高中化學(xué)-專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金(課件+習(xí)題)(打包6套)蘇教版必修1.zip
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第2課時(shí) 鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁
1.下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿
B.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸
C.氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)
D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料
解析 多數(shù)金屬氧化物和部分非金屬氧化物不溶于水,例如CuO、SiO2等。Al2O3是兩性氧化物,能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。工業(yè)上用電解Al2O3的方法制備鋁。
答案 D
2.在鋁土礦制備金屬鋁的三個(gè)主要操作:①酸化、②灼燒、③電解中,沒(méi)有發(fā)生過(guò)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是( )
A.氧化還原反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)
解析?、偎峄l(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,屬于復(fù)分解反應(yīng);②灼燒發(fā)生的反應(yīng)是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,屬于分解反應(yīng);③電解發(fā)生的反應(yīng)是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,屬于氧化還原反應(yīng),也屬于分解反應(yīng)。
答案 D
3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是 ( )
A.氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
B.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng):
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO+2H2O
解析 氨水是難電離的弱堿,在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),要用化學(xué)式表示,不能寫(xiě)成離子符號(hào)的形式。
答案 C
4.用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解?、圻^(guò)濾?、芡ㄈ脒^(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^(guò)量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀
A.①⑤⑥③ B.②③⑥③
C.②③④③ D.②③⑤③
解析 在分析中要注意步驟⑥和⑤,加入過(guò)量燒堿將使Al3+轉(zhuǎn)化為AlO,因此不能得到Al(OH)3;步驟⑤中鹽酸過(guò)量時(shí)能進(jìn)一步溶解Al(OH)3,而碳酸是弱酸,過(guò)量時(shí)也不會(huì)溶解Al(OH)3,且CO2比鹽酸經(jīng)濟(jì)得多。
答案 C
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高中化學(xué)-專(zhuān)題3
從礦物到基礎(chǔ)材料
第一單元
從鋁土礦到鋁合金課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1
高中化學(xué)
專(zhuān)題
礦物
基礎(chǔ)
材料
第一
單元
鋁土礦
鋁合金
課件
習(xí)題
打包
蘇教版
必修
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