高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金(課件+習(xí)題)(打包6套)蘇教版必修1.zip
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第一單元從鋁土礦到鋁合金 加試 第1課時(shí)鋁及鋁合金 學(xué)考報(bào)告 一 鋁的性質(zhì) 1 在自然界中的存在 鋁在地殼中的含量僅次于氧 硅 是自然界中含量 的金屬元素 全部以 態(tài)存在 最高 化合 2 物理性質(zhì) 銀 較低 較小 3 化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣的反應(yīng) 常溫 與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜 加熱 在純氧中燃燒 放出大量的熱和 反應(yīng)方程式 2 鋁與酸 堿的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 注意 鋁在常溫下遇到濃H2SO4 濃HNO3發(fā)生鈍化 耀眼的白光 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 3 鋁熱反應(yīng) 通過以上實(shí)驗(yàn)信息 回答下列問題 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 并指出 是氧化劑 是還原劑 該反應(yīng)稱為 Fe2O3 Al 鋁熱反應(yīng) 選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將序號(hào)填寫在橫線上 a 鎂條劇烈燃燒b 放出大量的熱 并發(fā)出耀眼的光芒 火星四射c 紙漏斗的下部被燒穿d 熔落物能夠被磁鐵吸引 鎂條和氯酸鉀的作用是 如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵 abcd 引燃劑 用磁鐵吸引生成物 如磁鐵上有黑色物質(zhì)被吸附 則證明生成物中有金屬鐵 思考探究 1 怎樣理解鋁在常溫下遇到濃H2SO4 濃HNO3發(fā)生鈍化 提示常溫下 金屬與強(qiáng)氧化性酸接觸時(shí) 由于在金屬表面生成一層致密的氧化膜 隔絕了金屬與酸的接觸 從而阻止了金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng) 這一現(xiàn)象叫鈍化 能發(fā)生鈍化的金屬 鋁 鐵 能發(fā)生鈍化的酸 濃硫酸 濃硝酸 不能發(fā)生鈍化的情況 金屬為粉末狀 加熱 酸為稀酸等 2 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 提示鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 不是鋁直接和堿反應(yīng) 而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁 然后氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2 方程式為2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 在此反應(yīng)中 鋁為還原劑 水為氧化劑 用電子轉(zhuǎn)移表示該反應(yīng)為 3 什么是鋁熱劑 鋁熱反應(yīng)有什么用途 提示鋁粉和某些金屬氧化物 如Fe3O4 Cr2O3 V2O5等 組成的混合物叫鋁熱劑 在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng) 可用來冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬 如V Cr Mn 焊接鋼軌等 例1 有關(guān)金屬鋁的敘述不正確的有 A 除去Mg粉中少量的Al雜質(zhì) 可用NaOH溶液B 用刺有小孔的鋁箔把0 1mol金屬鈉包好 再放入足量的水中 產(chǎn)生的氫氣一定大于0 05molC Al比Fe活潑 所以把鋁粉與Fe2O3混合后 點(diǎn)燃熔化 可以制得單質(zhì)FeD 鋁制品可以盛放堿性物質(zhì)解析單質(zhì)Al能溶于NaOH溶液 而單質(zhì)Mg卻不能 所以A項(xiàng)對(duì) 0 1molNa與水反應(yīng)可放出0 05molH2 由于生成的NaOH還可與鋁箔反應(yīng)生成H2 所以B項(xiàng)正確 C項(xiàng)發(fā)生的是鋁熱反應(yīng) 正確 因?yàn)殇X能與堿反應(yīng) 所以鋁制品不宜盛放堿性物品 D 訓(xùn)練1 在常溫下 下列溶液可以用鋁制容器盛放的是 A 濃硝酸B 氫氧化鈉溶液C 硫酸銅溶液D 稀鹽酸解析常溫下鋁在濃硝酸 濃硫酸中鈍化 而與NaOH CuSO4 HCl溶液反應(yīng)而被腐蝕 答案A 二 鋁合金及其應(yīng)用 1 合金 合金是指由兩種或兩種以上的金屬 或金屬與非金屬 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 一般來說 合金的性能優(yōu)于純金屬 合金的熔點(diǎn)比組成它的各成分金屬熔點(diǎn) 硬度比它的各成分金屬大 但合金的性質(zhì)不是各成分金屬性質(zhì)的總和 都低 2 鋁合金 金屬鋁中加入其他元素如銅 鎂 硅 鋅 鋰等 即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金 1 性質(zhì)特征鋁合金具有 制造工藝簡單 成本低廉等特點(diǎn) 并且表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的 能力 密度小 強(qiáng)度高 塑性好 易于成型 抗腐蝕 2 應(yīng)用鋁及合金其優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途 請(qǐng)把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來 例2 京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路 高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造 這是因?yàn)殇X合金 A 比純鋁熔點(diǎn)高B 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C 各種成分在自然界中含量豐富 容易獲取D 質(zhì)量輕 強(qiáng)度大 抗腐蝕能力比較強(qiáng)解析A項(xiàng) 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低 A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) 作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng) 即化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng) 鋁的含量較豐富 但卻不容易獲取 制取金屬鋁需消耗很多能量 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 答案D 借題發(fā)揮 1 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬形成的混合物 2 合金的性能優(yōu)于純金屬 并不是各成分金屬性質(zhì)的總和 3 參加形成合金的金屬或非金屬熔點(diǎn)相差不太大 4 合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低 5 合金的各成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì) 訓(xùn)練2 現(xiàn)代建筑的門窗框架 常加工成古銅色的硬鋁制品 硬鋁是 A Al Si合金B(yǎng) Al Cu Mg Mn Si合金C Al Mg合金D 表面有氧化鋁膜的純鋁解析由題干可知 硬鋁呈 古銅色 則該合金中肯定含有紅色的物質(zhì) 四個(gè)備選項(xiàng)中呈現(xiàn)紅色的只有金屬銅 因而B正確 答案B 第2課時(shí)鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁 學(xué)考報(bào)告 一 鋁的氧化物和氫氧化物 1 氧化鋁 1 物理性質(zhì)及應(yīng)用Al2O3是白色的難溶于水的固體粉末 熔點(diǎn)高 常用于制造耐火材料 剛玉的硬度僅次于 石 紅寶石是含鉻元素的氧化鋁晶體 藍(lán)寶石是含 等元素的氧化鋁晶體 金剛 鐵 鈦 2 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 離子反應(yīng)方程式 與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 離子反應(yīng)方程式 3 兩性氧化物 既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成 的氧化物 Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 鹽和水 2 氫氧化鋁 1 制備 鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式為 不可用 偏鋁酸鹽溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式 不可用 2 物理性質(zhì) 色的絮狀沉淀 溶液中 具有很強(qiáng)的 是很好的凈水劑 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸 白 吸附能力 3 化學(xué)性質(zhì) Al OH 3溶于NaOH溶液 離子方程式 Al OH 3溶于鹽酸 離子方程式 Al OH 3受熱分解 化學(xué)方程式 兩性氫氧化物 既能與 反應(yīng) 又能與 反應(yīng) 生成鹽和水的氫氧化物 稱為兩性氫氧化物 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 常見的鋁鹽 1 復(fù)鹽 由兩種或兩種以上 和一種 組成的鹽 如明礬 化學(xué)式為 2 明礬的凈水原理 陽離子 酸根離子 KAl SO4 2 12H2O 吸附 懸浮物 思考探究 1 對(duì)與Al2O3和Al OH 3反應(yīng)的酸或堿有什么要求 提示只能與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng) 與弱酸 弱堿不反應(yīng) 2 金屬氫氧化物受熱分解規(guī)律是什么 提示金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律 若氫氧化物是可溶于水的物質(zhì) 則受熱不易分解 如KOH NaOH 若氫氧化物是難溶于水的物質(zhì) 則受熱時(shí)可以分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水 如Mg OH 2 Fe OH 3受熱分解生成MgO Fe2O3 3 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁常常不用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸 這是為什么 提示氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 在氫氧化鋁制備過程中 常用鋁鹽與氨水或在偏鋁酸鹽溶液中通入CO2 這些弱堿或弱酸即使加多了 也不會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解 例1 下列說法正確的是 A Al2O3熔點(diǎn)高 熱穩(wěn)定性強(qiáng) 可用作耐高溫材料B 可用溶解 過濾法從Al2O3與Na2O的混合物中分離出Al2O3C 紅寶石 藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁 其顏色不同的原因是結(jié)構(gòu)不同D Al2O3是兩性氧化物 能跟所有的酸 堿溶液反應(yīng)解析熔點(diǎn)高 熱穩(wěn)定性強(qiáng)是物質(zhì)用作耐高溫材料的必備條件 Al2O3兩個(gè)條件均具備 故A項(xiàng)正確 Na2O遇水反應(yīng)生成NaOH Al2O3可溶于NaOH溶液 故B項(xiàng)錯(cuò)誤 紅寶石 藍(lán)寶石的主要成分均為氧化鋁 因含不同的其他少量雜質(zhì) 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 Al2O3是兩性氧化物 可跟強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng) 與弱堿 弱酸不反應(yīng) 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 A 訓(xùn)練1 下列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是 A 氧化鋁是一種比較好的耐火材料 可用來制造耐火坩堝B 氧化鋁是典型的兩性氧化物 可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C 因?yàn)闅溲趸X受熱易分解 所以具有兩性D 兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng)解析氧化鋁熔點(diǎn)高 因此是一種比較好的耐火材料 可用來制造耐火坩堝 A項(xiàng)正確 氧化鋁是典型的兩性氧化物 但其與堿反應(yīng)時(shí)只能是強(qiáng)堿 與弱堿不反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò) 氫氧化鋁受熱易分解 說明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差 其既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng) 生成鹽和水 說明其具有兩性 C項(xiàng)錯(cuò)誤 氫氧化鋁與堿反應(yīng)時(shí)堿只能是強(qiáng)堿 但與酸反應(yīng)時(shí)酸可以為弱酸 如CH3COOH D項(xiàng)錯(cuò)誤 A 二 從鋁土礦中提取鋁 涉及的反應(yīng)方程式有 1 溶解 2 酸化 3 灼燒 4 電解 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 思考探究 4 在實(shí)際生產(chǎn)中 向氧化鋁中添加冰晶石 Na3AlF6 的作用是什么 提示使Al2O3熔融時(shí)的溫度降低 從而減少冶煉過程中的能耗 簡稱助熔劑 例2 鋁土礦的主要成分是Al2O3 還含有少量雜質(zhì) 要得到高純度的Al2O3 下列操作順序正確的是 加NaOH溶液溶解 通入過量的CO2 過濾 加鹽酸酸化 灼燒A B C D 解析用NaOH溶液溶解 目的是防止殘?jiān)形镔|(zhì)溶于酸而引入其他陽離子 用CO2酸化是因?yàn)锳l OH 3溶于強(qiáng)酸 加入鹽酸的量難以控制 故選B 答案B 訓(xùn)練2 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中 屬于氧化還原反應(yīng)的是 A 鋁土礦溶于NaOH溶液中B NaAlO2溶液的酸化C 灼燒氫氧化鋁固體D 電解熔融的氧化鋁 答案D 第一單元從鋁土礦到鋁合金(加試)第1課時(shí)鋁及鋁合金1下列說法不正確的是()A大量使用的不是純金屬而是它們的合金B(yǎng)目前已制得的純金屬只有90多種,但制得的合金已達(dá)幾千種C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D廢棄鋁制包裝既浪費(fèi)金屬材料又造成環(huán)境污染解析目前世界上使用量最大的合金是鋼。答案C2日常生活中常用鋁制炊具,它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用,其中的原因是()A鋁制品表面涂有一層油,可以保護(hù)鋁不受腐蝕B鋁很不活潑,不易與其他物質(zhì)反應(yīng)C鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護(hù)作用D鋁雖然很活潑,但只有在高溫下才能反應(yīng)解析鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化物薄膜,而阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng),從而使鋁制炊具堅(jiān)固耐用。答案C3下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是()A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁容易失去電子,表現(xiàn)還原性C鋁在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著D在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)解析鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其最外層電子數(shù)為3,易失去電子,表現(xiàn)還原性,活潑性較強(qiáng),A、B正確;常溫下在空氣中加熱鋁時(shí),鋁表面形成的Al2O3可以阻礙O2與內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng),所以用酒精燈點(diǎn)不著,C正確。答案D4在工業(yè)上,鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途主要是由于鋁()A具有強(qiáng)還原性,反應(yīng)中放出大量的熱B高溫時(shí)在空氣中能燃燒C具有良好導(dǎo)熱性D反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁答案A5下列關(guān)于鋁的用途中主要體現(xiàn)其物理性質(zhì)的是()家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑鋁合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料做熱交換器A BC D答案C6下列有關(guān)敘述不正確的是()A鋁元素在地殼中的含量高,儲(chǔ)量豐富B鋁容易形成致密的氧化膜,抗腐蝕性能好C鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下不與任何酸堿反應(yīng)D鋁的冶煉技術(shù)基本成熟,可以大量生產(chǎn)解析鋁是一種活潑金屬,常溫下可與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C7把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份,第一份在高溫下恰好完全反應(yīng),然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng),第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng),前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A38 B83 C34 D43解析鋁熱劑分成兩等份后,第一份在高溫下恰好完全反應(yīng),8Al3Fe3O49Fe4Al2O3,然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng),只有Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2,即關(guān)系式為8Al9Fe9H2;第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,則8Al12H2,則前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比為91234。答案C8W g鐵粉和鋁粉的混合物,與過量的NaOH溶液反應(yīng),然后過濾,將沉淀完全收集后,放在蒸發(fā)皿中加熱,直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化,取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為W g。則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A30% B50% C70% D90%解析FeFe2O3。由于合金的質(zhì)量等于Fe2O3的質(zhì)量,且Fe完全轉(zhuǎn)化至Fe2O3中,故原合金中鋁元素的質(zhì)量必然等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量,則合金中Al的含量為w(Al)100%100%30%。答案A9下列有關(guān)鋁用途的敘述不正確的是()A鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)B鋁可以用于制造電線C鋁可以用于冶煉難熔金屬釩、鉻、錳等D可以用鋁制容器來盛裝濃鹽酸、濃硫酸解析鋁鎂合金密度小,硬度大,耐高溫,可用于制造飛機(jī),A項(xiàng)正確;鋁是電的良導(dǎo)體,可用作電線,B項(xiàng)正確;利用鋁熱反應(yīng)放出大量的熱,可以冶煉熔點(diǎn)較高的金屬,如釩、鉻、錳等,C項(xiàng)正確;在常溫下鋁生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜,從而對(duì)鋁起到保護(hù)作用,但是這層膜卻能和鹽酸反應(yīng),故不能盛裝鹽酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是()A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 molB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2解析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg2H=Mg2H2,2Al6H=2Al33H2,n(H2)0.2 mol,則參加反應(yīng)的n(H)0.4 mol,故B項(xiàng)正確。若換成稀硫酸,同樣產(chǎn)生0.2 mol H2,故D項(xiàng)正確。依據(jù)得失電子守恒,由2HH2得電子的物質(zhì)的量為0.2 mol20.4 mol,故C項(xiàng)正確。0.2 mol Mg提供0.4 mol電子,0.2 mol Al則提供0.6 mol電子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子的物質(zhì)的量大于0.4 mol、小于0.6 mol,A項(xiàng)不正確。答案A11若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、KBNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、NO、K、ClDK、Cl、Na、SO解析鋁既能與酸反應(yīng)放出氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣,則加入鋁粉能放出氫氣的溶液中可能含H,也可能含OH。分別加入各組離子,一定能大量共存,是指各組離子應(yīng)與H和OH都能共存。A項(xiàng)中,NH與OH生成NH3H2O,CO與H生成CO2;B項(xiàng)中,HCO與H、OH都能發(fā)生反應(yīng);C項(xiàng)中,Mg2與OH不能共存,并且NO與H共存時(shí)形成HNO3,與鋁粉反應(yīng)不產(chǎn)生H2;D項(xiàng)中,各離子與H和OH都不發(fā)生反應(yīng),符合要求。答案D12制取合金常用的方法是將兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)加熱到某一溫度,使其全部熔化,再冷卻成為合金。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷(其他條件均滿足),下列合金不宜采用這種方法制取的是()金屬NaMgAlFe熔點(diǎn)/97.56496601 535沸點(diǎn)/8831 0902 4672 750A.FeAl合金 BNaAl合金CMgFe合金 DMgAl合金解析由題意知,C項(xiàng)的合金不宜采用題給方法制取,原因是鎂的沸點(diǎn)(1 090 )比鐵的熔點(diǎn)(1 535 )低,當(dāng)溫度升高到大于1 090 而小于1 535 時(shí),鎂已經(jīng)變成氣體逸散,而鐵還沒有熔化,故本題答案為C。答案C13鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的比較:(1)還原劑均為Al,1 mol 鋁失去電子均為3 mol,與酸反應(yīng)產(chǎn)物為_,與堿溶液產(chǎn)物為_或_。(2)相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(3)產(chǎn)生相同量的H2,所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為_。(4)若消耗等物質(zhì)的量的HCl和NaOH,則兩份鋁的質(zhì)量之比為_,產(chǎn)生H2的體積比為_(相同狀況下)。答案(1)Al3AlOAl(OH)4(2)11(3)31(4)131314在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體,然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液,并迅速用膠帶將易拉罐口封住,能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了,可經(jīng)過一段時(shí)間之后,又可以觀察到的現(xiàn)象是_。試解釋易拉罐變癟的原因_;并解釋后一現(xiàn)象的原因_。寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式_。解析易拉罐的材質(zhì)是鋁,本題應(yīng)從鋁、CO2與NaOH的反應(yīng)入手分析,結(jié)合氣體壓強(qiáng)變化,從而得出結(jié)論。答案易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng),致使易拉罐內(nèi)氣壓降低,從而使易拉罐被大氣壓壓癟濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2,隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多,易拉罐內(nèi)氣壓增大CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H215對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示:物質(zhì)AlFe2O3 Al2O3Fe熔點(diǎn)/6601 4622 0541 535沸點(diǎn)/2 4672 9802 750(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比較低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鋁合金,你認(rèn)為他的解釋是否合理?_(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格:所用試劑氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式解析本題是有關(guān)金屬物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)綜合應(yīng)用的類型題,因?yàn)殍F的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn),所以鋁熱反應(yīng)熔融物是鐵鋁合金。根據(jù)鋁能與堿發(fā)生反應(yīng)來鑒別Al。答案(1)合理(2)取適量樣品置于試管中,加入氫氧化鈉溶液,有氣體產(chǎn)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H216鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。探究一【實(shí)驗(yàn)方案】鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品,投入體積為V的2.0 molL1NaOH溶液中,充分反應(yīng),則取用NaOH溶液的體積V不小于_。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體,該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”或“偏低”)。探究二【實(shí)驗(yàn)方案】鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示),問題討論:(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置,你的意見是_(填“需要”或“不需要”)。(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn)):_;_。探究三【實(shí)驗(yàn)方案】稱取x g鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。問題討論:(1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。(2)若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響?_(填“是”或“否”)。解析探究一:Al與NaOH溶液反應(yīng),余下的為Mg,合金的質(zhì)量為5.4 g,Mg的含量為3%5%,Al的最大質(zhì)量為5.4 g97%,Al與NaOH按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),V(NaOH)0.097 L,即97 mL,所以V97 mL,若不洗滌沉淀,雜質(zhì)附著在Mg上,使結(jié)果偏高。探究二:酸霧可溶于水,不需要加除雜裝置,注意量氣裝置的使用;要檢查裝置氣密性;讀數(shù)時(shí)一定要保證B、C裝置中液面相平。探究三:利用合金與O2充分反應(yīng)后的質(zhì)量和合金反應(yīng)前的質(zhì)量可以推算出Mg、Al各自的質(zhì)量,如果用空氣代替O2,空氣中的N2、CO2會(huì)與Mg反應(yīng):N23MgMg3N2,CO22Mg2MgOC,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響。答案探究一:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97 mL(2)偏高探究二:(1)不需要(2)檢查裝置的氣密性合金完全溶解(或加入足量鹽酸或調(diào)整量氣管C的高度,使C中液面與B中液面相平,合理答案均可)探究三:(1)灼燒后固體的質(zhì)量(2)是7第一單元從鋁土礦到鋁合金(加試)第1課時(shí)鋁及鋁合金1國際鋁業(yè)協(xié)會(huì)(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示,3月全球鋁總產(chǎn)量增加215 000噸,至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述,不正確的是()A鋁是地殼中含量最多的元素B在常溫下,鋁能與NaOH溶液反應(yīng)C鋁是一種比較活潑的金屬D在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑解析A項(xiàng)錯(cuò)誤,地殼中含量最多的元素是氧,含量最多的金屬元素是鋁;B項(xiàng)正確,鋁在常溫下就能與NaOH溶液反應(yīng);鋁排在金屬活動(dòng)性順序表的第5位,是比較活潑的金屬,所以在反應(yīng)中易失去電子,作還原劑,C項(xiàng)和D項(xiàng)是正確的。答案A2用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時(shí),消耗鋁的量最小的是()AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O3解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原則,還原得到1 mol Mn時(shí),需 mol Al;還原得到1 mol W時(shí),需2 mol Al;還原得到1 mol Co時(shí),需 mol Al;還原得到1 mol Cr時(shí),需1 mol Al。答案C3鋁制品與鐵制品相比,鋁制品在空氣中不易被銹蝕,原因是()A鋁的活潑性比鐵弱B鋁的密度比鐵的密度小C鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜D鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析鋁很活潑,但在空氣中形成一層致密的氧化膜阻止了鋁進(jìn)一步反應(yīng),所以鋁制品在空氣中不易被銹蝕。答案C4除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的溶液是()A鹽酸 B硝酸C氨水 D氫氧化鈉溶液解析鎂、鋁均溶于鹽酸、硝酸,均不溶于氨水,而鎂不溶于NaOH溶液,鋁溶于NaOH溶液。答案D2第2課時(shí)鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁1下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()AAl(OH)3是兩性氫氧化物BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸解析Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于酸,也能溶于NaOH、KOH等強(qiáng)堿,但Al(OH)3不能溶于氨水等弱堿。答案D2工業(yè)制取鋁的過程中,涉及多步反應(yīng),其中屬于分解反應(yīng)的有()A1步 B2步 C3步 D4步解析在鋁土礦制備金屬鋁的4步主要操作溶解、酸化、灼燒、電解中,灼燒和電解屬于分解反應(yīng)。答案B3既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的氧化物是()AFe2O3 BAl2O3 CAl(OH)3 DCO2解析Al2O3是兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。答案B4氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁哪方面的性質(zhì)()A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性答案B5下列說法正確的是()AAl2O3難溶于水,不與水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析Al2O3雖然難溶于水,但是2Al(OH)3Al2O33H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同,所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念,二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物,能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)。答案D6對(duì)氧化鋁的分類正確的是()A酸性氧化物 B堿性氧化物C兩性氧化物 D過氧化物解析氧化鋁屬于兩性氧化物,C正確。答案C7使溶液中的AlO完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是()AH2SO4 BHClCCO2 DNH3H2O解析因?yàn)锳l(OH)3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,而不溶于弱酸,且AlO不與弱堿反應(yīng),所以選C。答案C8有氧化鎂、氧化鋁混合粉末18.2 g,它恰好溶于500 mL 4 molL1的鹽酸里,若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,則需加入2 molL1的氫氧化鈉溶液的體積為()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL解析當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí),有MgO2HClMgCl22NaOHAl2O36HCl2AlCl36NaOH故n(NaOH)n(HCl),則有:c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH),4 molL1500 mL2 molL1V(NaOH),V(NaOH)1 000 mL。答案A9氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A氧化劑是Al2O3B還原劑是N2C碳元素被還原D生成1 mol CO時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol答案D10相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3解析根據(jù)題設(shè)要求所發(fā)生的反應(yīng)及Na原子守恒,有:n(NaOH)n(Na),AlNaAlO2NaOH,Al(OH)3NaAlO2NaOH,AlCl3(NaAlO23NaCl)4NaOH,Al2O32NaAlO22NaOH。設(shè)4種固體的質(zhì)量均為m,則消耗堿的物質(zhì)的量分別為m/27 mol,m/78 mol,m/33.375 mol,m/51 mol,可知選項(xiàng)A正確。答案A11下列物質(zhì),既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()AAlCl3 BAl2O3 CK2CO3 DCuSO4解析AlCl3能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng);Al2O3是兩性氧化物,能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng);K2CO3能和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),與NaOH不反應(yīng);CuSO4溶液能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),與鹽酸不反應(yīng)。故只有B符合。答案B12既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是 ()AAl BNa2CO3 CAl(OH)3 D(NH4)2SO4解析Al能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng),但Al是單質(zhì);Al(OH)3既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氫氧化物。答案C13欲使AlCl3溶液中的Al3完全沉淀下來,適宜的試劑是()ANaOH溶液 B鹽酸C氨水 DAgNO3溶液解析Al3轉(zhuǎn)化為不溶物是Al(OH)3沉淀,Al(OH)3是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,欲使Al3完全沉淀,應(yīng)選取弱堿溶液。四個(gè)選項(xiàng)中只有氨水符合。答案C14向20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中加入30 mL NaOH溶液,充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()A1 molL1 B2 molL1C4 molL1 D8 molL1解析首先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關(guān)系。根據(jù)Al3的物質(zhì)的量與沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量比較可推測(cè)NaOH的兩種情況:加入氫氧化鋁不足量時(shí),n(NaOH)3nAl(OH)330.78 g/ 78 gmol10.03 mol, c(NaOH)0.03 mol /0.03 L1 molL1,當(dāng)NaOH過量時(shí),n(NaOH)4n(Al3)nAl(OH)30.16 mol0.01 mol0.15 mol。c(NaOH)0.15 mol/0.03 L5 molL1。答案A15將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3的沉淀量,x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖像正確的是()解析向用鹽酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,依次發(fā)生以下反應(yīng):HOH=H2O,Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO2H2O,故開始滴加時(shí)無沉淀產(chǎn)生,且產(chǎn)生沉淀消耗NaOH溶液的體積是沉淀溶解消耗NaOH溶液體積的3倍,D項(xiàng)正確。答案D16向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是()A. d、e兩點(diǎn)沉淀物成分不同Bbd段發(fā)生反應(yīng)的離子為Al(OH)3OH=AlO2H2OCbc段與cd段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D在d點(diǎn),向溶液中加入鹽酸,沉淀量將減少解析d、e點(diǎn)的沉淀物都是氫氧化鎂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入過量NaOH溶液,Al(OH)3會(huì)溶解,發(fā)生反應(yīng),Al(OH)3OH=AlO2H2O,B項(xiàng)正確;從b到d點(diǎn)溶液中c(AlO)不斷增大,C錯(cuò)誤;d點(diǎn)時(shí),鋁的存在形式為AlO,加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):AlOHH2O=Al(OH)3,沉淀量增加,D錯(cuò)誤。答案B17鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3。寫出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈Al2O3時(shí)需加入的試劑和反應(yīng)方程式。(1)加過量的_,過濾除去_沉淀,化學(xué)方程式為_。(2)加過量的_,過濾除去_,化學(xué)方程式為_。(3)通入過量的_,過濾得到_,化學(xué)方程式為_。(4)灼燒_可以得到純凈的Al2O3,化學(xué)方程式為_。解析(1)先加過量的鹽酸,溶解Al2O3和Fe2O3,過濾除去SiO2;(2)再加過量的NaOH溶液,使AlCl3轉(zhuǎn)化為NaAlO2,F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去Fe(OH)3;(3)通入過量的CO2,使NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,過濾得到Al(OH)3;(4)灼燒Al(OH)3可以得到純凈的Al2O3。答案(1)鹽酸SiO2Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)NaOH溶液Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl、AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O(3)CO2Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(4)Al(OH)32Al(OH)3Al2O33H2O18胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲:白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;能溶于水,水溶液呈弱堿性;遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙:與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持34 h。凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用??扇苡谙∷峄驓溲趸c溶液中。(1)請(qǐng)你推測(cè),甲中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:_。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:_。解析根據(jù)題目信息對(duì)甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為NaHCO3,乙為Al(OH)3,NaHCO3與酸反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O,Al(OH)3溶于OH的反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O19A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,B、C是氣體,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_,B_,乙_,丁_。(2)寫出下列變化的方程式:A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_。解析常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,可能是Al2O3,則丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O20分析下圖的各物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系:已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)。(1)寫出A、B、C、D物質(zhì)的名稱:A_,B_,C_,D_。(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式:()_;()_;()_;()_。答案(1)鋁偏鋁酸鈉氯化鋁氫氧化鋁(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlO4H=Al32H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NHAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO21將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 molL1的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。求:(1)合金中Mg的質(zhì)量為_。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。解析(1)mMg(OH)211.6 g,n(Mg)nMg(OH)20.2 mol,m(Mg)0.2 mol24 gmol14.8 g。(2)當(dāng)沉淀達(dá)最大值時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaCl,此時(shí)n(HCl)n(NaOH),01 Lc(HCl)0.160 L5 molL1,c(HCl)8 molL1。答案(1)4.8 g(2)8 molL18第2課時(shí)鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁1下列說法正確的是()A金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料解析多數(shù)金屬氧化物和部分非金屬氧化物不溶于水,例如CuO、SiO2等。Al2O3是兩性氧化物,能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。工業(yè)上用電解Al2O3的方法制備鋁。答案D2在鋁土礦制備金屬鋁的三個(gè)主要操作:酸化、灼燒、電解中,沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是()A氧化還原反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng) D置換反應(yīng)解析酸化發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,屬于復(fù)分解反應(yīng);灼燒發(fā)生的反應(yīng)是2Al(OH)3Al2O33H2O,屬于分解反應(yīng);電解發(fā)生的反應(yīng)是2Al2O3(熔融)4Al3O2,屬于氧化還原反應(yīng),也屬于分解反應(yīng)。答案D3下列離子方程式的書寫不正確的是 ()A氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O36H=2Al33H2OB氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al(OH)3OH=AlO2H2OC向AlCl3溶液中滴加氨水:Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al34OH=AlO2H2O解析氨水是難電離的弱堿,在書寫離子方程式時(shí),要用化學(xué)式表示,不能寫成離子符號(hào)的形式。答案C4用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D解析在分析中要注意步驟和,加入過量燒堿將使Al3轉(zhuǎn)化為AlO,因此不能得到Al(OH)3;步驟中鹽酸過量時(shí)能進(jìn)一步溶解Al(OH)3,而碳酸是弱酸,過量時(shí)也不會(huì)溶解Al(OH)3,且CO2比鹽酸經(jīng)濟(jì)得多。答案C2
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高中化學(xué)-專題3
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高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金(課件+習(xí)題)(打包6套)蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題3,從礦物到基礎(chǔ)材料,第一單元,從鋁土礦到鋁合金課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,礦物,基礎(chǔ),材料,第一,單元,鋁土礦,鋁合金,課件,習(xí)題,打包,蘇教版,必修
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