2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時(shí) 鹽類的水解作業(yè)3 魯科版選修4.doc
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第2課時(shí) 鹽類的水解 下列離子方程式正確的是( ) A.硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH- B.硫氫化鈉水解:HS-+H2OH3O++S2- C.制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ D.硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓ 解析:選D。S2-分步水解:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;NaHS水解:HS-+H2OH2S+OH-,題中所給的是HS-的電離;制備Fe(OH)3膠體應(yīng)加熱且不能用沉淀符號(hào):Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大順序排列的是( ) A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 解析:選C。由酸―→水解顯酸性的鹽―→中性鹽―→水解顯堿性的鹽―→堿,pH依次增大。 已知在某酸式鹽NaHB的水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,則下列說法正確的是( ) A.HB-水解方程式:HB-+H2OH3O++B2- B.溶液中離子濃度大小為[Na+]=[HB-]>[OH-]=[H+] C.NaHB的存在抑制了水的電離 D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH:Na2B>NaHB 解析:選D。在NaHB溶液中同時(shí)存在電離平衡HB-H++B2-和水解平衡HB-+H2OH2B+OH-,A項(xiàng)應(yīng)為HB-的電離方程式,錯(cuò)誤;B項(xiàng)應(yīng)為[Na+]>[HB-]>[OH-]>[H+],錯(cuò)誤;因電離程度小于水解程度,則水的電離受到促進(jìn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;B2-結(jié)合氫離子能力強(qiáng)于HB-,故相同物質(zhì)的量濃度Na2B溶液的水解程度大于NaHB溶液的,即pH:Na2B>NaHB,D項(xiàng)正確。 0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中[CN-]<[Na+],則下列關(guān)系正確的是( ) A.[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B.[HCN]+[CN-]=0.04 mol/L C.[OH-]=[H+]+[HCN] D.[CN-]>[HCN] 解析:選A。因?yàn)榛旌先芤褐衃CN-]<[Na+],即混合溶液以CN-的水解為主,溶液顯堿性,所以A正確。B項(xiàng),注意兩種溶液等體積混合,即HCN和NaCN的濃度均為0.01 mol/L,所以[HCN]+[CN-]=0.02 mol/L。C項(xiàng),注意混合溶液中本來就有大量的HCN,[HCN]大于[OH-]。D項(xiàng),因?yàn)榛旌先芤褐幸訡N-的水解為主,所以[CN-]<[HCN]。 純堿是生活中常用的食品添加劑,李明和王亮兩位同學(xué)取了幾份0.1 molL-1純堿溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 (1)李明認(rèn)為該溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示):________________________,為證明上述觀點(diǎn),請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)王亮認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,在常溫下發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。你認(rèn)為他可以如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明自己的觀點(diǎn)是否正確呢?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程:________________________________________________________________________。 (3)他們依據(jù)溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是________。 A.[Na+]=2[CO] B.[CO]>[OH-]>[HCO]>[H2CO3] C.[CO]+[HCO]=0.1 molL-1 D.[OH-]=[H+] 解析:(1)純堿是鹽不是堿,其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明的思路是把水解的離子CO消耗掉,看在無該離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。(2)離子是微觀的,發(fā)生水解的量是看不到的,但水解后溶液酸堿性是可以測(cè)量的,所以可用測(cè)溶液pH的方法來測(cè)定水解的程度。(3)在溶液中CO存在水解,故A錯(cuò)誤;B式是離子濃度大小排序:[CO]>[OH-]>[HCO]>[H2CO3];C式[CO]+[HCO]=0.1 molL-1,右邊是溶液濃度,因此考慮原子守恒,但由于疏漏H2CO3而錯(cuò)誤;由于溶液顯堿性,因而[OH-]>[H+],D錯(cuò)誤。 答案:(1)CO+H2O===HCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-(第二步可以不寫) 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后,溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則可證明上述觀點(diǎn)(其他合理答案也正確) (2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 molL-1純堿溶液的pH,若pH<12,則觀點(diǎn)正確;若pH>12,則觀點(diǎn)不正確 (3)B- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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