2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量（2）（含解析）新人教版.doc

《2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量（2）（含解析）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量（2）（含解析）新人教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的量（2）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.1.0L 18.4mol/L H2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應(yīng),被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NAB.將1mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.25時(shí),pH=11的氨水1L,溶液中OH-數(shù)目為0.001NAD.1mol C2H6O有機(jī)物含有C-H數(shù)目一定是6NA2、用表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4含有的分子數(shù)為B.常溫常壓下,1.06 含有的離子數(shù)為0.02C.通常狀況下, 個(gè)分子占有的體積為22.4D.物質(zhì)的量濃度為0.5 的溶液中,含有個(gè)數(shù)為3、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )A.常溫常壓下,48g O3所含的原子數(shù)為3NAB.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NA4、用表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4含有的分子數(shù)為1B.常溫常壓下,1.06 含有的離子數(shù)為0.02C.通常狀況下,1個(gè)分子占有的體積為22.4D.物質(zhì)的量濃度為0.5 的溶液中,含有個(gè)數(shù)為15、下列說法正確的是( )A.在常溫常壓下,11.2 含有的分子數(shù)為0.5B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 和的混合物所含分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 的體積是22.4D.1 的體積是22.46、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )A.1和2 的能量總和小于1 和2 的能量總和B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 與22.4 混合后氣體中分子總數(shù)小于2C.1 在氧氣中充分燃燒失去3個(gè)電子D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 個(gè)分子所占的體積約為22.47、下列說法正確的是( )A.常溫常壓下,32克和的混合物中,含有個(gè)氧原子B.每摩爾與和水蒸氣的混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.同溫同壓下,相同體積的與的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比D.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(即單質(zhì))時(shí),一定發(fā)生還原反應(yīng)8、將二氧化錳粉末加入的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè),設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.可以收集到氯氣B. 可表示為: C.反應(yīng)后溶液中的數(shù)目為: D.反應(yīng)后溶液中的數(shù)目為: 9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NAB.1L 0.1molL-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下,44g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAD.78g Na2O2固體中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA10、下列說法正確的是( )A.在25 、1.01105Pa的條件下,2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB.1L 1molL-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O的質(zhì)量約為18gD.22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2O含有相同的分子數(shù)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32gSO3的體積約為11.2LB.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12、下列說法正確的是()A.現(xiàn)有、三種氣體,它們分別都含有1,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1B. 中有個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 氣體分子的質(zhì)量為16,則氣體的摩爾質(zhì)量是32D.5.6和4.48 中含有的碳原子數(shù)一定相等13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.100g 98%H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NAC.1L 0.5 molL-1 FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D.17g OH-與19g H3O+所含電子數(shù)相等,均為10NA個(gè)14、NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2L 0.5molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA15、NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是( )A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAB.2molOH-中電子數(shù)為20NAC.0.1mol/L FeCl3溶液中,Cl-物質(zhì)的量為0.3molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的甲烷中含有氫原子數(shù)是2NA 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能用于氣體摩爾體積,A不正確。根據(jù)可知,1.06 是0.01,含有0.02鈉離子,B正確。1 個(gè)分子是1,但狀態(tài)不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積不是22.4,C不正確。D中溶液的體積不能確定,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量就不能確定,D不正確,答案選B。 3答案及解析：答案：A解析：A、48gO3所含的原子數(shù)為48g16g/molNAmol-1=3NA,故A正確;B、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子,使用1molNH3所含有的原子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L、mol,故C錯(cuò)誤;D、溶液體積未給出,無法計(jì)算溶液中Na+數(shù)目,故D錯(cuò)誤.故選:A. 4答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng):標(biāo)況下,水是液體,故錯(cuò);C項(xiàng):常溫常壓下,氣體摩爾體不是22.4,故錯(cuò);D項(xiàng):沒有溶液的條件,無法計(jì)算,故錯(cuò)。故選B。點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的應(yīng)用及使用條件,溶液體積的判斷即相關(guān)計(jì)算。 5答案及解析：答案：B解析：常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù),無法求出分子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1任何氣體的體積都約為22.4,其分子數(shù)為,B項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 為液體,所以C項(xiàng)不正確。未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以D項(xiàng)不正確。 6答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng),由于甲烷的燃燒是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),因?yàn)榘l(fā)生,造成氣體分子數(shù)小于2;C項(xiàng), 在中燃燒生成,1 失去個(gè)電子;D項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 為液體。 7答案及解析：答案：C解析：A、32克和的混合物中,含氧原子物質(zhì)的量為2 ,有2個(gè)氧原子,故A錯(cuò)誤;B過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng),氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0 價(jià)和-2價(jià);每摩爾與和水蒸氣的混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,故B錯(cuò)誤;C、依據(jù),同溫同壓下,相同體積的與的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)童之比,故C正確;D、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(即單質(zhì))時(shí),可以從負(fù)價(jià)變化為0價(jià),也可以從正價(jià)變化為0 價(jià),所以不一定發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：B解析：根據(jù)反應(yīng) (濃)+ ,知A、鹽酸沒有完全反應(yīng),錯(cuò)誤;B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子,正確;C、鹽酸過量,反應(yīng)后溶液中的數(shù)目為,錯(cuò)誤;D、反應(yīng)后溶液中的數(shù)目為: ,錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：C解析：