2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第1單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修3.doc
《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第1單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修3.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第1單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修3.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修3測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)易中核外電子的排布1,2,3元素的性質(zhì)4,7綜合應(yīng)用5,6,89,10基礎(chǔ)過關(guān)1.(xx年上?;瘜W(xué)改編)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是(B)A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子解析:209.0表示的是Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量,A錯(cuò)誤,B正確;根據(jù)洪特規(guī)則,Bi原子6p原子軌道中的3個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)軌道,故有三個(gè)未成對(duì)電子,C項(xiàng)錯(cuò);Bi原子最外層6p原子軌道中的3個(gè)電子的能量略高于6s原子軌道中的2個(gè)電子的能量,D項(xiàng)錯(cuò)。2.下列表達(dá)式中不正確的是(C)A.S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6B.47號(hào)元素的電子排布式為Kr4d105s1C.基態(tài)C原子的軌道表示式為 D.基態(tài)N原子的軌道表示式為 解析:根據(jù)洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在能量相同的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道,而且自旋方向相同,基態(tài)C原子的軌道表示式應(yīng)為,C不正確。3.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(C)A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析:能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),也就越容易失去,A項(xiàng)正確;電離能是失去電子時(shí)所要吸收的能量,能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少,因而電離能也就越低,B項(xiàng)正確;同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高,但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道,D項(xiàng)正確。4.(xx龍巖質(zhì)檢)在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是(C)A.I1(N)I1(C)I1(O)I1(B)B.I1(N)I1(O)I1(B)I1(C)C.I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)D.I1(O)I1(N)I1(C)I1(B)解析:同周期元素,從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),但由于氮原子的p原子軌道中的電子處于半充滿狀態(tài),所以第一電離能NO。5.(xx年浙江自選模塊)(1)可正確表示原子軌道的是。A.2sB.2dC.3pzD.3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:。(3)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是。A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(4)下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是;只存在鍵的分子是,同時(shí)存在鍵和鍵的分子是。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl(5)用“”、“Al。離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng)。在KCl和MgO中,離子半徑:K+Mg2+,Cl-O2-;離子所帶電荷數(shù):Mg2+K+,O2-Cl-,所以MgO中的離子鍵強(qiáng),熔點(diǎn)高。答案:(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)AE(4)BCGCEABD(5)C60。電負(fù)性,同周期:NC,同主族:CSi,綜合可得:NCSi。(3)Cr是24號(hào)元素,3d和4s均處于半充滿狀態(tài),其最外層電子數(shù)為1,同周期還有K(4s1)和Cu(3d104s1)的最外層也是1個(gè)電子。CCl4、CS2都屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶的原理知CrO2Cl2也屬于非極性分子。AsH3分子中As的雜化數(shù)是=4,由于As還有一對(duì)孤電子對(duì),所以AsH3是三角錐形;Ga最外層有3個(gè)電子,而(CH3)3Ga分子屬于非極性分子,具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以Ga采取sp2雜化。答案:(1)鈹能量最低(2)否C60是分子晶體,熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵NCSi(3)1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu非極性三角錐形sp2能力提升7.(xx安徽阜陽(yáng)一中第二次模擬)X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的外圍電子排布式為nsnnpn+2。Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是(D)A.原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閄YZB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX解析:根據(jù)X外圍電子排布式可知X為:1s22s22p4即為O,Y與O同族且在短周期,則Y為S,Z核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍,且Z與S同周期可知Z為P,原子序數(shù):SPO,A錯(cuò);S的最高價(jià)含氧酸為H2SO4,B錯(cuò);H2O最穩(wěn)定,C錯(cuò);原子半徑:PSO,D對(duì)。8.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(C)A.具有下列電子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B.具有下列外圍電子排布式的原子中,3s23p13s23p2 3s23p33s23p4第一電離能最大的是C.Na、K、Rb元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而遞增D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別是738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703(kJmol-1),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+解析:A項(xiàng)中各元素分別是SiNCS,原子半徑最大的是Si,A正確;B項(xiàng)中各元素分別為AlSiPS,其中P第一電離能最大,B正確;C項(xiàng)中隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性遞減,C不正確;D項(xiàng)中可看出第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,所以顯+2價(jià),D正確。9.(xx年安徽理綜)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半徑比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是 ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)在25 、101 kPa下,已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。解析:根據(jù)短周期元素X的最高化合價(jià)為+4,可知X為碳或硅,又因Y為O,結(jié)合原子序數(shù)YX,則可確定X為C,根據(jù)Z的最外層電子排布式可寫出其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1,即Z為鋁元素;再結(jié)合W的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)關(guān)系可確定W的質(zhì)子數(shù)為14,即W為Si。(1)Si位于元素周期表第三周期、A族,同主族元素原子半徑從上到下依次增大,則W(Si)的原子半徑比X(C)的要大。(2)因同周期元素從左到右,元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢(shì),故Z(Al)的第一電離能比W(Si)的要小。XY2(CO2)為分子晶體,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),克服的是分子間作用力。由C、H、O組成的分子中,存在分子間氫鍵的物質(zhì)很多,如:CH3CH2OH、CH3COOH等。(3)Z單質(zhì)即為鋁,鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,先生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量時(shí),氫氧化鋁沉淀溶解。W單質(zhì)為硅,硅和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2兩種氣體。(4)13.5 g鋁的物質(zhì)的量為0.5 mol,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H=-3 352 kJmol-1。答案:(1)三A大(2)小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液Si+4HFSiF4+2H2(4)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H=-3 352 kJmol-1(其他合理答案均可)10.(xx福建畢業(yè)班質(zhì)檢)開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得?;鶓B(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)。LiBH4由Li+和B構(gòu)成,B呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.配位鍵Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椤?2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。LiH中,離子半徑:Li+H-(填“”、“=”或“”)。某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示:I1/(kJ/mol)I2/(kJ/mol)I3/(kJ/mol)I4/(kJ/mol)I5/(kJ/mol)7381 4517 73310 54013 630M是(填元素符號(hào))。(3)某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有種。(4)分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是。A.H2OB.CH4C.HFD.CO(NH2)2解析:(1)基態(tài)Ti3+的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s1,未成對(duì)電子數(shù)為1。LiBH4中Li+和B之間為離子鍵,B中B和H之間有4個(gè)共價(jià)鍵,其中有1個(gè)是配位鍵。(2)Li+和H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:Li+BLi(2)Mg(3)3(4)BC- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修3 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 單元 原子結(jié)構(gòu) 課時(shí) 訓(xùn)練 蘇教版 選修
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3246860.html