2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量（12）（含解析）新人教版.doc

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物質(zhì)的量（12）1、配制100mL1.0mol/L NaOH溶液。下列敘述不正確的是( )A.配制時(shí),應(yīng)選用100mL的容量瓶B.在托盤天平上放兩片規(guī)格相同的濾紙,將NaOH放在濾紙上稱量C.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.把稱取的NaOH用適量蒸餾水溶解、冷卻,轉(zhuǎn)移至容量瓶中2、使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是( )A.膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中 B.稱取25g膽礬溶于水,加水稀釋至1LC.稱取25g膽礬溶解在1L水里 D.稱取16g膽礬溶于水,加水稀釋至1L3、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )A 稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B 稱取143.0g的Na2CO310H2O固體溶于水，配成500mL溶液C 稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D 稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線4、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高影響的是( )A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時(shí)仰視觀察刻度線 D.量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線5、配制100mL 1mol/L的NaCl溶液時(shí),下列做法不正確的是( )A.選擇容積100mL的容量瓶B.在容量瓶中溶解NaCl固體C.轉(zhuǎn)移NaCl溶液時(shí)用玻璃棒引流D.定容時(shí)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面與刻度線相切6、下列配制溶液的操作正確的是( )A.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋B.配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸加入燒杯中,再加入蒸餾水C.定容時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體D.配制制取乙烯的反應(yīng)液時(shí),先加入濃硫酸再加入乙醇7、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL-1 的硫酸銅溶液,以下操作能配制成功的是( )A.稱取7.68g CuSO4粉末,加入500mL水,選取500mL容量瓶進(jìn)行配制B.稱取12.5g CuSO45H2O晶體,加水配成500mL溶液,選取500mL容量瓶進(jìn)行配制C.稱取8.0g CuSO4粉末,加入480mL水,選取480mL容量瓶進(jìn)行配制D.稱取8.0g CuSO45H2O晶體,加水配成480mL溶液,選取480mL容量瓶進(jìn)行配制8、下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法正確的是( )A.托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位,容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位B.量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái),放入容量瓶中C.稱量的固體或量取的液體可直接放入容量瓶中溶解或稀釋D.定容搖勻后,若液面低于刻度線,不可再次加水補(bǔ)齊9、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),其中一個(gè)操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是()A. B.C. D.10、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )A.980mL,117.0gB.500mL,117gC.1000mL,117.0gD.任意規(guī)格,111.2g11、配制100mL 1mol L-1 NaCl溶液,下列操作中錯(cuò)誤的是( )A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙,然后將NaCl放在紙片上稱量B.把稱得的NaCl放人燒杯中,加人適量蒸餾水,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各23次,洗滌液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直至溶液凹液面恰好與刻度線相切12、配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:量取計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)? )A.B.C.13、下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇正確的是( )A.配制240 mL 0.1 molL-1 FeSO4溶液需要選擇240 mL容量瓶B.配制1 molL-1 H2SO4溶液,為了節(jié)省時(shí)間,可將濃硫酸直接注入容量瓶中C.配制0.1 molL-1 NaOH溶液,定容時(shí),超過(guò)刻度線,立即用膠頭滴管吸出D.移液時(shí),玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以下的位置14、下圖是大學(xué)城一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。甲同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol/L的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平;玻璃棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:鹽酸化學(xué)純(CP)(500mL)化學(xué)式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.18g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%1.配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有:2.配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);3.對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol/L,引起誤差的原因可能是( )A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線15、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_g，需要的儀器為_(kāi)量筒、燒杯，玻棒、托盤天平、砝碼。2.容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_；溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線3.補(bǔ)充完整所缺步驟，配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_； A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處F_4.下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E定容時(shí)俯視刻度線F加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：A解析：因?yàn)槁然F易水解,故配制時(shí)通常將氯化鐵先溶于較濃的鹽酸中,然后再稀釋,A項(xiàng)正確;因?yàn)闈饬蛩崛苡谒懦龃罅康臒?所以用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),應(yīng)先在燒杯中加入水,然后緩緩注入濃硫酸,邊加濃硫酸邊攪拌,B項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí),若加水超過(guò)刻度線,需要重新配制,因?yàn)橛媚z頭滴管吸出多余液體會(huì)造成溶質(zhì)減少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;制取乙烯的反應(yīng)液為濃硫酸與乙醇的混合液,配制時(shí)應(yīng)先加入乙醇,然后再緩緩加入濃硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：D解析：在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程中,當(dāng)液面接近刻度線12cm時(shí)需改用膠頭滴管加水至刻度線 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案： 1.100mL容量瓶; 2.8.5; 3.CD解析： 15答案及解析：答案：1. 10.0g；250mL的容量瓶、膠頭滴管 2.3.BCAEFD;改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 4.ADF解析：