安徽省2019中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第14課時 鹽 化肥(二)習題.doc
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第14課時鹽化肥(二)1(xx天津)下列有關農藥的敘述中不正確的是(C)A施用農藥是最重要的作物保護手段B農藥施用后,會通過農作物、農產品等發(fā)生轉移C農藥本身有毒,應該禁止施用農藥D為了減小污染,應根據作物、蟲害和農藥的特點按規(guī)定合理實施農藥2(xx益陽)如圖所示,小麥大面積植株矮小,根系不發(fā)達,應適當補充下列物質中的(D)ANH4NO3BK2SO4CKNO3 DCa(H2PO4)23下列反應屬于復分解反應的是(B)ACO2H2O=H2CO3B2HClCa(OH)2=CaCl22H2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2Na2H2O=2NaOHH24(xx鐵嶺)下列實驗步驟或檢驗方法正確的是(C)A粗鹽中難溶性雜質的去除實驗步驟是過濾、蒸發(fā)、計算產率B用氯化鈉固體配制6%的氯化鈉溶液,實驗步驟是計算、量取、混勻C鑒別硝酸銨和氯化鈉,可分別取固體加少量水溶解,觸摸容器外壁D向某固體中加入稀鹽酸,若有氣泡產生,則該固體中一定含有碳酸鹽5(xx淄博)小明同學想驗證FeCl3溶液顯黃色是Fe3的原因,下列實驗無意義的是(D)A向試管中加入少量的CaCl2溶液,仔細現(xiàn)察,溶液沒有顏色B向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液,振蕩后靜置,溶液黃色消失C向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失D向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水,振蕩后靜置,溶液黃色變淺6(xx德陽)向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液,實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示,下列說法錯誤的是(A)AP點時的溶液中只含一種溶質BR點對應坐標的數值為180CO至P過程中溶液的pH變大DQ至R段表示生成沉淀的過程7(xx邵陽)在粗鹽的提純實驗中(1)其主要操作步驟順序是_。過濾溶解 蒸發(fā)計算產率(2)圖1是某同學過濾的操作圖,指出圖中明顯錯誤_沒有使用玻璃棒引流_;過濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是_濾紙破損_(填一種)。(3)蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿內出現(xiàn)_較多量固體_時應停止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質,欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl,可采用如圖2所示流程。圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_A_。ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流:通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量_增多_(選填“增多”“減少”或“不變”)。8(xx烏魯木齊)超市出現(xiàn)了一種含“污漬爆炸鹽”的新產品(如圖),能清除衣服上難以清洗的汗?jié)n、果汁漬。它的特殊的名稱讓小明對它產生了探究的興趣。(1)小明在超市的_洗滌用品_區(qū)域購買了此產品。(2)閱讀產品標簽:“污漬爆炸鹽”是一種衣物助洗劑,主要成分是過碳酸鈉,能在瞬間去除洗衣液難以除去的多種頑固污漬,本產品不傷衣物,無磷是它的一大優(yōu)點。含磷洗滌劑對環(huán)境的危害是_導致水體富營養(yǎng)化_。(3)查閱資料:過碳酸鈉(Na2CO4)是白色結晶顆粒,溶于水會產生碳酸鹽和其它化合物。(4)合理猜想其它化合物為:i.NaOH;ii.H2O2;iii.NaOH和H2O2;小明做出以上猜想的理論依據是_質量守恒定律_。(5)實驗設計:探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成分,完成下列表格。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟 1:取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌固體完全溶解,形成無色溶液/步驟 2:取少量步驟1 形成的溶液于試管中,再加入_氯化鈣溶液_,振蕩,靜置白色沉淀含有 Na2CO3步驟 3:取少量步驟 2 試管中的上層清液于另一支試管中,再滴加少量MgCl2 溶液,振蕩無明顯現(xiàn)象_不含有NaOH_步驟 4:另取一支試管,加入少量步驟 1 形成的溶液,再加入_二氧化錳_,將帶火星木條伸入試管中_帶火星的木條復燃_含有 H2O2(6)實驗結論:猜想_ii_正確。寫出過碳酸鈉與水反應的化學方程式Na2CO4H2O=Na2CO3H2O2。9碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱“小蘇打”,常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究。實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性室溫下,用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈_堿_性。實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質?!具M行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解,興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉在銅片上加熱,如圖所示。(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內壁有水珠(或水霧等合理答案均可)。(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁寫出該反應的化學方程式:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(3)興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3。他們的依據是質量守恒定律(或化學反應前后元素種類不變或化學反應前后原子種類不變或NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等合理答案均可)。請設計實驗,檢驗反應的固體產物是NaOH還是Na2CO3,并填入下表(只要求填寫其中一行。若兩行都寫,按第一行計分):實驗操作預期實驗現(xiàn)象結論_取樣,加入足量的鹽酸_有氣泡冒出_固體產物是Na2CO3,而不是NaOH_取樣,加入足量的鹽酸_沒有氣泡冒出_固體產物是NaOH,而不是Na2CO310.(xx烏魯木齊)碳酸氫鈉用于焙制糕點,在270時分解 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2?,F(xiàn)取NaHCO3 16.8 g,在敞口容器中加熱到質量不再改變。計算容器中剩余固體物質的質量(計算結果保留一位小數)。解:設生成的碳酸鈉的質量為x。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2168 106168 g xx10.6 g答:容器中剩余固體物質的質量為10.6 g。- 配套講稿:
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