河北省2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質 專項(七)中和反應及探究練習.doc
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專項七 中和反應及探究|典 題 訓 練|1.室溫時,向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液的溶質質量變化如圖G7-1所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是()圖G7-1A.a點溶液中只有一種溶質B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍C.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c點燒杯內(nèi)液體的pH大于72.某同學在進行酸堿中和滴定實驗時,測得溶液的pH變化如圖G7-2甲所示,請回答下列問題。圖G7-2(1)由圖甲可知,該同學實驗操作是。A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B.將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中(2)由圖甲可知,在b點處溶液中溶質是 。(3)圖乙為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程,從微粒的角度分析,此反應的微觀實質為(合理答案均可)。3.室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖G7-3所示。圖G7-3(1)由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。(2)B處溶液的溶質是(填化學式)。(3)B到C的過程中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“無變化”)。4.某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時,對以下問題進行了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反應方案1:甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由色變成無色。甲同學得出結論:酸和堿能發(fā)生反應。方案2:乙同學取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9。乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結論:酸和堿能發(fā)生反應。交流討論:大家同意甲同學的結論,對乙同學的實驗過程提出質疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認為,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式: 。.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙同學對探究中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。提出問題 試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么?提出猜想 (1)Na2SO4。(2)Na2SO4和。設計實驗 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案向試管加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少, 有產(chǎn)生猜想(2)成立方案向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象,過一會兒發(fā)現(xiàn) 實驗反思 為了驗證猜想(2)成立,你認為還可以選擇的藥品是(填序號)。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3參考答案1.A解析 a點時,反應沒有開始,溶液中只有一種溶質H2SO4,故A正確;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質質量減小,b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤;完全反應后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點,溶液中有較多的Ba2+、OH-,無SO42-、H+,故C錯誤;稀硫酸與Ba(OH)2溶液完全反應時,溶質質量為0,c點恰好完全反應,燒杯內(nèi)液體的pH=7,故D錯誤。 2.(1)A(2)氯化鈉(或NaCl)(3)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子(合理即可)解析 (1)由圖像可知,開始時溶液的pH大于7,呈堿性,所以選A。(2)由圖像可知,b點時溶液的pH等于7,說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,溶液中的溶質只有生成物氯化鈉。(3)由圖像可知,反應前有氯離子、氫離子、鈉離子和氫氧根離子,反應后有鈉離子、氯離子和水分子,故反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。3.(1)放熱(2)NaCl(3)減小4.方案1:紅方案2:小于或等于 2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4.提出猜想 H2SO4(或硫酸) 設計實驗 氣泡 溶液由無色變?yōu)榧t色實驗反思 C解析 本題主要考查酸堿中和反應的實驗探究方法。.方案1:NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,酚酞在中性和酸性條件下呈無色,所以溶液會由紅色變成無色。方案2: NaOH溶液的pH7,稀硫酸的pH7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反應,會使溶液的pH減小,如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應;稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水,其化學方程式為2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4。.提出猜想 因為反應后溶液呈無色,所以反應后試管中無色溶液的溶質中沒有氫氧化鈉;若二者恰好完全反應,溶質只有Na2SO4;如果H2SO4過量,則溶質為Na2SO4和H2SO4。設計實驗 方案:如果猜想(2)成立,則鋅粒與硫酸發(fā)生反應生成氫氣,所以會看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案:如果猜想(2)成立,則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。實驗反思 為了驗證猜想(2)成立,還可以選擇只與稀硫酸反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品,BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀;Cu不與H2SO4、Na2SO4反應,不能確定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反應生成硫酸鐵,使溶液呈黃色,能確定硫酸是否存在,符合題意,故選C。- 配套講稿:
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