2019年高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類(lèi)的水解習(xí)題 魯科版選修4.doc
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2019年高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類(lèi)的水解習(xí)題 魯科版選修41已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COOH,要使溶液中H/CH3COOH值增大,可以采取的措施是()加少量燒堿升高溫度加少量冰醋酸加水ABCD解析:中,加入NaOH溶液,n(H)減小,電離平衡正向移動(dòng),n(CH3COOH)減小,但減小程度較小,因此H/CH3COOH變?。恢?,升高溫度,電離平衡正向移動(dòng),n(H)增大,n(CH3COOH)減小,因此n(H)/n(CH3COOH)增大;中,加入少量冰醋酸,電離程度變小,因此n(H)/n(CH3COOH)變小;中,加水稀釋時(shí),電離程度變大,因此n(H)/n(CH3COOH)變大。答案:B2(雙選題)表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(molL1)的關(guān)系式,正確的是()ANaHCOCOHOHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCOCOH2CO3解析:在NaHCO3溶液中,除了H2O的電離外,還存在下列電離:NaHCO3=NaHCO (完全電離)HCOHCO (只是微弱電離);另外還存在水解反應(yīng):HCOH2OH2CO3OHHCO的水解程度也不大,但比HCO的電離程度大,故NaHCO3溶液呈堿性。在NaHCO3溶液中,碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3,其中以HCO為主。由電荷守恒知C項(xiàng)正確,故B項(xiàng)不正確;由物料守恒知D項(xiàng)正確。由于溶液呈堿性,且HCO與H2O都能電離出H,即A項(xiàng)應(yīng)為:NaHCOOHHCO,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:CD3相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說(shuō)法中正確的是()A酸的強(qiáng)弱:HCNHClOBpH:HClOHCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClOHCND酸根離子濃度:CNHZHYBHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX解析:三種鹽的陽(yáng)離子都是Na,當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的pH分別為8、9、10,堿性逐漸增強(qiáng),也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。由越容易水解的弱酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱,可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X、HY、HZ。答案:C8如圖所示為一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請(qǐng)回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電?_。(2)A、B、C三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(3)A、B、C三點(diǎn)中,醋酸電離程度最大的一點(diǎn)是_。(4)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO)提高,在如下措施中,可選擇()A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒(5)在稀釋過(guò)程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是()Ac(H) BH個(gè)數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D. 解析:本題考查弱電解質(zhì)的電離。(1)在冰醋酸中,CH3COOH以分子形式存在,未電離,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,故O點(diǎn)不導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),c(H)、c(CH3COO)越大,故A、B、C三點(diǎn)中,H濃度大小順序?yàn)锽AC。(3)加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離,故電離程度最大的點(diǎn)為C點(diǎn)。(4)若使C點(diǎn)c(CH3COO)提高,使CH3COOHCH3COOH右移可以使c(CH3COO)增大,故A項(xiàng)正確;加很稀的NaOH溶液,雖然可使CH3COOH的電離平衡右移,但c(CH3COO)由于稀釋而不會(huì)增大,故B項(xiàng)不正確;C加KOH固體,OH與H反應(yīng)使平衡右移,c(CH3COO)增大,故C項(xiàng)正確;D加水雖使平衡右移,但c(CH3COO)會(huì)減小,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;E加CH3COONa固體雖使平衡左移,但c(CH3COO)增大,故E項(xiàng)正確;F加Zn粒,能與H反應(yīng),c(H)減小平衡右移,c(CH3COO)增大,故F項(xiàng)正確。(5)在稀釋過(guò)程中,始終保持增大趨勢(shì)的是H個(gè)數(shù)和答案:(1)因?yàn)楸姿嵘形措婋x,無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)CAB(3)C(4)ACEF(5)BD9某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是(第一步電離完全):H2A=HHA,HAHA2回答下列問(wèn)題:(1)Na2A溶液顯_(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)理由是:_(用離子方程式表示)。解析:根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液顯堿性,水解原理是:H2OA2HAOH;答案:堿性H2OA2 HAOH(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH _1(選填“”“”“”)。解析:0.1 mol/L的H2A溶液的氫離子濃度介于0.1 mol/L到0.2 mol/L之間,所以0.1 mol/L的H2A溶液的pH1;答案:(3)0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是_。Ac(Na)2c(A2)0.2 mol/LBc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)解析:0.1 mol/L的Na2A溶液中,弱離子會(huì)水解,所以c(Na)2c(A2),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(OH)c(H)c(HA),故B項(xiàng)正確;0.1 mol/L的Na2A溶液中,存在電荷守恒:c( Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2),故C項(xiàng)正確;根據(jù)B、C可以得出c(Na)2c(A2)2c(HA),故D項(xiàng)正確。答案:A10為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):001 molL1醋酸溶液、0.1 molL1 CH3COONa溶液、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 molL1的醋酸溶液pH4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?_(選填“正確”或“不正確”)。解析:pH4,H1104 molL10.1 molL1說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)。答案:正確(2)乙取出10 mL 0.10 molL1的醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pHa,然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL,再用pH試紙測(cè)定其pHb,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是_。解析:稀釋到1 000 mL時(shí),若CH3COOH為強(qiáng)電解質(zhì),則pH應(yīng)為a2,因?yàn)镃H3COOH為弱酸,加入水促進(jìn)其電離,所以pH應(yīng)小于a2,即ba2。答案:ba2(3)丙取出10 mL 0.10 molL1醋酸溶液,滴入甲基橙試液,顯紅色,再加入醋酸鈉晶體,顏色變橙色,你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)?_(選填“能”或“不能”)。解析:加入CH3COONa晶體,顏色由紅色變橙色,說(shuō)明H變小,抑制了醋酸的電離,能說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì)。答案:能(4)丁用pH試紙來(lái)測(cè)定0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH值,發(fā)現(xiàn)0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH值為11,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?_(選填“正確”或“不正確”)。解析:CH3COONa溶液顯堿性,說(shuō)明CH3COO水解,CH3COOH為弱電解質(zhì)。答案:正確(5)戊將pH3的醋酸和鹽酸,各取10 mL,用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍,然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH,醋酸的變化小,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?_(選填“正確”或“不正確”)。解析:稀釋到原來(lái)的100倍時(shí),鹽酸的pH5,若醋酸的變化小,說(shuō)明加水促進(jìn)了電離,能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。答案:正確(6)己將pH3的醋酸和鹽酸,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?_(選填“正確”或“不正確”)。解析:CH3COONa抑制了醋酸的電離。答案:正確(7)庚取pH3的鹽酸和醋酸,分別稀釋到原來(lái)的100倍,然后加入完全一樣的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?_(選填“正確”或“不正確”)。解析:醋酸放出H2的速率快,證明H大,原來(lái)H一樣大,稀釋100倍后,醋酸中H大,能證明醋酸為弱電解質(zhì)。答案:正確- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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