2019高考化學(xué) 考點必練 專題03 阿伏加德羅常數(shù)補差專練.doc
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考點三 阿伏加德羅常數(shù)補差專練1(2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個原子B 78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC 1 L1 molL1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為NAD 室溫下, pH13的NaOH 溶液中,則溶液中 OH 離子數(shù)目為0.1NA【答案】A2(2019屆江西省新余市第四中學(xué)高三9月月考)設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値,下列說法正確的是( )A 常溫常圧下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAB 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NAC 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子【答案】A【解析】丁烯與丙烯的最簡式都為CH2,所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中,n(CH2)=0.5mol,所以含有的氫原子數(shù)目為NA,A正確;46gNO2氣體為1mol,由于存在2NO2 N2O4可逆反應(yīng),所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA,B錯誤;銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱,生成硫化亞銅;銅元素的化合價由0價升高+1價,因此6.4g銅(即為0.1mol)完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,D錯誤。3(2019屆全國大聯(lián)考高三入學(xué)調(diào)研考試卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NAC 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD 25時,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA【答案】C4(2019屆江西省贛州市第四中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個SO3分子所占的體積約為22.4 LD 將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液,所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】B【解析】A、根據(jù)n=VVm 計算物質(zhì)的量,結(jié)合一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO為2mol與22.4LO2物質(zhì)的量為1mol混合后反應(yīng)生成2mol二氧化氮,二氧化氮聚合為四氧化二氮,氣體中分子總數(shù)小于2NA,故A錯誤;B、根據(jù)n=VVm計算物質(zhì)的量,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯元素0價變化為+1價和-1價,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體, NA個SO3分子物質(zhì)的量為1mol,但所占的體積不是22.4L,故C錯誤;D、鐵離子水解,將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液,所得溶液含有Fe3+小于0.1NA,故D錯誤。5(2019屆黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)高三9月月考)下列敘述正確的是A 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NAB 標(biāo)況下,22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)是4NAC 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAD 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA【答案】D【解析】Na2O2中的陰離子是O22-,78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol,含有的陰離子數(shù)是NA,故A錯誤;標(biāo)況下, CCl4是液體,故B錯誤;Mg2e-Mg2+,2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol,在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA,故C錯誤; 根據(jù)2H+2e-=H2,生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA,故D正確。6(2019屆甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A 1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HCl氣體中含有NA個氣體分子D 1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子【答案】D7(2019屆廣東省茂名市高三上學(xué)期9月月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAB pH=1的HCl溶液中,含有0.1 NA個H+C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD 密閉容器中1 moN2與3 mol H2在一定條件反應(yīng)可制備2moNH3(g)【答案】A【解析】A.二氧化碳和四氧化二氮的最簡式相同,用最簡式NO2計算,92克為2molNO2,所以含有6mol原子,故正確;B.沒有說明溶液的體積,所以不能計算其物質(zhì)的量,故錯誤;C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,與鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子,故錯誤;D.氮氣和氫氣反應(yīng)為可逆的,不能計算氨氣的物質(zhì)的量,故錯誤。8(2019屆天津市武清區(qū)城關(guān)中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)月考)下列說法正確的是A 0.1mol鈉和氧氣在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時,失去電子數(shù)為0.1NAB Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023C 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD 5.6gFe和一定量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子均為0.3NA【答案】A【解析】A、0.1mol鈉完全反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA,與轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過氧化鈉沒有關(guān)系,A正確;B、Na2O2與H2O反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.5mol,轉(zhuǎn)移1mol電子,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023,B錯誤;C、5.6g鐵是0.1mol,與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C錯誤;D、5.6gFe是0.1mol,和一定量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng),由于生成物可能是硝酸鐵或硝酸亞鐵,則轉(zhuǎn)移電子不一定為0.3NA,D錯誤。9(2018屆河南省信陽高級中學(xué)高三第四次模擬考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A 白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),則P4與CO2所含共價鍵數(shù)目之比為3:1B 1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C 9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA【答案】C10(2019屆湖北省部分重點中學(xué)高三上學(xué)期起點考試)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)目為0.01NAB 9NA個氫氧根離子和10NA個羥基所含電子數(shù)相等C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L O2和O3的混合氣體中,氧原子總數(shù)是2.5NA【答案】B【解析】A. 乙酸是弱酸,存在電離平衡,則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)目小于0.01NA,A錯誤;B. 9NA個氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量是9mol1090mol,10NA個羥基所含電子的物質(zhì)的量是10mol990mol,電子數(shù)相等,B正確;C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目,C錯誤;D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L O2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間,D錯誤。11(2018-2019學(xué)年陜西省師大附中高三年級上學(xué)期中月考)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5molL1C 實驗中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD 實驗室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶,洗滌、稀釋、定容、搖勻【答案】B12(2019屆廣東省北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校高三9月月考)相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時測得飽和溶液的密度為 gcm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()A M10SpmolL1 B 1000SpM(100+S)molL1 C 10SpMmolL1 D M(100+S)1000SpmolL1【答案】B【解析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S100+S,根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式c=1000M分析,該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為1000SpM(100+S)mol/L,故選B。13(2019屆四川省樂山沫若中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試)下列敘述中完全正確的一組是 常溫常壓下, 1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA 由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極生成0.2gH2,則電路通過電子0.2NA 5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA 常溫常壓下,16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA 1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含分子數(shù)為NAA B C D 【答案】C1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I,總共含有31mol共價鍵,含有的共價鍵總數(shù)為31NA,故正確;1molCl2發(fā)生反應(yīng)時,如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯氣既是氧化劑也是還原劑,1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA,故錯誤;標(biāo)況下水不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量,故錯誤;根據(jù)以上分析,正確的為:,選D。14(2019屆四川省眉山市眉山中學(xué)高三9月月考)下列說法正確的是( )A 20g重水與18g水中,中子數(shù)比為2:1B 常溫常壓下,0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NAC 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子D 1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比相同【答案】D15(2019屆西藏日喀則市南木林高級中學(xué)高三第一次月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯誤的是( )A 18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD 1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子【答案】B【解析】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,故A正確;B. 偏鋁酸鈉溶液中溶劑水中也含有氧元素,1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故B錯誤;CNO2和N2O4的最簡式均為NO2,46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g46g/mol=1mol,故含有3mol原子,即3NA個,故C正確;D反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價,故1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子即NA個,故D正確。16(2019屆西藏拉薩北京實驗中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 ( )A 78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子B 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAC 在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD 常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子【答案】B【解析】A. 78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子,含NA個陰離子,故A錯誤;B.O2與O3均由氧原子構(gòu)成,故16g 混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=16/16=1mol,即NA個, B正確; C.氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉,過氧化鈉中O為-1價,則1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA ,故C錯誤;D. 常溫常壓下,22.4L氦氣的量小于1mol,故D錯誤。17(2018屆貴州省長順縣民族高級中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有( )個20,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個電子轉(zhuǎn)移64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后,失去的電子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA0,101kPa,含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物,其體積小于22.4L常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NAA 1 B 2 C 3 D 4【答案】A因三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固體,則0,101kPa,含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物中二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol,則其體積小于22.4L,故該說法正確;常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為1mol,每個甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為11個,故17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為11NA,故該說法錯誤;答案選A。18(2019屆吉林省樺甸市第八高級中學(xué)高三第一次階段性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇在O2中完全燃燒得到0.3NA個水分子B 2.3g鈉在足夠量氧氣中充分反應(yīng),常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC 常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 2NA【答案】B【解析】A.標(biāo)況下乙醇不是氣體,不能計算2.24L乙醇的物質(zhì)的量,故錯誤;B.2.3克鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,所以反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故正確;C.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相同,所以14克混合氣體的物質(zhì)的量為14/28=0.5mol,每個分子都有兩個原子,所以含有1mol原子,故錯誤;D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,與水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故錯誤。19(2019屆福建省廈門市湖濱中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A 1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA個FB 32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子D 1 mol H2O中含有2NA個共價鍵【答案】A20(2019屆福建省廈門市湖濱中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD 235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n裂變 3890Sr54136Xe1001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】An(CH3CH2CH2OH)=60g60g/mol=1mol,每個丙醇分子中含有11個共價鍵,則60g丙醇中存在的共價鍵的物質(zhì)的量為11mol,總數(shù)為11NA,故A錯誤;B碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子部分電離生成碳酸氫根離子,部分水解生成碳酸,大部分以碳酸氫根離子存在,依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知,1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1 NA,故B錯誤;C 23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為23g23g/mol(1-0)NA=1NA,故C正確;D92235U+01n裂變 3890Sr54136Xe1001n中凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個,則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA,D錯誤。21(2019屆廣東省中山一中、仲元中學(xué)等七校高三第一次8月聯(lián)考)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是()A 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NAB 32gCu和32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC 精煉銅,若陽極失去0.1NA個電子,則陰極增重3.2gD 等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等【答案】B22(20182019學(xué)年度山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)第一學(xué)期高三年級收心考試)NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A 14g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NAB 1 molL1 Na2CO3 溶液中,含 CO32數(shù)目小于 NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3 中含有 SO3 分子數(shù)為 0.1NAD 1molNa2O2 與足量 CO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g 乙烯和丙烯混合氣體中氫原子的物質(zhì)的量為14g14g/mol2=2mol,所以含氫原子個數(shù)為2NA,故A正確;B、Na2CO3 為強電解質(zhì),溶于水后完全電離,所以1 molL1 Na2CO3 溶液中,含 CO32數(shù)目等于 NA,故B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫為固態(tài),故C錯誤;D、過氧化鈉中氧元素由1價變?yōu)?價和2價,化合價升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù),則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22e,由于過氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則2mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,所以1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故D錯誤。23(2019屆湖南省醴陵市第二中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 ( )A 在106gNa2CO3晶體中含有3NA個離子B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD 含有NA個Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】A24(2019屆四川省攀枝花市第十二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為4NAB 常溫下,46g NO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC 36g 18O2中含有的中子數(shù)目為20NAD 2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量鐵反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA【答案】C【解析】A標(biāo)況下四氯化碳不是氣態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算,選項A錯誤;BNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無法計算混合氣體組成,選項B錯誤;C36g18O2的物質(zhì)的量為1mol,1mol該氧氣中含有20mol電子,含有的中子數(shù)目為20NA,選項C正確;D2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯氣與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,選項D錯誤。25(2019屆黑龍江省大慶實驗中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是( )A 20gH218O和20gTHO中含有的中子數(shù)均為10NAB 25時,pH=2的CH3COOH溶液中水電離出的OH的數(shù)目為1012NAC 標(biāo)況下,22.4L HF含HF分子數(shù)目為NAD 3.4gH2O2參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA【答案】A26(2019屆湖南省醴陵市第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是( )A 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mLB 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上C 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2D 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度偏小【答案】A【解析】A、量筒的精確度為0.1mL,選項A正確;B、蒸發(fā)皿可以直接加熱,無須墊上石棉網(wǎng),選項B錯誤;C、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,氫氣還原氧化銅生成金屬銅和水,可能導(dǎo)致氧氣和生成的金屬銅再反應(yīng),也可能發(fā)生爆炸,選項C錯誤;D、使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的體積偏小,濃度偏高,選項D錯誤。27(2019屆湖南省醴陵市第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NAB 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAC 2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+離子數(shù)為3NAD 常溫下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況二氯甲烷不是氣體,2.24L CH2Cl2含物質(zhì)的量不是0.1mol,選項A錯誤;B1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g,含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol,含有氧原子的數(shù)目為0.1NA,選項B錯誤;CH3PO4是三元弱酸,在溶液中存在電離平衡,所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠(yuǎn)小于3NA,選項C錯誤;D、在1L 1molL-1的AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁1mol,1mol氯化鋁中含有3mol氯離子,含有Cl-離子的數(shù)目為3NA,選項D正確。28(2019屆湖南省醴陵市第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是()A 25,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NAB 電解精煉銅時,陰極質(zhì)量增加3.2g時,轉(zhuǎn)移電子0.2NAC 15g甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NAD 常溫常壓下,將0.1molFe投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA【答案】C29(2019屆四川省眉山一中辦學(xué)共同體高三9月月考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A 含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子數(shù)為2NAC 任何條件下,22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NAD 56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】A含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L,選項A錯誤;B.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2,含有1mol氮原子、2mol氧原子,總共含有3mol原子,含有原子總數(shù)為3NA,選項B正確;C、22.4LNH3不一定為1mol,所含電子數(shù)不一定為10NA,選項C錯誤;D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,與足量的鹽酸反應(yīng)生成1mol亞鐵離子,失去2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項D錯誤。30(2019屆四川省綿陽市江油中學(xué)高三9月月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )A 1.8gH218O與D20的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAC 精煉銅,若陽極失去0.1NA個電子,則陰極增重3.2gD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA【答案】C【解析】A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20gmol1=0.09mol,水是10電子分子,故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質(zhì)子,選項A錯誤;B.1mol Na2O含有2mol鈉離子和1mol硫離子;1mol BaO2含有1mol鋇離子和1mol過氧根離子,故1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)小于3NA,選項B錯誤;C、精煉銅,若陽極失去0.1NA個電子,陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅,則陰極增重3.2g,故B正確;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣態(tài),22.4LHF所含有的分子數(shù)目多于NA,選項D錯誤。31(2019屆湖南師大附中高三上學(xué)期月考試卷一)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NAD 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA【答案】B32(2018-2019學(xué)年廣東省惠州市燕嶺學(xué)校高三8月月考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA【答案】D【解析】A膠體粒子是一個聚合體,16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為16.25g/162.5gmol1=0.1mol,水解形成Fe(OH)3膠體時,多個Fe(OH)3聚合為一個膠體粒子,所以形成的膠體粒子數(shù)小于0.1mol,即0.1NA,故A錯誤;B、CH4與Cl2的在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物,不是完全生成CH3Cl,所以生成CH3Cl的分子數(shù)不是1.0NA,故B錯誤;C、92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為92g/92gmol1=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基,即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;D、22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol,氬氣是單原子氣體,所以含有18molAr,即含有18mol質(zhì)子,即18NA個質(zhì)子,故D正確。33(2019屆吉林省長春市實驗中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A 每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的鹽酸【答案】B34(2019屆江西省宜春市五校聯(lián)考高三年級上學(xué)期開學(xué)考試)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NAB 0.1 molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NAD 常溫下,5.6克鐵與足量的濃硫酸與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】A未告知溶液的體積,無法計算1 molL1的NaClO溶液中次氯酸根離子的數(shù)目,故A錯誤;B、1molH218O中含有的中子物質(zhì)的量為02+(18-8)=10mol,0.1molH218O中所含中子總數(shù)為0.110molNAmol-1=NA,故B錯誤;C一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子,氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等,所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計算,2.8 g N2和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol,含有的電子數(shù)都是1.4 NA,故C正確;D、常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,不能完全反應(yīng),無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯誤。35(2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三第二次返??荚嚕┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB 某密閉容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC 50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD 常溫常壓下,1 mol O2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA【答案】D36(2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三第二次返??荚嚕┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A 相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同B 56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NAC 31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NAD 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A項,CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,均為雙原子分子,所以相同質(zhì)量的CO與N2,物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同,故A正確;B項,1mol乙烯含有共用電子對為6NA,56 g乙烯的物質(zhì)的量為2mol,則含有共用電子對數(shù)目為12NA,故B正確;C項,白磷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中含有6個P-P共價鍵,31g白磷(P4)的物質(zhì)的量是0.25mol,所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol,即含有的共價鍵數(shù)目為1.5 NA,故C錯誤;D項,乙烯與丙烯的最簡式都是CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為:14142NA=2NA,故D正確。綜上所述,符合題意的選項為C。37(2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三第二次返??荚嚕┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A 常溫常壓下,3.2 g O2中所含的原子數(shù)為0.2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NAC 室溫下,1 mol CH4中含有的原子數(shù)為5NAD 常溫常壓下,1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA【答案】B38(2019屆江西省上高縣第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB 常溫常壓下16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+D 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA【答案】B【解析】A、標(biāo)況下HF為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故A錯誤;B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol,故氧原子數(shù)為NA個,故B正確;C、可以根據(jù)N=cVNA來計算微粒的數(shù)目,但是V不知道,所以無法計算,故C錯誤;D、雙氧水中含2條極性共價鍵,故0.1mol雙氧水中含極性共價鍵為0.2NA條,故D錯誤。 39(2019屆寧夏銀川一中高三第一次月考)實驗室需要0.2 molL1NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是_。A使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻(3)在配制NaOH溶液時:根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度_(填“”“”“”或“”)0.2 molL1。(4)在配制硫酸溶液時:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用_mL量筒最好;配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是_?!敬鸢浮緼C燒杯、玻璃棒BCD4.013.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻,故E正確。(3)需要0.2mol/LNaOH溶液480mL,需要配制500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.2mol/L0.5L=0.1mol,需要氫氧化鈉的質(zhì)量為:40g/mol0.1mol=4.0g;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則所得溶液濃度小于0.2molL-1;未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,配制的溶液體積偏小,濃度偏高。(4)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=1000VM=100018.498%98=18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L,V=0.0136L=13.6mL,選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積,故選15mL量筒;稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止液體濺出。40(2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三第二次返??荚嚕?)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_,同溫同壓下的密度之比為_,含氧原子數(shù)之比為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是_,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為_,推斷的依據(jù)是_。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可產(chǎn)生O2的體積為_。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水、3.011023個HCl分子、13.6 g H2S氣體、0.2 mol氨氣、2 mol氦氣、6.021023個白磷(P4)分子,所含原子個數(shù)從大到小的順序為_?!敬鸢浮?132111340 gmol-1O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律2.24 L(3)根據(jù)阿伏加德羅定律,A受熱分解的化學(xué)方程式可表示為:2OxFy=3O2+2F2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得A的化學(xué)式為O3F2。(4)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為:15.6g78gmol-1=0.2mol,所以生成氧氣0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112 L H2O的質(zhì)量為112g,物質(zhì)的量為:112g18gmol-16.2mol,所含原子數(shù)約為18.6NA;3.011023個HCl分子所含原子個數(shù)為NA;13.6 g H2S氣體物質(zhì)的量為:13.6g34gmol-1=0.4mol,所含原子數(shù)為1.2NA;0.2 mol氨氣所含原子數(shù)為0.8NA;2 mol氦氣(He)所含原子數(shù)為2NA;6.021023個白磷(P4)分子所含原子數(shù)為4NA。綜上所述所含原子個數(shù)從大到小的順序為:。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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