2019-2020年九年級化學(xué)下冊 8.3《金屬資源的利用和保護(hù)》教學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 8.3《金屬資源的利用和保護(hù)》教學(xué)案 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道一些常見金屬（鐵、銅、鋁等）礦物。 2、了解用鐵礦石煉鐵的方法。 【學(xué)習(xí)重點】 用鐵礦石煉鐵的方法 【學(xué)習(xí)過程】 一．定向入境 1．舊知回顧 (1)默寫金屬活動性順序表 (2)寫出你學(xué)過的幾種生成鐵的化學(xué)方程式： 2．情境激趣：投影金屬礦石圖片 3．揭題示標(biāo) 二．自學(xué)建架 知識模塊——（一）常見的金屬礦石 Ⅰ．個人自學(xué) 1．閱讀：P15～P16 2．建構(gòu)： （1） 少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以 形式存在 金屬元素在自然界中的存在 大多數(shù)以 的形式存在 （2）地殼中金屬元素含量前二位的是： 、 Ⅱ．個人（小組）疑問 Ⅲ．精講補(bǔ)架（一） 煉鐵時鐵礦石的選擇（含鐵量、污染） 知識模塊——（二）鐵的冶煉 Ⅰ．個人自學(xué) 1．閱讀：P16（一、鐵的冶煉）～P17結(jié)束 2．建構(gòu)： 鐵的冶煉： ⑴原料： 、 、 、 。 ⑵設(shè)備： ⑶原理： 。 ⑷化學(xué)方程式：（赤鐵礦） （磁鐵礦） Ⅱ．個人（小組）疑問 Ⅲ．精講補(bǔ)架（二） 1.煉鐵中各種原料的作用 2.煉鐵原理的分析 3.CO還原氧化鐵實驗裝置分析 視頻：一氧化碳還原氧化鐵實驗 ⑴ 實驗前先通入一氧化碳一會兒，后加熱的原因是 。 ⑵ 實驗后先撤酒精燈后停通一氧化碳的原因是 。 ⑶ 尾氣處理辦法 。 ⑷ 該實驗的現(xiàn)象： 。 ⑸ 化學(xué)方程式 。 三．達(dá)標(biāo)鞏固（相對原子質(zhì)量：Fe—56，O—16，C—12） 1、煉鐵的主要原料是（ ） A．石灰石、焦炭、生鐵 B．焦炭、氯酸鉀、二氧化錳 C．石灰石、焦炭、鐵礦石 D．鐵礦石、氧氣、二氧化錳 2、工業(yè)上大量冶煉金屬常用到的一種氧化物還原劑是（ ） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．一氧化氮 3、下列化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．FeCO3 D．Fe3O4 4、煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)捶打，最終可使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。請你根據(jù)所學(xué)知識，寫出上述最關(guān)鍵一步的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ ____________。5、根據(jù)如圖所示關(guān)系回答問題 （1）寫出上圖各物質(zhì)化學(xué)式 A B C D E （2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ③反應(yīng)的化學(xué)方程式 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第2課時）教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算方法。 【學(xué)習(xí)重點】掌握含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算方法。 【學(xué)習(xí)過程】 一．定向入境 1．舊知回顧 ⑴煉鐵的原料與原理 ⑵計算：80g氧化鐵最多可煉得多少鐵？ 2．情境激趣 在實際生產(chǎn)中是用赤鐵礦煉鐵的，如果我們只知道赤鐵礦石的質(zhì)量是1000t呢？ 3．揭題示標(biāo) 二．自學(xué)建架 知識模塊——（一）含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算方法 Ⅰ．個人自學(xué) 1．閱讀：P18例題 2．建構(gòu)： 歸納例題的解題步驟（與純物質(zhì)質(zhì)量計算的不同） 3．即學(xué)即練 ⑴將下列不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純物質(zhì)的質(zhì)量。 ① 1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？ ② 1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？ ③多少噸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵中含560t鐵？ ⑵煉3000噸含4%雜質(zhì)的生鐵，需要含F(xiàn)e3O4 80%磁鐵礦石多少噸？ Ⅱ．個人（小組）疑問 Ⅲ．精講補(bǔ)架（一） 含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的簡單計算 原則：化學(xué)方程式計算一定要用純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。 公式：純物質(zhì)質(zhì)量＝純物質(zhì)百分含量（又叫純度）不純物質(zhì)（又叫樣品）質(zhì)量 不純物質(zhì)質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)百分含量 三．達(dá)標(biāo)鞏固（相對原子質(zhì)量：Fe—56，O—16，C—12） 1、某煉鐵廠利用含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦xxt可煉得鐵多少噸？ 2、用1000Kg含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？ 3、某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度96%的生鐵2240t，問該廠每天最少需要含F(xiàn)e3O4 80%磁鐵礦石多少噸？ 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第3課時） 教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及防止鋼鐵銹蝕的辦法； 2、了解金屬資源的保護(hù)方法。 【學(xué)習(xí)重點】 導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及防止鋼鐵銹蝕的辦法 【學(xué)習(xí)過程】 一．定向入境 1．舊知回顧：CO與氧化鐵、四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 2．情境激趣：鋼鐵生銹的圖片（或視頻） 3．揭題示標(biāo) 二．自學(xué)建架 知識模塊——（一）金屬的腐蝕和防護(hù) Ⅰ．個人自學(xué) 1．活動與探究：視頻——鐵釘生銹； 分析：易生銹和不生銹的鐵釘，概括生銹的條件。 2．建構(gòu)：閱讀P19全頁 （1）鐵生銹的條件：鐵與 和 直接接觸。（兩者 ） 即： 鐵＋ + 鐵銹（主要成分是 ） （2）鐵和鋁在空氣銹蝕的不同情況 3．即學(xué)即練 下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（ ） A. 在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B. 在呈酸性的土壤中 C. 在干燥、致密、不透氣的土壤中 D. 在含沙粒較多、潮濕透氣的土壤中 Ⅱ．個人（小組）疑問 。 Ⅲ．精講補(bǔ)架（一） ⑴探究鐵生銹因素時措施與控制變量的方法 ⑵歸納防止鐵生銹的方法 ①保持鐵制品表面的潔凈與干燥；②覆蓋保護(hù)層——如涂油、涂漆、鍍上其它金屬、生成致密氧化膜等；③改變鐵的組成——如制成不銹鋼 知識模塊——（二）金屬資源保護(hù) Ⅰ．個人自學(xué) 1．閱讀：P20第1段～P21 2．建構(gòu)：金屬資源保護(hù)的方法： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 等。 Ⅱ．個人（小組）疑問 。 Ⅲ．精講補(bǔ)架（二） 簡單概括金屬資源的保護(hù)方法 三．達(dá)標(biāo)鞏固 1、某學(xué)生將沾有清水的細(xì)鐵絲放在下圖的裝置中（鐵架臺略），經(jīng)過數(shù)小時后能觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 鐵絲不變，導(dǎo)管中b水面上升 B. 鐵絲不變，導(dǎo)管中b水面不變 C. 鐵絲生銹，導(dǎo)管中b水面上升 D. 鐵絲生銹，導(dǎo)管中b水面不變 2、家庭中的下列做法不能防止菜刀生銹的是（ ） A菜刀使用完后，用水洗凈并擦干 B久置不用時在菜刀表面涂一層使用油 C把菜刀存放在潮濕的地方 D用不銹鋼菜刀取代普通菜刀 3、請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題（氫氧化鈉溶液能吸收CO2，堿石灰是常用干燥劑）： 發(fā)現(xiàn)問題：帶眼鏡的同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹。 提出問題：這種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？ 收集證據(jù)：（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是 。 （2）查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）。 （3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下： 實驗 裝置 實驗 現(xiàn)象 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重 由實驗可知，銅生銹是銅與水、 、 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。 （4）反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填空： 寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 。 四、(課題3)歸納完型（請你歸納本課主要知識，形成知識框架，利于知識鞏固）