(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十八)點(diǎn)點(diǎn)突破 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc
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跟蹤檢測(三十八) 點(diǎn)點(diǎn)突破弱電解質(zhì)的電離平衡1下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是()AHFBHNO3CNH3 DAgCl解析:選AHF是弱酸,是弱電解質(zhì),A正確;HNO3是強(qiáng)酸,是強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò)誤;NH3是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。225 時(shí)不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中,下列圖像變化合理的是()解析:選CA項(xiàng),氨水的pH不可能小于7;B項(xiàng),NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大;D項(xiàng),溫度不變,Kb不變。3H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。下列說法正確的是()A加水,平衡向右移動,溶液中H濃度增大B通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小解析:選C向H2S溶液中加水,平衡向右移動,但溶液體積增大,溶液中H濃度減小,A錯(cuò)誤。通入SO2,可發(fā)生反應(yīng):2H2SSO2=3S2H2O,SO2過量時(shí),SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸強(qiáng),因此溶液pH減小,B錯(cuò)誤。滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng):H2SCl2=2HClS,H2S濃度減小,平衡向左移動,反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,C正確。加入少量CuSO4固體,發(fā)生反應(yīng):CuSO4H2S=CuSH2SO4,溶液中S2濃度減小,H濃度增大,D錯(cuò)誤。4在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH。對于該平衡,下列敘述正確的是()A加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動解析:選B加入水,促進(jìn)了CH3COOH的電離,平衡向正反應(yīng)方向移動,A錯(cuò)誤;加入少量NaOH固體,溶解后電離出的OH,和溶液中的H反應(yīng),促進(jìn)電離平衡正向移動,B正確;加入鹽酸,H濃度增大,平衡左移,最終溶液中c(H)增大,C錯(cuò)誤;加入CH3COONa固體溶解后的CH3COO抑制醋酸電離,平衡左移,D錯(cuò)誤。5常溫下,有a molL1HX和b molL1HY兩種酸溶液,下列說法不正確的是()A若ab且c(X)c(Y),則酸性HXHYB若ab且c(X)c(Y),則酸性HXHYC若a7,則HX為弱酸解析:選B若ab且c(X)c(Y),這說明電離程度HXHY,則酸性HXHY,A正確;若ab且c(X)c(Y),這說明電離程度HXHY,則酸性HXHY,B錯(cuò)誤;若a7,這說明酸根水解,則HX為弱酸,D正確。6(2017浙江4月選考)室溫下,下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同條件下,濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞溶液變紅色解析:選D無論強(qiáng)堿、弱堿,都能使無色酚酞溶液變紅。7已知室溫時(shí),0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度,溶液的pH增大C此酸的電離常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析:選BHA電離出的c(H)為0.1 molL10.1%104 molL1,則pHlg 1044,A正確;溫度升高促進(jìn)弱酸的電離,c(H)變大,則pH變小,B錯(cuò)誤;由HAHA,c(H)c(A)104 molL1,則電離常數(shù)為1107,C正確;HA電離出的c(H)為104molL1,水電離產(chǎn)生的c(H)為1010 molL1,則由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍,D正確。8相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K910791061102A三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HXHYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下,0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D相同溫度下,1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)解析:選B題表中電離常數(shù)大小關(guān)系:HZHYHX,所以酸性強(qiáng)弱為HZHYHX,可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度無關(guān),D不正確。9已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A BC D解析:選C本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動,但會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。10.25 時(shí),相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB解析:選D根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律,可知A的水解程度小于B的水解程度,故同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A)大于c(B),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在這兩種酸溶液中,c(H)c(A),c(H)c(B),而a點(diǎn)的c(H)小于b點(diǎn)的c(H),則a點(diǎn)的c(A)小于b點(diǎn)的c(B),即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度,故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)的導(dǎo)電能力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在稀釋前兩種酸的pH相同,而兩種酸的酸性:HAHB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度:c(HA)c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí),酸的濃度仍有:c(HA)c(HB),C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH相同的酸,稀釋相同倍數(shù)時(shí),酸性強(qiáng)的pH變化大,酸性較弱的pH變化小,據(jù)此得出酸性:HAHB,D項(xiàng)正確。11對室溫下H濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,有關(guān)敘述正確的是()A加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的H濃度均減小B使溫度升高20 ,兩溶液的H濃度均不變C加水稀釋2倍,兩溶液的H濃度均增大D加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析:選A醋酸和鹽酸c(H)相同,CH3COOH溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COOH,加入少量CH3COONa晶體,平衡逆向移動,溶液中c(H)減小,而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,c(H)減小;升溫,促進(jìn)CH3COOH電離,c(H)增大,鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)減少,c(H)減?。患铀♂?,CH3COOH的電離平衡正向移動,稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同,醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H),但c(H)均減?。挥捎诖姿岷望}酸的c(H)相同,而醋酸為弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的鋅,由于CH3COOH濃度大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H,因此產(chǎn)生的氫氣多。12(2017浙江11月選考)下列說法不正確的是()ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH)相等C在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl)c(CH3COO)D氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若c(Cl)c(NH),則溶液呈中性解析:選B25 時(shí),pH7的溶液呈酸性,但是不知道溫度,所以pHc(OH),B項(xiàng)正確;分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動,那么溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移,使pH10,同理醋酸稀釋后pH4,C項(xiàng)正確;假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,混合后溶液呈中性,則V1V2,但氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,所以需要的氨水少,即V1V2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15(2018浙江4月選考)相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是()ApH相等的兩溶液中:c(CH3COO)c(Cl)B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量相同C相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率相同D相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):c(CH3COO)c(Cl)解析:選A在鹽酸中存在電荷守恒:c(Cl)c(OH)c(H),可推得c(Cl)c(H)c(OH)。同理在醋酸溶液中存在:c(CH3COO)c(H)c(OH),由于兩者pH相等,即c(H)c(OH)相同,故c(Cl)c(CH3COO),A項(xiàng)正確;由于鹽酸為強(qiáng)酸,在水溶液中完全電離,醋酸為弱酸,在水溶液中部分電離,故pH相等、體積相等的兩溶液,n(CH3COOH)n(HCl),故醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量較大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;相同濃度的兩溶液中醋酸溶液的c(H)小于鹽酸的c(H),故與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;取相同體積兩溶液,所含n(HCl)n(CH3COOH),則恰好反應(yīng)時(shí)需NaOH的物質(zhì)的量相等,生成NaCl和CH3COONa。NaCl溶液呈中性,由于CH3COO的水解而使CH3COONa溶液呈堿性,為使溶液呈中性需要NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)小于中和鹽酸的物質(zhì)的量。存在c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)和c(Cl)c(OH)c(H)c(Na),又因c(OH)c(H),故c(CH3COO)c(Na)和c(Cl)c(Na)。由于呈中性時(shí),CH3COONa溶液中c(Na)小于鹽酸中c(Na),再由物料守恒可得c(CH3COO)H2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE18(1)已知:25 時(shí)NH3H2O的Kb2.0105。求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_ molL1。若向0.10 molL1的NH3H2O中加入固體NH4Cl,使c(NH)達(dá)到0.20 molL1,則c(OH)_molL1。25 時(shí),將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合,若混合后所得溶液的pH7,用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb_。(2)25 時(shí),0.10 molL1的HA溶液中1010。該HA溶液的pH_。25 時(shí),將等濃度、等體積的氨水與HA溶液相混合,所得混合溶液的pH_7(填“”“”或“”)。解析:(1)NH3H2O溶液中存在電離平衡:NH3H2ONHOH,則有Kb2.0105;0.10 molL1 NH3H2O的電離程度較小,此時(shí)c(NH3H2O)0.10 molL1,c(NH)c(OH),則有Kb2.0105,解得c(OH)1.4103 molL1。加入固體NH4Cl,使c(NH)0.20 molL1,則有Kb2.0105,可得c(OH)1105 molL1。25 時(shí)將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合,混合后溶液的pH7,則溶液呈中性,結(jié)合電荷守恒可得c(Cl)c(NH)0.005 molL1;據(jù)N原子守恒可得c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1,此時(shí)c(H)c(OH)1107 molL1,則有NH3H2O的電離常數(shù)為Kb。(2)25 時(shí)KWc(H)c(OH)11014,0.10 molL1的HA溶液中1010,則有c(H)1102 molL1,故HA溶液的pH2。等濃度、等體積的氨水與HA溶液混合,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A溶液;0.10 molL1的HA溶液中c(H)1102 molL1,則Ka(HA)1103,又知Kb(NH3H2O)2.0105,則有Ka(HA)Kb(NH3H2O),因Kh(NH),Kh(A),故NH4A溶液中NH的水解程度大于A,所得混合溶液呈酸性,溶液的pH7。答案:(1)1.41031105(2)2- 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