2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：1.單元測評一（A）.doc

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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：1.單元測評一（A）一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是()AZn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣B酸堿中和反應(yīng)C硫在空氣中燃燒DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)2下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是()ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(1)CO(g)H1BS(s)3/2O2(g)=SO3(g)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(1)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H43一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表達正確的是()A熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷B乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ/molC正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ/molD相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多4下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A當(dāng)H為“”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(1)放出的能量相同C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)525 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，則下列描述正確的是()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(1)H57.3 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(1) H57.3 kJmol1CH2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為H2(57.3) kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量6鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g) H564.3 kJ7根據(jù)如圖11所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()圖11AC(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1(a0)CCO2=CO2H3c kJmol1(c0)DC(s，金剛石)=C(s，石墨) H4d kJmol1(d0)8已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A11 B12 C23 D329有關(guān)鍵能(破壞1 mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如下表化學(xué)鍵SiOOOSiSi鍵能/kJmol1x498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，則x的值為(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵)()A423.3 B460 C832 D92010在25 、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1)的反應(yīng)熱為()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol11同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式(放熱反應(yīng))中熱量數(shù)值最小的是()A2A(1)B(1)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(1)H3D2A(1)B(1)=2C(1)H412已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO(g)HQ中Q等于()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol1二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。14(15分)已知下列熱化學(xué)方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1H2SO4(1)NaOH(1)=Na2SO4(1)H2O(1)H57.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(1)H57.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(1)H517.6 kJmol1(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_，不正確的理由分別是_。(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：_。(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_。15(10分)環(huán)境保護是目前人類面臨的一項重大課題。為應(yīng)對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽能促進燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用如圖12表示：圖12其中主要的反應(yīng)為：2COO22H2O光能,2H2O22N26H2O光能,4NH33O22CO24H2O光能,2CH3OH3O2_H2O光能,CH4_。請你填空：(1)請你將反應(yīng)補充完整_。(2)過程中的H_0(填“”或“”)。(3)下列對過程和的描述中正確的是_。a太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中b太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能c經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出O2d經(jīng)過上述一個循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì)(4)要實現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程_(填“”或“”)，此過程的設(shè)計可參考自然界中_作用。16(15分)常溫常壓下，斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJmol1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJmol1)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339請完成下列問題。(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍：_CBr鍵能_(填寫數(shù)值和單位)。(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(g)=2H2S(g)H Q kJmol1，則Q_。(3)已知下列熱化學(xué)方程式： O2 (g)= O(g)eH1 1 175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJmol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)H3 482.2 kJmol1則反應(yīng)O2(g) _(g)O2PtF(s)H_kJmol1。(4)已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol。試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為_kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。單元測評一(A)1.D解析 生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、B、C都是放熱反應(yīng)，只有D屬吸熱反應(yīng)，答案選D。2.C解析 燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A項中CO應(yīng)為CO2；B項中S的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2；D項中CO應(yīng)為1 mol。3.C解析 正丁烷和異丁烷燃燒都生成CO2和H2O，正丁烷燃燒熱大，說明正丁烷的能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，A錯誤；燃燒熱指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，B中H與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)不成比例且生成的水應(yīng)為液態(tài)，B錯誤；由題給信息可推知，正戊烷的燃燒熱比2甲基丁烷大，所以C正確。通過計算可得，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，所以D錯誤。4.D解析 當(dāng)H為“”時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(1)放出的能量少，B錯誤；反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，C錯誤。5.A解析 根據(jù)中和熱的定義和題意，A正確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為負(fù)值，B錯誤；中和熱指生成1 mol H2O(1)時的反應(yīng)熱，C錯誤；D中醋酸是弱酸，電離要吸收熱量，生成1 mol水時放出的熱量小于57.3 kJ。6.C解析 根據(jù)題意，1 mol Be完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ(1 0009) mol564.3 kJmol1。根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可知A錯誤；放出熱量的反應(yīng)，H符號為“”，B錯誤；H的單位應(yīng)該是“kJmol1”，D錯誤。7.A解析 C(s，石墨)燃燒生成CO2(g)屬于放熱反應(yīng)，H0，B錯誤；熱化學(xué)方程式要標(biāo)出物質(zhì)聚集狀態(tài)，C錯誤；由題圖知C(s，金剛石)的能量高于C(s，石墨)，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)H0(放熱反應(yīng))，D錯誤。8.A解析 設(shè)混合物中有炭粉x mol，氫氣y mol，則xy0.2 mol ，393.5x241.8y63.53 ，解組成的方程組得：x0.1 mol，y0.1 mol，即兩者的物質(zhì)的量之比為11。9.B解析 反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則：H2176498.84x989.2 (kJmol1)，x460 kJmol1。10.A解析 由題意可知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(1)H285.8 kJ/molCH3COOH(1)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(1)H870.3 kJ/mol22即得： 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1)H488.3 kJ/mol。11.A解析 A、B、C、D項中參加反應(yīng)的物質(zhì)的量均相同，則液態(tài)A與液態(tài)B反應(yīng)生成產(chǎn)物為氣態(tài)時放出的熱量最少。12.C解析 根據(jù)題意得兩個熱化學(xué)方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；()/2整理得：C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b) kJmol113.(1)CH3OH(1)O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(1)H2 600 kJmol1解析 (1)CH3OH(1)O2(g)=CO2(g)2H2O(1)，1 mol CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，放出熱量為32 g725.76 kJ。(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，生成2 mol NO2吸收的熱量為67.8 kJ。(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(1)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20 e，因此轉(zhuǎn)移20NA個電子放出的熱量為20NA2 600 kJ。14.(1)中CaO沒標(biāo)狀態(tài)，H177.7 kJmol1；中H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；中除H2O外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1(3)解析 (2)得：C(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1(283 kJmol1)110.5 kJmol1。(3)燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，故正確，表示的不是1 mol H2的燃燒；中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol H2O(1)時的反應(yīng)熱，故正確。15.(1)CO22H2OCH42O2(2)(3)bd(4)光合解析 分析圖示，其主要的反應(yīng)均生成的是可燃物和氧氣，結(jié)合質(zhì)量守恒，可將反應(yīng)補充完整；過程是燃燒反應(yīng)，均放熱，故H0；綜合兩過程，其將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能使用，一個循環(huán)后沒有新物質(zhì)生成；當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵是過程。16(1)218 kJmol1330 kJmol1(2)229(3)PtF677.6(4) 567.852N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJ/mol解析 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得規(guī)律：鹵族元素CX鍵的鍵能由上到下依次減小，預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍：218 kJmol1CBr鍵能330 kJmol1；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減生成物的鍵能之和計算，注意各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的數(shù)目；H2436 kJmol1255 kJmol14339 kJmol1229 kJmol1；(3)依據(jù)蓋斯定律得到，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H77.6 kJmol1；(4)根據(jù)蓋斯定律，在反應(yīng)物中消去O2可得到N2H4和NO2的反應(yīng)，令2得2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)，H2H2H1534 kJ/mol267.7 kJ/mol1135.7 kJ/mol。則1 mol N2H4反應(yīng)放出的熱量為1135.7 kJ/2567.85 kJ。