2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.3 化學平衡常數課時同步試題 新人教版選修4.doc

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專題2.3.3 化學平衡常數 一、選擇題 1．只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是 A．K不變，平衡可能移動 B．平衡移動，K值可能不變 C．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍 D．K值變化，平衡一定移動 【答案】C 2．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為 A．9 B．16 C．12 D．25 【答案】C 【解析】平衡時c(HI）=3 mol?L?1，HI分解生成的H2的濃度為0.5 mol?L?1，NH4I分解生成的HI的濃度為3 mol?L?1+20.5mol?L?1=4 mol?L?1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4 mol?L?1，所以反應①的平衡常數K=c(NH3)?c(HI)=4 mol?L?13 mol?L?1=12 mol2?L?2。故選C。 3．可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是（K為平衡常數，Qc為濃度商） A．Qc不變，K變大，O2轉化率增大 B．Qc不變，K變大，SO2轉化率減小 C．Qc變小，K不變，O2轉化率減小 D．Qc增大，K不變，SO2轉化率增大 【答案】C 【解析】可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，O2的濃度增大，此時平衡將要向正反應方向移動，SO2的轉化率將要增大，O2的轉化率減??；K只與溫度有關，溫度不變則K不變；由Qc的表達式可知，Qc變小。綜上所述，C正確。 4．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 A．該反應的化學平衡常數表達式是k= B．此時B的平衡轉化率是40% C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大 D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 【答案】B 【解析】由于反應中C是固體，因此不應計入平衡常數表達式中，A錯誤?；瘜W平衡常數只與溫度有關，因此改變壓強，平衡常數不變，C錯誤。增加B，平衡向右移動，但B的平衡轉化率將減小，D錯誤。 5．反應Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700 ℃時平衡常數為1.47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是 A．該反應的正反應是吸熱反應 B．該反應的化學平衡常數表達式為K= C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動 D．增大CO2濃度，平衡常數增大 【答案】A 6．已知：CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數K 10 9 1 0.6 A．該反應的正反應是吸熱反應 B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大 C．830 ℃時，反應達到平衡，一定是c（CO）＝c（CO2） D．400 ℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大 【答案】B 7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數。下列說法正確的是 A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0% C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總 【答案】B 【解析】A、由于反應在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當550℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應混合物的濃度減小，因此?正，?逆 均減小，由于該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，化學平衡向氣體體積最大的正反應方向移動，A錯誤；B．根據圖像可知在650℃時，反應達平衡后CO的體積分數是40%，則CO2的體積分數是60%，假設平衡時總物質的量是1 mol，則反應產生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反應產生0.4 molCO消耗CO2的物質的量是0.2 mol，因此CO2轉化率為0.2 mol(0．6 mol+0.2 mol)100%=25.0%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分數都是50%，若充入等體積的CO2和CO，化學平衡不移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=，D錯誤。答案選B。 二、非選擇題 8．在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示： （1）該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)。 （2）在壓強為0.1 MPa條件下，200 ℃時，該反應的平衡常數K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。 （3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達到新平衡時，CO的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數 (填“增大”“減小”或“不變”)。 【答案】（1）放熱 （2）< （3）無法確定 不變 9．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)+ I? 上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))： （1）通過分析上圖，該反應的正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。 （2）在T1溫度D狀態(tài)時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)=， 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。 （3）寫出該平衡常數的表達式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。 【答案】（1）放熱 （2） ＞ 不一定是 （3） 減小 不變 10．在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），該反應的逆反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）圖中表示NO2的變化的曲線是____________，用O2的濃度變化表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_____________。 （3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。 a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變 c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內物質的密度保持不變 （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。 a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．選擇高效的催化劑 d．增大O2的濃度 【答案】（1） 吸熱 （2）b 1.510-3 mol/(L?s) （3）bc （4）d