九年級化學(xué)全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.2 中和反應(yīng)及其應(yīng)用教案1 魯教版.doc

《九年級化學(xué)全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.2 中和反應(yīng)及其應(yīng)用教案1 魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.2 中和反應(yīng)及其應(yīng)用教案1 魯教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

中和反應(yīng)及其應(yīng)用 課題 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 學(xué)習(xí) 目標 1、知識與技能 ⑴認識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性； ⑵認識鹽的組成。 2、過程與方法 ⑴通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力； ⑵初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 3、情感、態(tài)度與價值觀。 ⑴了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用； ⑵認識化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。 重點 難點 中和反應(yīng)的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。 本節(jié) 知識 點 1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2、中和反應(yīng) 3、鹽的組成 4、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性 6、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水 7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 相關(guān) 知識 ⑴ 復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 ⑵溶液pＨ的測定方法：①pH用來表示溶液酸堿性的強弱；②測量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡相比，得出溶液的pH。 方法 技巧 ⑴掌握中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-→H2O，判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：①反應(yīng)物必須是酸和堿；②生成物必須是鹽和水。 ⑵理解中和反應(yīng)的原理，注意在實際中的應(yīng)用，將中和反應(yīng)的原理應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中。 思維 誤區(qū) ⑴中和反應(yīng)的判斷往往忽略了反應(yīng)物，認為有水生成的反應(yīng)即為中和反應(yīng)。 ⑵對中和反應(yīng)的實質(zhì)理解不深，中和反應(yīng)伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯點。 考點 分析 1、中和反應(yīng)的判斷以及中和反應(yīng)的實質(zhì)是中考命題的考點，主要考查對中和反應(yīng)的理解，常見題型為選擇題。 2、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應(yīng)用是中考命題的熱點，通常結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際和環(huán)保進行考查，常見題型為選擇題和簡答題。 課 題 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用(第1課時) 課 型 新 授 第1課時 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標 1、認識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性 2、通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 學(xué)情分析 通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸堿有了初步的認識，學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學(xué)生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問題，所以本節(jié)的教學(xué)起點應(yīng)定位在酸和堿能否反應(yīng)這個問題上，從而引發(fā)一系列有關(guān)中和反應(yīng)的探究活動。 重 點 中和反應(yīng)的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。 難 點 中和反應(yīng)的實質(zhì)及中和反應(yīng)的判斷 關(guān) 鍵 點 正確理解中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-==H2O 教學(xué)媒體 儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH計、燒杯、氫氧化鈉溶液、鹽酸、石蕊、酚酞、石灰水等。 教學(xué)方法 提出問題—設(shè)計實驗—實驗探究—收集數(shù)據(jù)—歸納結(jié)論 板 書 設(shè) 計 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 一、 酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 鹽： 例： NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3 中和反應(yīng)： 酸+堿→鹽+水 中和反應(yīng)的實質(zhì)： H++OH-==H2O 第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第一課時） 導(dǎo)學(xué)提綱 學(xué)生活動 課堂隨筆 創(chuàng)設(shè)問題：當(dāng)你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？為什么？ 積極回答，多種答案 演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用?。? 你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ 仔細觀察 大膽猜測 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 問題：你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想→各自設(shè)計實驗方案→交流實驗方案→選擇最佳方案→進行實驗→得出結(jié)論） （教師巡視，個別指導(dǎo)，規(guī)范操作） 成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？ 反思評價：同學(xué)們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢?。你們認為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？ 仔細閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案，將方案寫在課本方框里。 小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。 自由發(fā)言，客觀評價 活動天地：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化 仔細分析課本P124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導(dǎo)學(xué)生運用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。 由此實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：⑴__________⑵_____________⑶____________ 分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。 課堂展示 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) 提出問題：為什么之后溶液呈中性呢？H+和OH- 哪里去了？ 多媒體展示：溶液中酸和堿反應(yīng)的微觀過程。 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-相互中和生成了中性的水。 觀看動畫，分析反應(yīng)實質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 小組展示，把相關(guān)知識寫在黑板上。 導(dǎo)學(xué)提綱 學(xué)生活動 課堂隨筆 歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反應(yīng)發(fā)生的原始動力，反應(yīng)的關(guān)鍵是： H++OH結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？這些反應(yīng)有什么共同點呢？ 猜 想 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn)象是： ____________________。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。 與上一個反應(yīng)的共同點： 1、______________________________； 2、______________________________； 3、______________________________。 結(jié)論：中和反應(yīng)的實質(zhì)是： ______________________________。 利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進行對照判斷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。尋找反應(yīng)共同點?？偨Y(jié)中和反應(yīng)的實質(zhì)。 問題：什么叫鹽？ 點撥鹽的組成特點：鹽==金屬離子+酸根離子拓展： 比較上述兩個反應(yīng)的生成物，得出鹽的概念 說明：NH4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。 判斷下列化合物屬于鹽的是： A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3 根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷 小結(jié)： 1、我的收獲 2、我的困惑 據(jù)各自學(xué)習(xí)情況如實進行總結(jié) 練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)題目