2020屆高考化學一輪復習 專題一 物質的量（10）（含解析）新人教版.doc

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物質的量（10）1、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物質的量濃度為0.1molL-1,的物質的量濃度為0.3molL-1,則混合液中K+的物質的量濃度為( )A.0.15molL-1 B.0.45molL-1 C.0.3molL-1 D.0.6molL-12、現(xiàn)將、四種物質溶于水，形成的混合溶液中、，則該溶液中為( )A.0.15molL1 B.0.2molL1 C.0.25molL1 D.0.30molL13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是( )A. 0.2L 3molL1的NH4Cl溶液與0.3L 2molL1的NH4Cl溶液中的數(shù)目均為0.6NAB. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NAC. 常溫下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAD. a g某氣體所含分子數(shù)為b個，則c g該氣體的體積為4、將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b gcm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是( )A. B. C. D. 5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )A.常溫常壓下,8g O2含有4NA個電子B.0.5mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為NAC.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為D.25時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.1mol O2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB.標準狀況下,40g SO3 所占的體積一定小于11.2LC.0.4mol/L Na2SO4溶液中,所含Na+和總數(shù)為1.2NAD.在標準狀況下,0.1mol Fe 粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數(shù)為0.2NA7、現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現(xiàn)將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵片,放出1.12L氣體(標準狀況下)。下列判斷不正確的是( )A.溶解的鐵為0.05moln(Fe)0.07molB.原混合液中c(H+)=0.5molL-1C.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1D.溶液中離子有3n(Fe3+)+n(H+)+2n(Fe2+)=2n()8、標準狀況下V L HCl氣體溶于1000g水中,得到密度為b g/cm3的鹽酸,則該鹽酸的物質的量濃度是( )A.V mol/LB. C. D. 9、把500含有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子物質的量濃度為()A. B. C. D. 10、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液復原,則電解過程中轉移電子的數(shù)目為1.2NAB.常溫常壓下,0.5mol O3與11.2L O2所含分子數(shù)均為0.5NAC.標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對數(shù)目為3NAD.25時,1L pH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目為10-4NA11、以下各組溶液中Cl-的物質的量濃度與300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是( )A.100mL 1mol/L AlCl3溶液B.200mL 1mol/L MgCl2溶液C.100mL 0.5mol/L CaCl2溶液D.100mL 2mol/L KCl溶液12、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為0.2NAB.將1mL5mol/L的FeCl3溶液滴入100mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,所得分散系含膠粒數(shù)為0.005NAC.常溫常壓下,1.56g Na2O2含有陰離子個數(shù)為0.02NAD.28g鐵粉與高溫水蒸氣反應,生成H2數(shù)目為0.5NA13、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度 g/mL,質量分數(shù)為,物質濃度為c mol/L,則下列關系中不正確的是( )A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.=17c/(1000)C.=17V/(17V+22400)D.C=1000V/(17V+22400)14KIO3與KI在中性或堿性溶液中不起反應,在酸性溶液中能起反應析出I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好完全反應,反應后用0.1 molL-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液20 mL。KHSO4原來溶液的濃度為( )A.0.2 molL-1 B.0.5molL-1 C.1.0 molL-1 D.2.0molL-115、下列說法正確的是( )A.把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后,溶液中c(H+)為1.5 mol/LB.把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質量分數(shù)是10%C.把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)仍然是3mol/LD.把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質量分數(shù)是10% 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：A. 水解，濃度不同水解程度不同，故A錯誤；B. 標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量是0.5mol,共用電子對的數(shù)目為3NA；11.2L環(huán)丙烷的物質的量是0.5mol，共用電子對的數(shù)目為4.5NA，所以11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目不是3NA，故B錯誤；C. 常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH的濃度是0.1mol/L，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA，故C正確；D. a g某氣體所含分子數(shù)為b個，則c g氣體的分子數(shù)是個，物質的量是mol，該氣體在標準狀況下的體積為，故D錯誤。 4答案及解析：答案：D解析：標準狀況下的aL HCl(氣)的物質的量為aL /(22.4L/mol)=a 22.4mol.氯化氫的質量為a /22.4mol36.5g/mol=36.5a /22.4g.所以溶液質量為1000g+36.5a /22.4g=(1000+36.5a /22.4)g.所以溶液的體積為(1000+36.5a 22.4 )g/(bg/cm3 )=(22400+36.5a)/ 22.4bml.所以溶液濃度為a/22.4mol/(22400+36.5a /22.4b) 103L=1000ab/(22400+36.5a)mol/L.故選D. 5答案及解析：答案：D解析：本題考査阿伏加德羅常數(shù)。A項,1個O2中含有16個電子,8g O2所含電子數(shù)為;B項,根據(jù)MgMg2+,0.5mol Mg在空氣中完全燃燒轉移的電子數(shù)為NA;C項,1個CnH2n含有1個碳碳雙鍵,則14g CnH2n含有碳碳雙鍵為;D項,pH=13的 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1L該溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析：根據(jù)題意,500溶液分成5等份,每份為100。每份中,根據(jù)電荷守恒關系, ,則。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案： A 15答案及解析：答案：D解析：