )8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是 1A、水和濃H2SO4的體積比為1:6 B、水和濃H2SO4的體積比為1:5 C、濃H2SO4和水的體積比為1:5 D、濃H2SO4和水的體積比為1:6( C )9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.510-3, kA2=6.210-8, kA3=5.010-13)至生成NA2HPO4時,溶液的pH值應(yīng)當是 2A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7( A )10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞終點,這里NA2CO3的基本單元數(shù)是 2A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或弱堿(設(shè)濃度為0.1mol/L)能用酸堿滴定法直接準確滴定的是 2A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.810-10)( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3,用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 2A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3( C ) 13、 某酸堿指示劑的KHn=1.0105,則從理論上推算其變色范圍是 2A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7( D )14、 用NaAc3H2O晶體,2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升,其正確的配制是( ,Ka=1.810-5) 2A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml .0mol/LHAc溶液,用水稀釋升B、將98克NaAc3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀釋至1升C、將25克NaAc3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋至1升D、將49克NaAc3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋至1升( A )15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑,終點時生成 ( )(H3PO4:Ka1=6.910-3 Ka2=6.210-8 Ka3=4.810-13 ) 2A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4( A )16、用NaOH溶液滴定下列( )多元酸時,會出現(xiàn)兩個pH突躍。 2A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8) B、H2CO3 (Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11)C、H2SO4 (Ka11、Ka2=1.210-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5)( A )17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量,應(yīng)選擇的指示劑是: 2A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍( C )18、已知鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示)的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol,用它來標定0.1mol/L的NaOH溶液,宜稱取KHP質(zhì)量為 2A、0.25g左右; B、1g左右; C、0.6g左右; D、0.1g左右。( B )19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為 2A、 B、 C、 D、 ( B )20、雙指示劑法測混合堿,加入酚酞指示劑時,消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL;加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL,那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.( A )21、雙指示劑法測混合堿,加入酚酞指示劑時,消耗HCl標準滴定溶液體積為18.00mL;加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液14.98mL,那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.( B )22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后,其中不是緩沖溶液的是 2A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc( B )23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于 2A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙終點CO2影響小; C. 甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑.( D )24、用物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積( V )關(guān)系是 2A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、 45VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=53V KMnO4( A ) 25、既可用來標定NaOH溶液,也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為 2A、 H2C2O42H2O;B、 Na2C2O4; C、 HCl;D H2SO4 。( B )26、下列陰離子的水溶液,若濃度(單位:mol/L)相同,則何者堿性最強? 2A、 CN-(KHCN=6.210-10); B、 S2-(KHS-=7.110-15,KH2S=1.310-7);C、 F-(KHF=3.510-4); D 、 CH3COO-(KHAc=1.810-5);( A )27、 以甲基橙為指示劑標定含有Na2CO3 的NaOH標準溶液,用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑,則測定結(jié)果 3A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法確定( D )28、用0.1000mol/L NaOH標準溶液滴定同濃度的H2C2O4( 、 )時,有幾個滴定突躍?應(yīng)選用何種指示劑? 3A、二個突躍,甲基橙( ) B、二個突躍,甲基紅( )C、一個突躍,溴百里酚藍( ) D、一個突躍,酚酞( )( B )29、NaOH 溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標準HCl溶液標定,標定結(jié)果比標簽濃度. 3A 、 高; B、 低; C 、 不變、 D、 無法確定二、多項選擇題( ACD )1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,( )是酸。 1A、NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH (E)Ac ( BD )2、標定NaOH溶液常用的基準物有 1A、無水碳酸鈉 B、鄰苯二甲酸氫鉀 C、硼砂 D、二水草酸(E)碳酸鈣 ( AB)3、標定 HCl 溶液常用的基準物有 1A、 無水 NaCO3 ; B、 硼砂( Na2B4O710H2O );C、 草酸( H2C2O42H2O ); D、 CaCO3; (ABC)4、在下列溶液中,可作為緩沖溶液的是 1A、弱酸及其鹽溶液 B、弱堿及其鹽溶液 C、高濃度的強酸或強堿溶液 D、中性化合物溶液(BD)5、下列物質(zhì)中,那幾種不能用標準強堿溶液直接滴定 2A、鹽酸苯胺C6H5NH2HCL(C6H5NH2的Kb=4.610-10);B、(NH4)2SO4(NH3H2O的Kb=1.810-5);C、鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸的Ka=2.910-6);D、苯酚(Ka=1.110-10); ( AD )6、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。對此滴定適用的指示劑是 2A、 酚酞 B、 溴甲酚綠() C、 甲基橙 D、 百里酚藍()( AC )7、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是 2A、緩沖溶液的總濃度 B、緩沖溶液的pH值C、緩沖溶液組分的濃度比 D、外加的酸量( AB )8、雙指示劑法測定精制鹽水中 和 的含量,如滴定時第一滴定終點 標準滴定溶液過量。則下列說法正確的有( )。 2A、 的測定結(jié)果是偏高 B、 的測定結(jié)果是偏低C、只影響 的測定結(jié)果 D、對 和 的測定結(jié)果無影響( BCE )9、對于酸效應(yīng)曲線,下列說法正確的有( )。 2A、利用酸效應(yīng)曲線可確定單獨滴定某種金屬離子時所允許的最低酸度B、利用酸效應(yīng)曲線可找出單獨滴定某種金屬離子時所允許的最高酸度C、利用酸效應(yīng)曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進行連續(xù)滴定 E、酸效應(yīng)曲線代表溶液的pH值與溶液中MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值(lgKMY)以及溶液中EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對數(shù)值(lg)之間的關(guān)系( BD )10、下列這些物質(zhì)中,不能用標準強堿溶液直接滴定的是 2A、 鹽酸苯胺 C6H5NH2HCl ( C6H5NH2的 Kb =4.610-10 );B、 (NH2)2SO4 ( NH3H2O的Kb =1.810-5) ; C、 鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸的 Ka =2.910 -6 );D、 苯酚( Ka=1、110-10 ); ( ABC)11、下列屬于共軛酸堿對的是 2A、 HCO3- 和 CO32-; B、 H2S 和 HS- ;C、 HCl 和 Cl- ; E、 H3O+ 和 OH- (BCD )12、下列各混合溶液。具有 pH 的緩沖能力的是 3A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ; B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3H2O ; C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ; D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3H2O; 三、判斷題()1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸,只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。1()2、酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑 1()3、配制酸堿標準溶液時,用吸量管量取HCl,用臺秤稱取NaOH)。1()4、酚酞和甲基橙都有可用于強堿滴定弱酸的指示劑。1()5、 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。1()6、雙指示劑就是混合指示劑。 1()7、滴定管屬于量出式容量儀器。1()8、 鹽酸標準滴定溶液可用精制的草酸標定。 ()9、用基準試劑草酸鈉標定KMnO4溶液時,需將溶液加熱至7585進行滴定。若超過此溫度,會使測定結(jié)果偏低。 2()10、H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.610-2,Ka2=5.110-5,因此不能分步滴定。 2()11、以硼砂標定鹽酸溶液時,硼砂的基本單元是Na2B4O710H2O。2()12、酸效應(yīng)曲線的作用就是查找各種金屬離子所需的滴定最低酸度。2()13、用NaOH標準溶液標定HCl溶液濃度時,以酚酞作指示劑,若NaOH溶液因貯存不當吸收了CO2,則測定結(jié)果偏高。 2()14、酸堿滴定法測定分子量較大的難溶于水的羧酸時,可采用中性乙醇為溶劑。 2()15、H2SO4是二元酸,因此用NaOH滴定有兩個突躍。 2()16、雙指示劑法測定混合堿含量,已知試樣消耗標準滴定溶液鹽酸的體積V1V 2,則混合堿的組成為Na2CO3 + NaOH。 2()17、鹽酸和硼酸都可以用NaOH標準溶液直接滴定。 2()18、強酸滴定弱堿達到化學計量點時pH7。 2()19、常用的酸堿指示劑,大多是弱酸或弱堿,所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結(jié)果。 ()20、K2 Si F6法測定硅酸鹽中硅的含量,滴定時,應(yīng)選擇酚酞作指示劑。 2()21、用因保存不當而部分分化的基準試劑H2C2O42H2O標定NaOH溶液的濃度時,結(jié)果偏高;若用此NaOH溶液測定某有機酸的摩爾質(zhì)量時則結(jié)果偏低。 3()22、用因吸潮帶有少量濕存水的基準試劑Na2CO3標定HC1溶液的濃度時,結(jié)果偏高;若用此HCl溶液測定某有機堿的摩爾質(zhì)量時結(jié)果也偏高。3中小學教育資源站http:/www.edudown.net- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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