2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 金屬 到實(shí)驗(yàn)室去 探究金屬的性質(zhì)教案 (新版)魯教版.doc
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到實(shí)驗(yàn)室去:探究金屬的性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 (1)鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 (2)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 【過(guò)程與方法】 通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì),初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神,激發(fā)求知欲和探究激情,感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 (1)金屬的物理性質(zhì)。 (2)金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究?!? 【難點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究。 教學(xué)過(guò)程 知識(shí)點(diǎn) 金屬的性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第72~74頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動(dòng),完成下列表格: 1.金屬的物理性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果 分析和結(jié)論 ① 鋁箔、鐵絲、鎢制燈絲、訂書釘?shù)葹殂y白色,銅為紫紅色,都有金屬光澤 常溫下大多數(shù)金屬為銀白色,銅為紫紅色,金屬一般都具有金屬光澤 ② 細(xì)銅絲、細(xì)鐵絲、訂書釘均能被彎曲,不易被折斷 金屬具有延展性 ③ 金屬的溫度升高,銅絲熱得最快,鐵絲最慢 金屬具有導(dǎo)熱性,導(dǎo)熱性:銅>鋁>鐵 ④ 燈泡均發(fā)亮,用銅絲時(shí)小燈泡最亮,用鐵絲時(shí)最暗 金屬具有導(dǎo)電性,導(dǎo)電性:銅>鋁>鐵 ⑤ 細(xì)鐵絲、訂書釘均能被磁鐵吸引 鐵是磁體 2.金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)金屬與氧氣的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果 分析和結(jié)論 (用化學(xué)方程式表示) ① 劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體 4Al+3O22Al2O3 ② 劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體 2Mg+O22MgO (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果 分析和結(jié)論 取1~2 mL硫酸亞鐵溶液于兩支試管中,一支試管中放入鋅粒,一支試管中插入銅絲,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象,溶液無(wú)變化;鋅粒表面有黑色物質(zhì)附著,溶液由淺綠色變成無(wú)色 三者的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅 【合作探究】 1.金屬有哪些共性?金屬的用途與性質(zhì)之間有什么關(guān)系? 答:大多數(shù)金屬都具有金屬光澤,密度和硬度較大,熔、沸點(diǎn)較高,具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)。 2.我國(guó)古代就發(fā)明了濕法冶金技術(shù),其基本原理是什么?金屬與鹽溶液反應(yīng)有什么規(guī)律?你能想到哪些化學(xué)方法來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性順序? 答:濕法冶金術(shù)就是利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理;在金屬活動(dòng)性順序中,位置在前的金屬(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái);根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度可判斷其活動(dòng)性等。 【教師點(diǎn)撥】 1.金屬的物理性質(zhì):金屬有共性,如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,也有各自的特性,如密度、熔點(diǎn)、硬度等,有的可能差異還很大。 2.金屬的化學(xué)性質(zhì):大多數(shù)金屬能和氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同;金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度,可反映金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( B ) A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低 C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性 2.下列各組實(shí)驗(yàn),不能說(shuō)明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是( B ) A.鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B.鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 C.銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D.鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃 3.鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬,將Ni絲插入MnCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象;插入CuCl2溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出。則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( B ) A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni 4.某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)(其中金屬均已用砂紙打磨,且形狀、大小相同;所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同)。 (1)通過(guò)觀察,甲同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生氣泡比鐵片表面快。 (2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag。 (3)乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序,需再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作是將鐵片投入到硫酸銅溶液中(合理答案均可)。 練習(xí)設(shè)計(jì) 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分,并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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