2018-2019學年高中化學 第3章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時 弱電解質的電離檢測 新人教版選修4.doc
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第1課時 弱電解質的電離 1．下列物質中，屬于弱電解質的是( ) A．氯化氫 B．氫氧化鈉 C．一水合氨 D．酒精 解析：氯化氫、NaOH為強電解質，酒精為非電解質，NH3H2O為弱電解質。 答案：C 2．下列事實可以表明醋酸是弱電解質的是( ) A．醋酸能與水任意比例互溶 B．醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱 C．醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子 D．常溫下，1 molL－1的醋酸中[H＋]約為0.01 molL－1 解析：A.能否溶于水與電解質強弱無關，故A錯誤；B.導電能力強弱與離子濃度大小有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；C.醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子，說明醋酸發(fā)生了電離，其電離程度不知道，無法判斷電解質的強弱，故C錯誤；D.常溫下1 molL－1醋酸溶液的[H＋]約為0.01 molL－1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質，所以D選項是正確的。 答案：D 3．稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使[OH－]增大，應加入的物質或采取的措施是( ) ①NH4Cl固體?、诩訜帷、哿蛩帷、芩、軳aOH固體 ⑥加入少量MgSO4固體 A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤ 解析：①加入固體氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減少；②加熱，促進電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大；③加入硫酸，硫酸電離的氫離子中和氫氧根離子，氫氧根離子濃度減少，平衡正向移動；④加水，各濃度都減小，平衡正向移動；⑤加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動；⑥加入少量硫酸鎂固體，消耗氫氧根離子，平衡正向移動。 答案：B 4．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數 6.210－10 6.810－4 1.810－5 6.410－6 則0.1 molL－1的下列溶液中，[H＋]最大的是( ) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 解析：一元弱酸的電離常數越大，電離程度越大，同濃度時，電離產生的[H＋]越大。 答案：B 5．在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： (1)a、b兩支試管中的現象：相同點是__________；不同點是__________；原因是_______________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)________V(b)；反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是_______ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 答案：(1)都產生無色氣泡 a中反應速率較快 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中[H＋]大 (2)＞?。健￠_始反應時，鹽酸溶液中H＋濃度較大，但H＋的總的物質的量相等 時間：40分鐘 [A級 基礎鞏固] 基礎題Ⅰ 1．在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( ) A．溫度升高，平衡逆方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中[H＋]減小 D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大 解析：因為電離是吸熱過程，所以溫度升高向電離方向移動，所以A選項說法錯誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離，所以氫離子濃度增大，平衡逆向移動，所以C選項說法錯誤；加入少量醋酸鈉，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，因此D選項說法錯誤，故本題答案為B。 答案：B 2．下列說法正確的是( ) A．電離平衡常數受溶液濃度的影響 B．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱 C．電離常數大的酸溶液中[H＋]一定比電離常數小的酸中大 D．H2CO3的電離常數表達式：K＝ 解析：A.電離平衡常數是溫度的函數，與溶液濃度無關，故A錯誤；B.電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱，故B項正確；C.酸中[H＋]既跟酸的電離常數有關，還跟酸的濃度有關，故C錯誤；D.碳酸是分步電離的，第一電離常數表達式為：K1＝，第二步電離常數為：K2＝，故D錯誤。 答案：B 3．pH＝3的鹽酸和醋酸各100 mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多。若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是( ) A．反應開始時速率v(HCl)＞v(CH3COOH) B．加入的鋅質量相等 C．鹽酸中鋅有剩余 D．反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸 解析：[H＋]相同，開始時反應速率相同，故A錯誤；根據氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質量的H2需要的m(Zn)相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質量不相等，故B錯誤；氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；相同體積、[H＋]相同時n(CH3COOH)＞n(HCl)，反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與[H＋]成正比，反應開始后不久，醋酸反應的速率大于鹽酸，故D錯誤。 答案：C 4．有關常溫下[H＋]相同的醋酸溶液和鹽酸的說法中正確的是( ) A．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，[H＋]均明顯減小 B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的[H＋]不再相等 C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH的物質的量相等 D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等 答案：B 5．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量燒堿?、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀? A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)減小，電離平衡正向移動，n(CH3COOH)減小，但減小程度較小，因此[H＋]/[CH3COOH]變小；②中，升高溫度，電離平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，電離程度變小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)變??；④中，加水稀釋時，電離程度變大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)變大。 答案：B 基礎題Ⅱ 6．根據下表數據(均在同溫、同壓下測定)： 酸 HX HY HZ 0.1 0.2 0.3 電離平衡常數 7.210－4 1.810－4 1.810－5 可得出弱電解質酸性強弱順序正確的是( ) A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY 解析：弱電解質的電離常數越大，表明弱電解質的電離程度越大，其酸性越強，即酸性HX＞HY＞HZ。 答案：A 7．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是____________，與B圖變化趨勢一致的是______，與C圖變化趨勢一致的是______。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量 解析：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷數成正比。a.氫氧化鋇溶液中加入等濃度的硫酸至過量，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度先減小，當二者恰好完全反應時溶液幾乎不導電，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度增大，溶液導電性增強，所以B符合；b.醋酸是弱電解質，離子濃度較小，導電性較弱，加入等濃度的氨水，二者反應生成強電解質醋酸銨，離子濃度增大，溶液導電性增強，二者恰好反應后繼續(xù)滴加氨水，相當于稀釋，離子濃度變小，導電性變小，所以A符合；c.向稀鹽酸溶液中加入等濃度的NaOH溶液，二者反應生成強電解質氯化鈉和弱電解質水，離子數目幾乎不變，但體積增大，離子總濃度減小，溶液導電性減小，二者完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，導電性幾乎不變，但緩緩增大，所以C符合。 答案：b a c [B級 能力提升] 8．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答： (1)“O”點導電能力為0的理由是_________________________。 (2)a、b、c三點處，溶液的[H＋]由小到大的順序為____________。 (3)a、b、c三點處，電離程度最大的是________。 (4)若將c點溶液中[CH3COO－]增大，[H＋]減小，可采取的措施是 ①____________________________________________________； ②___________________________________________________； ③___________________________________________________。 解析：溶液的導電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖象說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故[H＋]在b點最大，c點最小，這是因為[H＋]＝，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H＋)增大使[H＋]有增大的趨勢，而V(aq)增大使[H＋]有減小的趨勢，[H＋]是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導地位。在“O”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導電；要使CH3COO－的濃度增大，可通過加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動。 答案：(1)在“O”點處醋酸未電離，無離子存在 (2)c
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