2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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第2課時(shí) 酸堿中和滴定 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.了解酸堿中和滴定的原理,熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱(chēng)及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。 一、酸堿中和滴定 1.酸堿中和滴定的概念和原理 (1)概念:是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。 (2)原理: 在中和反應(yīng)中,酸提供的H+與堿提供的OH-之間的物質(zhì)的量相等。即: c(H+)V酸=c(OH-)V堿,由此可計(jì)算c(H+),也可計(jì)算c(OH-)。 2.主要儀器及使用 (1)儀器:滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,錐形瓶,燒杯。 儀器a是酸式滴定管, 儀器b是堿式滴定管。 (2)滴定管的使用方法 3.主要試劑 (1)待測(cè)液;(2)標(biāo)準(zhǔn)液;(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。 4.滴定操作 (1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作 ——檢漏→水洗→潤(rùn)洗→注液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù) | ——水洗→裝待測(cè)液→加指示劑 (2)滴定 (3)滴定終點(diǎn)的判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例,酚酞作指示劑):當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí),溶液變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。 5.?dāng)?shù)據(jù)處理 為減少實(shí)驗(yàn)誤差,滴定時(shí),要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值,然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。 6.酸堿滴定過(guò)程中pH的突變和滴定曲線(xiàn) (1)pH的突變 在酸堿反應(yīng)過(guò)程中,溶液的pH會(huì)發(fā)生變化,對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng),開(kāi)始時(shí)由于被中和的酸(或堿)濃度較大,加入少量的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(pH≈7)時(shí),很少量的堿(或酸)就會(huì)引起溶液pH突變。 (2)滴定曲線(xiàn) 酸堿滴定曲線(xiàn)是以酸堿混合過(guò)程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo),以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線(xiàn)。 例如:以0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 HCl溶液為例,其滴定曲線(xiàn)如圖所示。 酸堿中和滴定注意事項(xiàng) (1)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn):最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(diǎn)。 (2)滴定操作要點(diǎn):左手控制活塞或玻璃小球,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。 例1 下列說(shuō)法正確的是( ) A.用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn) C.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2~3次 D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 答案 C 解析 酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取,A項(xiàng)不正確;NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中,B項(xiàng)不正確;中和滴定時(shí)滴定管需用待裝液潤(rùn)洗,而錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)不正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定操作 例2 用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: (1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí),樣品可放在 (填字母)稱(chēng)量。 A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤(pán)上 (2)滴定時(shí),用0.200 0 molL-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用 (填字母)作指示劑。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視 ;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是 。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL-1,燒堿樣品的純度是 。 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 答案 (1)A (2)B (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差 (4)0.400 0 97.56% 解析 (1)稱(chēng)量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時(shí),一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯,易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)=分別求第一、二次的值,再求平均值,解得c(NaOH)=0.400 0 molL-1,w(NaOH)=100%≈97.56%。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 二、酸堿中和滴定誤差分析 1.在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中,滴定管用蒸餾水洗凈后,還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次,否則,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,由c待=可知,所測(cè)得的待測(cè)液濃度偏大。 2.在滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗凈后,是否要用待測(cè)液潤(rùn)洗?為什么?否。因?yàn)槿粲么郎y(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使量取的待測(cè)液的實(shí)際體積增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,使測(cè)定結(jié)果偏大。 3.滴定管正確的讀數(shù)方法是視線(xiàn)、刻度線(xiàn)、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線(xiàn)上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響: (1)如圖Ⅰ,開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定完畢俯視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)偏小。 (2)如圖Ⅱ,開(kāi)始俯視讀數(shù),滴定完畢仰視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)偏大。 中和滴定誤差分析 中和滴定實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等,分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析,c待測(cè)=,c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值,c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。 例3 (2017泰州姜堰高二期中)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( ) A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定 D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸 答案 C 解析 滴定管要用鹽酸潤(rùn)洗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶不能用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶中加入蒸餾水,不影響結(jié)果,C項(xiàng)正確;用酚酞作指示劑滴至紅色變無(wú)色,半分鐘不變色,才到滴定終點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 例4 下列錯(cuò)誤操作中,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是( ) A.用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開(kāi)始時(shí)平視,滴定后仰視 B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定 C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),對(duì)滴定管讀數(shù),開(kāi)始時(shí)仰視,滴定后平視 D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) 答案 D 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 酸式堿式莫混用,讀數(shù)視線(xiàn)要水平; 充滿(mǎn)尖嘴不留氣,液面不要高于零; 適量滴加指示劑,初始讀數(shù)要記清; 左手慢慢旋活塞,右手旋搖錐形瓶; 兩眼緊盯待測(cè)液,顏色突變立即停; 記下刻度來(lái)計(jì)算,中和滴定操作完。 1.酸堿完全中和時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.溶液一定呈中性 B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D.酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等 答案 D 解析 酸堿完全反應(yīng)時(shí),酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的原理 2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( ) ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器?、塾脴?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管?、苎b標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)?、萑∫欢w積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑?、薜味ú僮? A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥ 答案 B 解析 滴定操作的順序?yàn)椴槁礈臁獫?rùn)洗—注液—滴定。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定操作 3.(2017如東高級(jí)中學(xué)高二期中)下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是( ) A.硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液: Ag++Cl-===AgCl↓ B.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水: H++NH3H2O===NH+H2O C.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液:I2+2Na2S2O3(無(wú)色)===Na2S4O6(無(wú)色)+2NaI D.酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液: 2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2+(無(wú)色)+10CO2↑+8H2O 答案 D 解析 A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)在滴定終點(diǎn)時(shí)沒(méi)有明顯顏色變化,需要加入指示劑,A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)反應(yīng)中存在明顯的顏色變化,可根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點(diǎn),不需要另加指示劑,D項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 滴定管分類(lèi)與使用 4.(2017建湖高二期末)下列說(shuō)法中正確的是( ) A.NH4NO3溶于水可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明其溶于水的過(guò)程熵增 B.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,所用酸溶液應(yīng)過(guò)量 C.用pH試紙可以測(cè)定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度 D.未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí),若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡,則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏小 答案 A 解析 溶解過(guò)程是混亂度增大即熵增的物理過(guò)程,能夠自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)正確;為了保證鹽酸完全被中和,使堿稍稍過(guò)量,原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定,而堿溶液極易吸收空氣中的CO2,而不是酸過(guò)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,能將pH試紙漂白,濃硫酸具有脫水性,能將pH試紙?zhí)炕兒冢圆荒苡胮H試紙測(cè)定NaClO 溶液、濃硫酸的酸堿度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí),若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡,氫氧化鈉的體積讀數(shù)偏小,則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 5.下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤(pán)天平 e.溫度計(jì) (1)無(wú)“0”刻度的是 (填字母)。 (2)下列操作合理的是 (填字母)。 A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.20 g碳酸鈉固體 C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸 D.用500 mL容量瓶配制1 molL-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL (3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為 mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉溶 液的體積/mL 0.100 0 molL-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= (計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。 (5)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 (填字母)。 A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定 C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定 D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定 答案 (1)ab (2)A (3)26.00 (4)0.104 4 molL-1 (5)CD 解析 (2)B項(xiàng),托盤(pán)天平的精確度為0.1 g;C項(xiàng),量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5 mL的量筒;D項(xiàng),500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。 (3)滴定管可估讀一位,其體積應(yīng)為26.00 mL。 (4)舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaOH)= =0.104 4 molL-1。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一 儀器選擇及使用 1.準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是( ) A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管 答案 C 解析 準(zhǔn)確量取25.00 mL液體,要用滴定管,而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可用酸式滴定管。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 滴定管分類(lèi)與使用 2.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL-1的鹽酸,其液面恰好在5 mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,然后用0.1 molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和,則消耗NaOH溶液的體積( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 答案 A 解析 V(HCl)>20 mL,所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 滴定管分類(lèi)與使用 題組二 滴定操作及數(shù)據(jù)處理 3.下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管 B.在進(jìn)行滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管 C.滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化 答案 C 解析 A項(xiàng),所指滴定管是堿式滴定管;B項(xiàng),應(yīng)右手操作錐形瓶,左手操作滴定管;D項(xiàng),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定操作 4.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液,下列說(shuō)法或操作正確的是( ) A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2~3次 B.選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液,并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑 C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低 D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色,立即記下滴定管液面所在刻度 答案 C 解析 滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可,不能潤(rùn)洗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取,不用添加任何指示劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí)讀數(shù)前仰后俯,導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,所測(cè)溶液濃度將偏低,C項(xiàng)正確;確定滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化,才可以確定滴定終點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)滴定——高錳酸鉀滴定 5.某同學(xué)取20.00 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液,恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點(diǎn),下列說(shuō)法正確的是( ) A.該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑 B.用量筒量取上述硫酸的體積 C.H2SO4的濃度為1.00 molL-1 D.參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等 答案 D 解析 酸堿中和滴定需要指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;量筒的精確度為0.1 mL,應(yīng)用滴定管量取20.00 mL硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;n(H2SO4)=n(H+)=n(NaOH)=510-3 mol,c(H2SO4)=0.25 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;恰好完全反應(yīng)時(shí),n(H+)=n(OH-),D項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 6.室溫下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是( ) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 答案 C 解析 c(OH-)==110-4 molL-1,pH=10,故C項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理 題組三 滴定誤差分析 7.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( ) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL 答案 A 解析 滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大,取出部分溶液后,俯視液面使讀數(shù)偏小,滴定前后刻度差為10.00 mL,但實(shí)際取出的液體體積偏大。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 8.(2017鹽城第一中學(xué)高二期末)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH 由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色時(shí),停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小 答案 B 解析 滴定管用蒸餾水洗滌后會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)瑧?yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液洗滌滴定管,A項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶中溶液原來(lái)顯酸性,隨著NaOH溶液滴入,慢慢變?yōu)橹行?、堿性,pH由小變大,B項(xiàng)正確;用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變粉紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定管尖嘴部分有懸滴,測(cè)得的滴定標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,則測(cè)定結(jié)果偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 9.用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是( ) A.試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液進(jìn)行滴定 D.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液,取20.00 mL 進(jìn)行滴定 答案 B 解析 此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,待測(cè)值為c(Na2CO3),根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知,c(Na2CO3)V待測(cè)液=kc酸V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng),加入酚酞時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響;B項(xiàng),此操作使V酸數(shù)值偏大,故使c(Na2CO3)偏大,最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;C項(xiàng),此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響;D項(xiàng),此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小,最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定誤差分析 題組四 滴定曲線(xiàn)分析 10.(2017淮安中學(xué)高二期中)用1.0 molL-l NaOH溶液中和某濃度H2 SO4溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時(shí)溶液的總體積分別是(假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和)( ) A.0.5 molL-1、160 mL B.1.0 molL-1、160 mL C.0.5 molL-1、80 mL D.1.0 molL-1、80 mL 答案 A 解析 開(kāi)始時(shí),pH=0,說(shuō)明硫酸中c(H+)=1 molL-1,即硫酸的濃度為0.5 molL-1,恰好完全中和,n(H+)=n(OH-),V(H2SO4)10-31=8010-31,即V(H2SO4)=80 mL,混合后總體積為(80+80)mL=160 mL,A項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定曲線(xiàn) 11.下圖是對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像,依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的( ) 選項(xiàng) 溶液 A B C D c(HCl)/molL-1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/molL-1 0.04 0.12 0.09 0.03 答案 D 解析 由圖像可知,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸,則3c(NaOH)=c(HCl),表中A、D組屬此種情況,但A組中c(HCl)=0.12 molL-1,c(H+)=0.12 molL-1,pH<1,不符合圖像;D組中c(HCl)=0.09 molL-1,pH>1,加入20 mL NaOH后溶液的c(H+)==110-2 molL-1,pH=-lg(110-2)=2,正好符合題意。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定曲線(xiàn) 12.(2017揚(yáng)州期末)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是( ) A.圖甲表示KNO3的溶解度曲線(xiàn),a點(diǎn)所示溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 B.圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸 C.圖丙表示0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn) D.圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過(guò)程中,溶液導(dǎo)電性的變化 答案 A 解析 溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)為飽和溶液,所以a點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液,A項(xiàng)正確;醋酸為弱酸,稀釋時(shí)存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,pH增大的較緩慢,所以Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液的pH>1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3與醋酸反應(yīng)生成CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì),所以導(dǎo)電性增強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定曲線(xiàn) [綜合強(qiáng)化] 13.某學(xué)生用0.200 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿(mǎn)液體; ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下,并記下讀數(shù); ④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是 (填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是 (填字母)。 A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確 C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用待測(cè)液潤(rùn)洗 D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 (3)如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度: molL-1。 滴定次數(shù) 待測(cè)體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 答案 (1)① ABCD (2)滴入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色 (3)22.60 (4)0.200 0 解析 (1)①堿式滴定管應(yīng)潤(rùn)洗。 (4)V1=20.40 mL-0.40 mL=20.00 mL V2=24.10 mL-2.00 mL=22.10 mL V3=24.00 mL-4.00 mL=20.00 mL 應(yīng)舍去第二次的數(shù)據(jù) c(HCl)==0.200 0 molL-1。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定 題點(diǎn) 酸堿中和滴定的綜合 14.(2017泰州中學(xué)高二期中)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦制備。 (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是 (填字母)。 a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液(NaClO溶液) (2)取制得的KMnO4產(chǎn)品2.000 0 g,溶于水配成250 mL 溶液,取出25.00 mL 于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右,然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑,用0.250 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。 已知:I2+2S2O===2I-+ S4O,雜質(zhì)不參加反應(yīng)。 ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ; ②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: ; ③計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度: 。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) ④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤(rùn)洗,則會(huì)使KMnO4產(chǎn)品的純度 (填“偏高” “偏低”或“無(wú)影響”)。 答案 (1)bc (2)①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色?、?MnO+10I-+16H+===2Mn2++5I2+8H2O ③n(Na2S2O3)=0.250 020.0010-3 mol=510-3 mol 2MnO~5I2~10Na2S2O3 n(KMnO4)=110-3 mol w(KMnO4)=100%=79.0% ④偏高 解析 (1)雙氧水和NaClO溶液都具有強(qiáng)氧化性。(2)①滴定終點(diǎn)時(shí),I2被S2O完全還原;④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤(rùn)洗,Na2S2O3溶液被稀釋?zhuān)腘a2S2O3溶液體積增大,則會(huì)使KMnO4產(chǎn)品的純度偏高。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)滴定 15.(2017如東高級(jí)中學(xué)高二期中)H2C2O4 (草酸,二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì),從而獲得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (1)在水溶液中H2C2O4的電離方程式為 。 (2)用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1草酸溶液的滴定曲線(xiàn)如下圖所示。 ①滴定過(guò)程中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn),反應(yīng)的離子方程式為 。 ②用NaOH溶液滴定至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程錐形瓶里溶液中水的電離程度 (填字母)。 a.始終減小 b.始終增大 c.先減小后增大 d.先增大后減小 (3)某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀( ,摩爾質(zhì)量為204 gmol-1,易溶于水的固體,水溶液呈弱酸性)標(biāo)定NaOH溶液,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: Ⅰ.準(zhǔn)確稱(chēng)取0.489 6 g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中,用少量溫水溶解。 Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示劑。 Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。 ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是 。 ②若滴定到終點(diǎn)消耗NaOH溶液為25.00 mL,則該次滴定測(cè)得的NaOH溶液濃度為 。 ③下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏大的是 (填字母)。 a.滴定管未用待定NaOH溶液潤(rùn)洗 b.滴定前滴定管尖端部分有氣泡,滴定過(guò)程中消失 c.滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液 d.讀數(shù)時(shí),滴定前仰視滴定管刻度,滴定后平視滴定管刻度 答案 (1)H2C2O4H++HC2O;HC2OH++C2O (2)①HC2O+OH-===C2O+H2O?、赿 (3)①滴加最后一滴NaOH溶液時(shí),錐形瓶中溶液變微紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.096 00 molL-1?、踕 解析 (1)草酸是二元弱酸,在水溶液里存在兩步電離,第一步電離程度大于第二步。 (2)①滴定過(guò)程中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn),為草酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng),離子反應(yīng)為HC2O+OH-===C2O+H2O; ②用NaOH溶液滴定,開(kāi)始溶液呈酸性,滴定過(guò)程中隨著氫離子濃度減小,水的電離程度增大,當(dāng)?shù)味ㄍ耆?,NaOH溶液滴定至過(guò)量,溶液呈堿性,抑制水的電離,所以整個(gè)過(guò)程錐形瓶里溶液中水的電離程度是先增大后減小。 (3)①鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸,酚酞在pH<8時(shí)為無(wú)色,pH為8~10之間,呈淺紅色,所以用待定NaOH溶液滴定到終點(diǎn),當(dāng)無(wú)色溶液變成微紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn); ②0.489 6 g 的物質(zhì)的量為=0.002 4 mol, +NaOH―→+H2O 1 1 0.002 4 mol 0.025 Lc(NaOH) 則0.002 4 mol=0.025 Lc(NaOH),解得:c(NaOH)=0.096 00 molL-1; ③堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作,導(dǎo)致NaOH溶液濃度降低,a錯(cuò)誤;滴定前滴定管尖端部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失,造成V(待測(cè)堿)偏大,可知c(待測(cè)堿)偏小,b錯(cuò)誤;滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量不變,c(待測(cè)堿)不變,c錯(cuò)誤;讀數(shù)時(shí),滴定前仰視滴定管刻度,滴定后平視滴定管刻度,造成V(待測(cè)堿)溶液體積偏小,c(待測(cè)堿)偏大,d正確。 考點(diǎn) 酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)滴定- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修4 2018 2019 高中化學(xué) 專(zhuān)題 溶液 中的 離子 反應(yīng) 第二 單元 酸堿 課時(shí) 蘇教版 選修
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