2019年高考化學一輪復習 專題6《化學反應與能量變化》第1單元 化學反應中的熱效應課時訓練 蘇教版.doc
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2019年高考化學一輪復習 專題6化學反應與能量變化第1單元 化學反應中的熱效應課時訓練 蘇教版課時訓練 練知能、提成績 限時測評(時間:40分鐘)測控導航表考點易中放熱反應與吸熱反應、能源1,2,3熱化學方程式4,5反應熱及計算6,710,11,13,14綜合考查8,912,15,16基礎過關1.(xx浙江嘉興模擬)尋找清潔能源一直是化學家努力的方向,下列關于能源的說法錯誤的是(D)A.氫氣熱值高,其燃燒產物是水,是一種理想的清潔燃料B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C.煤的氣化技術在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用D.石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用解析:石油為化石燃料,屬于不可再生能源。2.(xx棗莊高三期中)下列有關能量的敘述錯誤的是(C)A.化學反應均伴隨著能量的變化B.物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能,為人類利用C.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應解析:化學反應中舊鍵的斷裂需要吸收能量,新鍵的形成釋放能量,故化學反應均伴隨著能量的變化,A項正確;物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用,B項正確;合成新物質不僅需要放熱反應,而且需要吸熱反應,C項錯誤;需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應,D項正確。3.下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(A)A.鐵與硫粉在加熱條件下的反應B.灼熱的碳與二氧化碳反應C.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣的分解解析:鐵與硫粉加熱反應生成硫化亞鐵是放熱反應,符合題意,A項正確;C與CO2反應是吸熱反應,B項錯誤;Ba(OH)2 和NH4Cl反應是吸熱反應,C項錯誤;碳酸鈣分解是吸熱反應,D項錯誤。4.(xx黑龍江雙鴨山一中模擬)已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJg-1。下列熱化學方程式中不正確的是(D)A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H =-890 kJmol-1B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H=-445 kJmol-1C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g)H=+445 kJmol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-55.625 kJmol-1解析:題目中給出的數(shù)據(jù)意義是:燃燒1 g的甲烷放出55.625 kJ的熱量,應該換算成燃燒1 mol甲烷放出的熱量為890 kJ。熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1,其他化學計量數(shù)與熱量相對應的方程式均正確。答案選D。5.(xx三明一中期末)已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-546.6 kJmol-1,下列說法正確的是(A)A.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJC.該反應的逆反應是放熱反應D.該反應過程的能量變化可用下圖來表示解析:該反應為放熱反應,在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量,A項正確;1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于546.6 kJ,B項錯誤;該反應的逆反應是吸熱反應,C項錯誤;D項表示的是吸熱反應,故D項錯誤。6.(xx年重慶理綜)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=b kJmol-1,P4具有正四面體結構,PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是(C)A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱HC.ClCl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol-1解析:選項A,由于PP鍵的鍵長大于PCl鍵的鍵長,鍵長越短鍵能越大,故PP鍵的鍵能小于PCl鍵的鍵能,A錯誤;選項B,由于不知道PCl5(g)PCl5(s)的H,所以不能求得Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱H,B錯誤;選項C,設ClCl鍵的鍵能為x,將題中已知的兩個式子按順序依次編號為、,將-可得4Cl2(g)+4PCl3(g)4PCl5(g)H=(b-a)kJmol-1,由于化學反應中斷鍵吸熱、成鍵放熱,可得4x+431.2c kJmol-1-45c kJmol-1=(b-a)kJmol-1,解得x= kJmol-1,C正確;D項,設 PP鍵的鍵能為y,將5-3可得:2P4(g)+12PCl5(g)20PCl3(s)H=(5a-3b)kJmol-1,可得26y+125c kJmol-1-2031.2c kJmol-1=(5a-3b)kJmol-1,解得y= kJmol-1,故D錯誤。7.(xx漳州七校聯(lián)考)在一定條件下,已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H12C(s)+O2(g)2CO(g)H2C(s)+CO2(g)2CO(g)H3則H3與H1和H2間的關系正確的是(D)A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2D.H3=H2-H1解析:按題干順序給3個熱化學方程式編號,根據(jù)蓋斯定律-=,即:H3=H2-H1。8.(xx河南洛陽模擬)下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是(B)A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b,則abD.已知P(白磷,s)P(紅磷,s)H0,則白磷比紅磷穩(wěn)定解析:燃燒熱定義中強調1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物,液態(tài)水的穩(wěn)定性強于氣態(tài)水,A項錯誤;醋酸是弱酸,電離時要吸收能量,B項正確;1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量,即aH2D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H2。則反應2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的H=H1-H2解析:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,A項正確;根據(jù)熱化學方程式生成1 mol液態(tài)水放出286 kJ熱量,則該電池的轉化率為100%=80%,B項正確;CH3COOH是弱酸,弱電解質電離是吸熱的,故H1Q1Q2B.Q1Q2QC.Q1QQ2D.Q1=Q2Q解析:由方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1可知,2 mol SO2和1 mol O2完全反應放出的熱量是Q kJ,轉化率為90%,放出的熱量為0.9Q kJ,即Q1=0.9Q;2 mol SO3在同一條件下只能轉化10%,則吸收的熱量為0.1Q kJ,即Q2=0.1Q,則QQ1Q2。15.(高考題組合)(1)(xx年廣東理綜節(jié)選)碘可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2則電池反應的H=。(2)(xx年天津理綜節(jié)選)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。已知:溫度過高時,WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g):WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H=+66.0 kJmol-1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H=-137.9 kJmol-1則WO2(s)WO2(g)的H= 。(3)(xx年海南化學節(jié)選)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1=-19.5 kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2 kJmol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式: 。解析:(1)給已知的兩個反應分別標號為、,根據(jù)蓋斯定律(-)可得2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H=。(2)給已知的兩個反應分別標號為、,利用蓋斯定律:由-可以得到目標熱化學方程式,則H=H1-H2=+66.0 kJmol-1-(-137.9 kJmol-1)=+203.9 kJmol-1。(3)利用蓋斯定律,2-可以得到2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)則H=H22-H1=-1 048.9 kJmol-1。答案:(1)(2)+203.9 kJmol-1(3)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H=-1 048.9 kJmol-116. (xx福建師大附中模擬)(1)M由兩種短周期元素組成,每個M分子含有18個電子,其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32 gmol-1。畫出編號為2的原子的結構示意圖:。(2)已知1.0 molL-1 NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 (用離子方程式表示)。(3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應,生成1 mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 kJ,達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為 。T/K303313323NH3生成量/(10-1 mol)4.35.96.0解析:(1)根據(jù)M的球棍模型,結合每個M分子含18個電子,其摩爾質量為32 gmol-1推知,M為N2H4,其編號為2的原子為N。(2)Cl2將HS氧化,其反應的離子方程式為HS+Cl2+H2OS+2Cl-+3H+。(3)生成4 mol NH3時的能量變化值為:382.5 kJ4=1 530.0 kJ,生成NH3的量隨溫度的升高而增大,故N2與H2O反應生成NH3與O2的反應為吸熱反應。答案:(1)(2)HS+Cl2+H2O3H+S+2Cl-(3)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1 530.0 kJmol-1- 配套講稿:
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