九年級化學全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.2 中和反應及其應用教案2 魯教版.doc

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第五單元 第二節(jié) 中和反應及其應用 探究目標：1.知識與能力:掌握中和反應及其實質(zhì)。 2.過程與方法:通過活動與探究逐步認識酸和堿之間，能夠發(fā)生中和反應。 ⑴通過邊實驗邊探討，使學生學會分工協(xié)作、整合篩選出有用的信息進 行交流。 ⑵對實驗中有可能出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，學會分析原因。 3.情感與態(tài)度: ⑴讓學生通過動手實驗,培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。 ⑵使學生在參與和合作中感受自己的成功，激發(fā)學習化學的興趣。讓學生認識通過觀察、實驗、歸納、類比等方法可以獲得化學知識，體驗到化學活動充滿探索性和創(chuàng)造性，培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 教學分析：本節(jié)課是一個完整的科學探究的教學案例。通過前面的學習，學生對酸和堿有了初步 的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否 發(fā)生反應？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題， 又是很容易引發(fā)學生思考的問題，所以本節(jié)課是在第二節(jié)探究酸堿性質(zhì)的基礎上進一步 探究酸和堿的性質(zhì)，教學起點定位在酸和堿能否發(fā)生反應這個問題上，從而引發(fā)有關中 和反應的探究活動，最后得出中和反應的概念及其實質(zhì) 探究重點：1.中和反應及其實質(zhì) 2.科學探究的思維方法 探究難點：中和反應的實質(zhì) 實驗儀器及藥品：5％稀鹽酸 5％氫氧化鈉溶液 石蕊試液 酚酞試液 pH試紙 氫氧化鈣固體 蒸餾水 濃鹽酸 試管8支 膠頭滴管 小燒杯 玻璃棒 教學手段：多媒體課件 探究過程： 【組織教學】 【導入】：前面我們一起學習了酸和堿的性質(zhì)，請同學們回憶，怎樣檢驗溶液的酸堿性？ 為什么酸和堿具有共同的性質(zhì)？ 【投影】酸堿指示劑和酸堿度的知識再現(xiàn)習題 1.用酸堿指示劑可以區(qū)別溶液的酸堿性。酸能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液 ；堿能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色。 原因：酸溶液中含有較多的H+； 堿溶液中含有較多的 OH- 2.溶液的酸堿度常用 來表示。 pH＜7時，溶液顯 性； pH = 7時，溶液顯 性； pH ＞ 7時，溶液顯 性。 【學生回答】 【教師點撥】同學們做過好多化學實驗，實驗過程中常常伴隨著許多現(xiàn)象。如果將實驗室常見的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？ 【猜想交流】…… 【實驗探索】鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 【結論】無明顯現(xiàn)象 【提出問題】鹽酸和氫氧化鈉溶液混合在一起發(fā)生反應了嗎？你有什么猜想？ 【猜想】二者沒發(fā)生反應；二者反應了，但現(xiàn)象不明顯…… 【教師點撥】同學們的猜想是否正確，需要做實驗進行探究來證明，下面請同學們利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出驗證你的猜想的方案，并簡單記錄下來。 【投影】科學探究的一般思路：提出問題.猜想與假設.操作與觀察.分析與交流.結論與解釋 【交流共享】方案一；方案二；方案三…… 【引導評價】同學們設計了這么多有依據(jù)的方案，誰的方案操作更簡單、更快捷呢？請選擇你認為最合理的方案，利用實驗臺上的儀器和藥品來檢驗你的猜想是否正確。 【實驗探索】…… 教師巡視指導 【啟發(fā)】同學們的實驗已經(jīng)結束，哪位同學愿意把你們小組的猜想及探究過程分享給大家呢？ 【交流共享】…… 【歸納總結】鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應。 【問題思考】在以上反應過程中，試管中溶液的酸堿性又是怎樣變化的呢？請同學們分析課本P126表中的數(shù)據(jù)，并在坐標紙上繪出pH與加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線。 教師巡視指導，將學生的畫圖成果投影展示 【啟發(fā)】根據(jù)曲線你能獲得哪些信息？ 【師生討論交流】①當?shù)稳氲腘aOH溶液不足時，pH＜7，溶液顯 酸 性， HCl 剩余; ②當?shù)稳氲腘aOH溶液與HCl恰好完全反應時，pH＝7， 溶液顯 中 性; ③當?shù)稳氲腘aOH溶液過量時，pH＞7，溶液顯 堿 性， NaOH剩余。 【教師設疑】為什么NaOH和HCl恰好完全反應后，溶液的pH＝7，溶液顯中性呢？H+和OH-哪兒去了？ 【演示動畫】（鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程） 引導學生分析，得出反應實質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應生成了水。 化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【提出問題】鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生反應呢？ 【感悟探究】屏幕打出探究步驟，學生認真閱讀后,分組進行實驗探究 【結論】二者也能發(fā)生反應 化學方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【歸納總結】實驗證明，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。 中和反應：酸 和 堿 作用生成 鹽和水 的反應。 從微觀上分析，中和反應的實質(zhì)是怎樣的？ 【演示動畫】鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程 【結論】中和反應的實質(zhì)：H+和OH-結合生成H2O 【反思與交流】通過本節(jié)課學習，你在知識、技能、方法、價值觀等方面有什么收獲？…… 【挑戰(zhàn)自我】 1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量鹽酸，加酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.紅色、無色 B.無色、紅色 C.紅色、藍色 D.藍色、無色 2.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合 （ ） ① NaOH溶液②稀鹽酸 ③石灰水 ④酚酞試液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④ 3. 向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是 （ ） pH 14 7 鹽酸的體積 O pH 14 7 鹽酸的體積 O 鹽酸的體積 14 7 O pH 鹽酸的體積 14 7 O pH A B C D 4.下列反應，屬于中和反應的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3 作業(yè)：P128在線測試 【知識拓展】中和反應的實際應用 2.用石灰改良酸性土壤 在土壤里，由于有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。 【案例評析】本節(jié)課的一個突出特點是體現(xiàn)了學生的自主學習、自覺學習、合作探究、生生互動、師生互動。 一、注重從學生的已有知識和熟知的物質(zhì)出發(fā)，努力創(chuàng)設生動活潑的問題情景。如：通過進行導入，一下子將學生的學習興趣激發(fā)起來，讓學生感受到化學與生活密不可分。 二、學生的思維過程始終在問題情境中進行。如：在氫氧化鈉和鹽酸混合無現(xiàn)象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反應？請設計實驗進行證明你的猜想。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗現(xiàn)象的描述以及實驗結論的得出，都由學生完成。本課題中化學方程式的書寫是個難點，突破該難點時，通過引導學生分析實驗現(xiàn)象和直觀形象的電腦動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特點是相互交換成分，各元素的化合價不變。在此基礎上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與濃鹽酸的反應，并寫出化學方程式，然后繼續(xù)引導學生進行思維發(fā)散，引導學生分析化學方程式中反應物和生成物的特點，從而得出中和反應的概念。然后提出問題：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？這樣既注重了前后知識的聯(lián)系，又讓學生搞清楚分析問題要全面——中和反應不僅要看生成物，還要看反應物。 三、注意化學與日常生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學生學以致用的思想。如：中和反應的應用之一是用于醫(yī)藥。此時，教師出示治療胃酸過多的藥物——陳香胃片，并說明其成分中含有氫氧化鋁和碳酸鎂。讓學生說出它能夠治療胃酸過多的原因，寫出有關反應的化學方程式，并指出哪些是中和反應，這樣既鞏固了知識，又培養(yǎng)了能力。 學生自主參與整堂課的知識建構，從舊知識的回憶到新知識的學習，從參與并能提出問題到解決問題。通過學生的設計、操作、觀察、思考、討論，在問題解決中深刻、系統(tǒng)地理解知識，學生逐步建構自己的知識體系。本節(jié)課的設計特點是強調(diào)以學生的探究學習為主，重視學生的體驗，使學生的認知和體驗達到最佳結合點，注重體現(xiàn)學生的主動性和發(fā)揮學生的主體性，創(chuàng)造一個合作學習探究的氛圍， 五、嚴格遵循“三講” 、“三不講”的原則，詳略得當。本課題重點突出中和反應，而中和反應的應用以及溶液酸堿度的表示法——PH，可通過學生自學的辦法自行解決。整個過程不僅注重過程與方法教育，而且還將情感、態(tài)度、價值觀貫穿其中。通過社會小實踐：請你設計實驗，測定自家土地中土壤的酸堿度，幫助父母分析適宜種植什么樣的農(nóng)作物？將化學知識從課內(nèi)延伸到課外，不僅培養(yǎng)學生的知識應用能力，更重要的是培養(yǎng)學生的社會責任感。