2019-2020年高考化學一輪復習 階段測試12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 階段測試12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(8分)(xx四川)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是_;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)XY離子的立體構(gòu)型是_;R2的水合離子中,提供孤電子對的原子是_。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如上圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是_。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是_。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O解析分子式為XY2的紅棕色氣體為NO2,故X為N元素,Y為O元素,M層與K層電子數(shù)相等的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2,則Z為Mg元素,2價離子的3d軌道上有9個電子的原子的外圍電子排布式為3d104s1,則R為Cu元素。(1)O元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4;第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。(2)NO與O3為等電子體,兩者結(jié)構(gòu)相似,為V形;在Cu2的水合離子中,O原子提供孤電子對,Cu2提供空軌道。(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可看出,陽離子位于頂點和體心,故陽離子個數(shù)812個,陰離子位于面心和體內(nèi),故陰離子個數(shù)424個,故陰離子與陽離子個數(shù)比為21。(4)深藍色溶液中含有的離子為Cu(NH3)42,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可寫出離子方程式。2(8分)(xx新課標全國)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為_。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為_;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學式,寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。(填化學式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為_。(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為_,陽離子中存在的化學鍵類型有_;該化合物加熱時首先失去的組分是_,判斷理由是_。答案(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)1(5)SO共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱解析a、b、c、d、e為前四周期元素,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,且原子序數(shù)最小,a為H;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,內(nèi)層電子數(shù)為2,即,為O元素;b的價電子層中的未成對電子有3個,且原子序數(shù)小于氧元素,則b為N元素;e的原子序數(shù)最大,且最外層只有1個電子,第四周期中,次外層有18個電子,最外層只有1個電子,共有29個電子,推知e為Cu元素;d與c同族,且原子序數(shù)比O大比銅小,推知d為S元素。(1)b、c、d分別為N、O、S,因N原子電子排布式為1s22s23p3,p軌道半充滿,故第一電離能最大的為N;e的價層電子排布式為3d104s1,故價層電子軌道示意圖為。(2)a為H,與N、O、S可形成二元共價化合物,分別為NH3(三角錐形),H2O(V形),H2S(V形),其中呈三角錐形的分子的中心原子的雜化方式,可利用價層電子對互斥理論先求價層電子對數(shù)為3(53)4,故為sp3雜化;還能形成既含極性共價鍵、又含非極性共價鍵的化合物H2O2(HOOH)、,HO、HN為極性鍵,OO、NN為非極性鍵。(3)這些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的為H2SO3,SO價層電子對數(shù)為3(626)314。(4)e為Cu,c為O,由圖1可知,晶胞中含Cu原子為4個,含O原子為812個,故化學式為Cu2O,O為2價,則Cu為1價。(5)含有H、N、O、S、Cu五種元素的化合物,結(jié)合課本選修3絡(luò)合物有關(guān)知識,結(jié)合題目所給信息,觀察中心為1個Cu2,周圍為4個NH3分子和2個H2O分子,得到該化合物化學式為Cu(NH3)4SO42H2O,加熱時,由于H2O和Cu2作用力較弱會先失去。3(8分)(xx山東)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為_。(2)圖乙中,1號C的雜化方式是_,該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”“”或“”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料,晶胞如圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_,該材料的化學式為_。答案(1)3(2)sp3”“Br2BrCl(4)V形(或角形)sp2(5)NC(3)3d54s2(4)D(5)4.1(520.01010)36.021023874,即晶胞體中含有4個Mn2和4個S2。(6)正八面體10(8分)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過反應3CH42(HB=NH)36H2O=3CO26H3BNH3制得。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼(BN)。請回答下列問題:(1)與(HB=NH)3互為等電子體的分子為_(填分子式)(2)下列關(guān)于合成A的化學方程式的敘述不正確的是_(填選項字母)。a反應前后碳原子的軌道雜化類型不變bCH4、H2O、CO2的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形、直線形c第一電離能的大小關(guān)系為:NOCBdA中存在配位鍵(3)氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的結(jié)構(gòu)類似,則其晶胞中共有_個硼原子,_個氮原子。(4)人工可以合成硼的一系列氫化物,其物理性質(zhì)與烷烴相似,故稱之為硼烷。工業(yè)上采用LiAlH4和BF3在乙醚介質(zhì)中反應制得乙硼烷(B2H6),同時生成另外兩種產(chǎn)物。該反應的化學方程式為_。(5)相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示,簡要分析和解釋下列事實?;瘜W鍵BHBOBB鍵能(kJmol1)389561293自然界中不存在硼單質(zhì),硼氫化物也很少,主要是含氧化合物,其原因為_。(6)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根,其化學式為_;圖(b)為硼砂晶體中的陰離子,其中硼原子采取的雜化類型為_。答案(1)C6H6(2)a(3)44(4)3LiAlH44BF32B2H63LiF3AlF3(5)BO鍵的鍵能大于BB鍵和BH鍵,所以更易形成穩(wěn)定性更強的BO鍵(6)BO2或BOsp2、sp311(10分)鹵族元素指元素周期表中第A族元素,包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡稱鹵素。它們在自然界中都在典型的鹽類存在,是成鹽元素。(1)碘原子的外圍電子排布圖(即價層電子的軌道表示式)為_。(2)BCl3和NCl3的中心原子的雜化方式分別為_和_。第一電離能在B、N之間的第二周期元素有_種。ClO、ClO中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的,則其微粒的立體構(gòu)型分別為_、_。(3)已知氯化鋁的熔點為190 (2.02105 Pa),但它在180 和常壓下即開始升華,則氯化鋁屬于_(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。請設(shè)計一個實驗來證明氯化鋁屬于哪種類型晶體,你設(shè)計的實驗是_。(4)NaCl的晶胞如圖所示,如果把Na去掉,將Cl堆積形成的全部八面體空隙中填入A原子,形成的化合物的化學式為_;“沿體對角線”方向?qū)aCl晶胞中離子投影,有助于將三維結(jié)構(gòu)合理簡化為平面上微粒的有序排列,試在下面的方框中畫出其平面投影圖像(離子均用“”標注位置,不需指明離子種類)。(5)納米材料的表面微粒數(shù)占微粒數(shù)的比例極大,這是它具有許多特殊性的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同,則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分數(shù)為_。(保留2位小數(shù))(6)如圖給出了一些鹵化鉀晶體的離子間距、晶格能、熔點等數(shù)據(jù)。請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)說明這些鹵化鉀晶體的離子間距、熔點和晶格能之間的關(guān)系_。答案(1)(2)sp2sp33三角錐形正四面體形(3)分子在加壓條件下,將氯化鋁加熱至熔融,測其導電性,若能導電,則屬于離子晶體,若不導電,則屬于分子晶體(4)ACl(5)0.96(6)離子間距越大,晶格能越小,熔點越低。12(10分)(xx長沙二模)(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合鐵()和Fe(CO)x等?;鶓B(tài)Fe3的M層電子排布式為_。配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x_。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為20.5 ,沸點為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_(填晶體類型)。(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_。已知該晶胞的密度為 g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a_ cm。(用含、NA的計算式表示)(3)下列有關(guān)的說法正確的是_(填選項字母)。A第一電離能大?。篠PSiB電負性順序:CNOFC因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低DSO2與CO2的化學性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形,相同條件下SO2的溶解度更大E分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29?;卮鹣铝袉栴}:Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_,1 mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為_?;衔颶X3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是_。元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是_。答案(1)3s23p63d55分子晶體(2)立方體(3)BC(4)sp雜化3NA或36.021023個NH3分子間存在氫鍵N2O解析因鐵元素的價電子數(shù)為8,所以CO提供的電子數(shù)為10,故x5,由于Fe(CO)5的熔沸點較低,所以其屬于分子晶體;根據(jù)就晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中有8個“Na2O”,所以可得晶胞的邊長 。(3)A項中磷的第一電離能大于硫的第一電離能;D項中二氧化硫為V形結(jié)構(gòu);分子晶體的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)。(4)根據(jù)題目信息可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,C2H2分子中的碳原子為sp雜化,一個乙炔分子中含有3個鍵,所以1 mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為3NA。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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