廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點規(guī)范練36 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.docx

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考點規(guī)范練36　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (時間:45分鐘　滿分:100分) 非選擇題(共6小題,共100分) 1.(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化鋁、磷化鋁等,磷化鋁的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。 (1)氮、磷、砷位于同主族,基態(tài)砷原子的價層電子排布圖(或軌道表示式)為　　　　　　?；鶓B(tài)鎵原子核外電子占據(jù)能量最高的能級符號是　　　　　　　。 (2)同周期元素按第一電離能由大到小排序,磷和鋁之間的元素有　　　　　　(填元素符號)。 (3)AlF3、AlCl3晶體的熔點分別為1 040 ℃、194 ℃,其原因是　。 (4)AsO43-的立體構(gòu)型為　　　　　　;NCl3中N原子的雜化類型為　　　　　;與PO43-互為等電子體的分子有　　　　　　　(填一種即可)。 (5)①磷化鋁的晶體類型是　　　　　　　　。 ②磷化鋁晶胞如圖所示,兩個鋁原子最近距離為d pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化鋁晶體的密度為ρ=　　　　　　　 gcm-3。 2.(2018安徽皖南八校第三次聯(lián)考)(16分)X、Y、Z、M、R為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,X與其他四種元素不同周期不同主族,M原子最外層2p能級上有兩個未成對電子,Y易與M形成兩種常見的化合物,R在周期表的第9列?；卮鹣铝袉栴}: (1)R基態(tài)原子M能層的電子排布式為　　　　　　　,其原子核外共有　　　　種不同能量的電子。 (2)Y、M均可與X形成18e-的分子,其中屬于極性分子的為　　　　(填分子式),分子中Y、M兩種原子雜化方式依次為　　　　、　　　　。 (3)Z與M可形成的兩種常見酸根離子的幾何構(gòu)型為　　　　　　、　　　　　　。 (4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸點為52 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一種重要的有機合成催化劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物屬于　　　　晶體,該晶體中存在的作用力有　　　　(填標(biāo)號)。 a.離子鍵　b.配位鍵　c.σ鍵　d.π鍵　e.氫鍵　f.范德華力 3.(2016海南化學(xué))(16分)M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}: (1)單質(zhì)M的晶體類型為　　　　　　,晶體中原子間通過　　　　　　作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為　　　　　。 (2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　　　,其同周期元素中,第一電離能最大的是　　　　　(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是　　　　　(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為　　　　　　。 (3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。 ①該化合物的化學(xué)式為　　　　　　,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為　　　　　　　　　 gcm-3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA) ②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是　。 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為　　　　　　。 4.(16分)引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量,可知交通污染是目前造成我國霧霾天氣的主要原因之一。 (1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　。 (2)SO42-的空間構(gòu)型是　　　　　　。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。 ①下列說法正確的是　　　(填序號)。 A.N2O為直線形分子 B.C、N、O的第一電離能依次增大 C.CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化 D.相同壓強下,HCOOH沸點比CH3OCH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子 ②1 mol HCOOH中含σ鍵數(shù)目為　。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配體為　　　　　　　。 (4)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體的晶胞中含Kr原子數(shù)為m,與每個氪原子緊鄰的氪原子有n個,則mn=　　　(填數(shù)字)。 5.(16分)能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。 (1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為　　　　　　　,它位于周期表　　　　　區(qū)。 甲 (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為　　　;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　個。 (3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。 ①第一電離能:As　　　　(填“>”“<”或“=”)Ga。 ②SeO2分子的空間構(gòu)型為　　　　　　。 (4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2與過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3NF3+3NH4F,該反應(yīng)中NH3的沸點　　　　　(填“>”“<”或“=”)HF的沸點,NH4F晶體屬于　　　　　晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是　　。 乙 圖乙為金屬銅的一個晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　　 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。 6.(22分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識,請回答下列問題: (1)請按要求任意寫一個相應(yīng)物質(zhì)(填化學(xué)式)。含有非極性鍵的離子化合物:　　　　　,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子:　　　　　,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子:　　　　　,全部由非金屬元素組成的離子化合物:　　　　　,由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物:　　　　　。 (2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。 甲　蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu) 乙　修飾后的分子結(jié)構(gòu) 蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對位形成圖乙所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會　　　　(填“增大”或“減小”),原因是　　。 (3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6、顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗: a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液; b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀; c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的23。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　　,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是　　　　　　　　。 (4)丙圖中a、b、c、d四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點,其中表示第ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是　　　;表示第ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是　　　;同一族中第三、四、五周期元素的氫化物沸點依次升高,其原因是　　; 丙 a、b、c曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點,其原因是　。  考點規(guī)范練36　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.答案(1)　4p (2)Mg、Si、S (3)氟化鋁是離子晶體,氯化鋁是分子晶體 (4)正四面體形　sp3　CF4、CCl4、SiF4、SiCl4(寫出一種即可) (5)①原子晶體?、?82NAd31030 解析(1)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為4s24p3,價層電子排布圖(或軌道表示式)為。 基態(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,電子占據(jù)能量最高的能級是4p。 (2)第三周期元素第一電離能:AlO>C,錯誤;C項,CH2CH—CHO分子中三個碳原子均形成了一個雙鍵和兩個單鍵,呈平面結(jié)構(gòu),故都是采用sp2雜化,正確;D項,相同壓強下,HCOOH的沸點比CH3OCH3的高,是因為HCOOH分子間存在氫鍵,而CH3OCH3分子間不存在氫鍵,錯誤。②共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵,根據(jù)HCOOH的結(jié)構(gòu)式,可知1molHCOOH中含σ鍵的數(shù)目為4NA。③配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4的中心離子的配體為NO和H2O。(4)由氪晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中含氪原子的個數(shù)是818+612=4,與每個氪原子緊鄰的Kr原子有12個,則mn=13。 5.答案(1)3d84s2　d (2)sp2　90NA (3)①>?、赩形 (4)<　離子　F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子　2561030ρa3 解析(1)鎳元素的原子序數(shù)為28,結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律可得其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,則其外圍電子排布式為3d84s2;鎳元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,屬于d區(qū)元素。 (2)富勒烯分子中每個碳原子形成3個σ鍵,沒有孤電子對,因此碳原子雜化方式為sp2;由均攤法知每個碳原子占有1.5個σ鍵,1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA。 (3)砷原子最外層s軌道電子全充滿,p軌道電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎵原子最外層p軌道只有一個電子,因此比As易失去一個p電子,第一電離能:As>Ga;由同類化合物結(jié)構(gòu)相似知SeO2分子空間結(jié)構(gòu)和二氧化硫類似,為V形。 (4)由于HF分子間氫鍵比NH3分子間氫鍵強得多(由于F的電負(fù)性大于N),所以氨的沸點比氟化氫低;NH4F是由NH4+和F-形成的鹽,是離子晶體;NF3與NH3的差別在于前者氮元素呈+3價,后者氮元素呈-3價,分子中共用電子對偏向不同,因此氨作配體能力比NF3強得多,故NF3不易與Cu2+形成配離子;由均攤法知每個銅晶胞中有4個銅原子,由晶胞立方體的邊長為apm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρgcm-3,可得4NAmol-164gmol-1=ρgcm-3(a10-10cm)3,則可得NA=2561030ρa3。 6.答案(1)Na2O2　C2H2　H2O2　NH4Cl　AlCl3(答案合理即可) (2)增大　蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵使其在水中的溶解度很小,而修飾后的分子可形成分子間氫鍵,與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度 (3)[TiCl(H2O)5]Cl2H2O　離子鍵、配位鍵(或共價鍵) (4)b　d　組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高　H2O、NH3、HF分子之間存在氫鍵,沸點較高 解析(1)含有非極性鍵的離子化合物可以是Na2O2、CaC2等;既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子可以是C2H6、C2H4等;既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子是H2O2;全部由非金屬元素組成的離子化合物是銨鹽,如NH4Cl、(NH4)2SO4等;由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物是AlCl3等。 (2)蘇丹紅Ⅰ可形成分子內(nèi)氫鍵,羥基取代對位后,則易形成分子間氫鍵,與H2O之間形成氫鍵后會增大其溶解度。 (3)根據(jù)實驗步驟c可知,綠色配合物外界有2個Cl-,紫色配合物外界有3個Cl-,其化學(xué)式分別為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O、[Ti(H2O)6]Cl3,由Cl-形成的化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵。 (4)因為沸點:H2O>HF>NH3>CH4,所以a、b、c、d分別代表第ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素氫化物的沸點變化趨勢;形成分子間氫鍵的氫化物的沸點高于不能形成分子間氫鍵的氫化物;對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高。