2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第14講 考點(diǎn)2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第14講 考點(diǎn)2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究(含解析)1(xx長春聯(lián)考)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。(1)提出假設(shè)實(shí)驗(yàn):用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:猜測1:白色不溶物可能為_。猜測2:白色不溶物可能為MgCO3。猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。(2)設(shè)計定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為_實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物,洗滌,加入足量_白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在_(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物,設(shè)計定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:稱取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:_。(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:_。解析(1)鎂與飽和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng),生成H2和白色不溶物,白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或xMgCO3yMg(OH)2。(2)能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的是氫氣;MgCO3中加入稀鹽酸,沉淀全部溶解,產(chǎn)生氣泡;加入氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,證明含有CO。(3)濃硫酸增重說明生成物中有H2O,堿石灰增重說明生成物中有CO2,且Mg(OH)2與MgCO3的物質(zhì)的量之比為12,由此可寫出不溶物的化學(xué)式。(4)溶液中存在HCO HCO和H2OHOH,Mg與H反應(yīng)生成H2和Mg2,Mg2與CO、OH反應(yīng)生成沉淀Mg(OH)22MgCO3,兩平衡均正向移動。答案(1)Mg(OH)2(2)氫氣稀鹽酸(合理均可)產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解CO(3)2MgCO3Mg(OH)2或Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCO3溶液中存在平衡:HCOHCO、H2OHOH;Mg和H反應(yīng)生成H2和Mg2,Mg2跟OH、CO反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)22MgCO3,則H、OH、CO的濃度均減小,促使上述兩平衡均正向移動2(xx合肥檢測)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,在工業(yè)中有重要作用。某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”,他將菠菜研磨成汁,熱水浸泡,經(jīng)過濾得到溶液,加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌沉淀備用,然后對生成的沉淀進(jìn)行探究。(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_。(2)該同學(xué)對生成的沉淀進(jìn)行定性探究。提出合理假設(shè)。假設(shè)1:只存在CaCO3;假設(shè)2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;假設(shè)3:_。基于假設(shè)2,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:1 molL1 H2SO4、0.1 molL1鹽酸、0.01 molL1 KMnO4溶液、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量沉淀于試管中,加入_說明沉淀中有CaCO3步驟2:_(3)基于假設(shè)3,另一位同學(xué)對生成的沉淀進(jìn)行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀,并加水配制成100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液,用0.010 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若菠菜樣品的質(zhì)量為m g,則菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析(2)結(jié)合假設(shè)1和2,可確定假設(shè)3。在填寫表格時要注意表中已經(jīng)給出部分結(jié)論,要按照題給信息進(jìn)行分析。(3)n(MnO)V105 mol,25.00 mL溶液中C2O的物質(zhì)的量為2.5V105 mol,則100 mL溶液中C2O的物質(zhì)的量為V104 mol,即該菠菜樣品中C2O的總物質(zhì)的量為V104mol。菠菜中C2O的質(zhì)量為88V104g,則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案(1)H2C2O4是弱酸,C2O能發(fā)生水解,結(jié)合水電離出的H,使溶液中c(OH)c(H)(2)只存在CaC2O4實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論足量0.1 molL1鹽酸沉淀全部溶解,有氣泡產(chǎn)生取步驟1的上層清液少許于另一潔凈試管中,再滴加幾滴0.01 molL1 KMnO4溶液溶液紫紅色褪去,說明沉淀中有CaC2O4,結(jié)合步驟1,知假設(shè)2成立(3)100%總結(jié)歸納物質(zhì)性質(zhì)探究的常見方法(1)證明酸性:pH試紙或酸堿指示劑;與Na2CO3溶液反應(yīng);與鋅反應(yīng)等。(2)證明弱酸或弱堿:證明存在電離平衡;測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性;測量稀釋前后的pH變化。(3)證明氧化性:與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng),產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。(4)證明還原性:與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反應(yīng),產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。(5)證明某分散系為膠體:丁達(dá)爾效應(yīng)。(6)證明碳碳雙鍵(或三鍵):使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。(7)證明酚羥基:與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(8)證明醇羥基:與酸發(fā)生酯化反應(yīng),其產(chǎn)物不溶于水,有果香味。(9)證明醛基:與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡;與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀。(10)比較金屬的活動性:與水反應(yīng);與酸反應(yīng);置換反應(yīng);原電池;電解放電順序;最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱;同種強(qiáng)酸的對應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱。(11)比較非金屬的活動性:置換反應(yīng);與氫氣反應(yīng)的難易;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性;最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。(12)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱:強(qiáng)酸制弱酸,即較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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