(通用版)2020版高考化學大一輪復習 第2章 化學物質及其變化 第6講 離子反應 離子方程式課后達標檢測 新人教版.doc
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第6講 離子反應 離子方程式一、選擇題1(2019大連第二十四中學高三質檢)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 molL1一元酸溶液H濃度為0.5 molL1強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電ABC只有 D只有解析:選C。電解質的強弱與溶解性無關,不溶于水的鹽可能是強電解質,如硫酸鋇,故錯誤;電解質的強弱與溶解性無關,可溶于水的鹽可能是弱電解質,如醋酸鉛,故錯誤;0.5 molL1一元酸溶液H濃度不一定為0.5 molL1,如醋酸,故錯誤;強酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度,H濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關,與電解質的強弱無關,故錯誤;電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子,故正確;酸在熔融狀態(tài)時均不導電,只有溶于水時才導電,故錯誤。2下列說法中正確的是()A三氧化硫的水溶液能導電,所以三氧化硫是電解質B自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質,但其水溶液能夠導電解析:選D。三氧化硫本身不能電離出離子,SO3是非電解質,A錯誤;離子數目多的溶液中,離子濃度不一定大,離子所帶電荷數不一定多,其導電能力不一定強,B錯誤;NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、HSO,C錯誤;NH3是非電解質,但其溶于水后可形成電解質NH3H2O,溶液能導電,D正確。3(2019福建師范大學第二附屬中學高三檢測)下列化學過程中對應的離子方程式正確的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2AgS2=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多:CO2H=CO2H2O解析:選B。A項,向漂白液中通入SO2降低漂白效率:ClOSO2H2O=ClSO2H,錯誤;B項,酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性,KMnO4中Mn元素化合價降低,Fe2化合價升高:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,正確:C項,黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2AgIS2=Ag2S2I,錯誤;D項,小蘇打用于治療胃酸過多:HCOH=CO2H2O,錯誤。4(2019安徽皖江名校聯考)摩爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O是分析化學中常用的還原劑,常溫下將其溶于水,下列有關該溶液的說法正確的是()A通入少量Cl2后溶液中一定存在Fe2、NH、Cl、ClO、SOB加入足量過氧化氫溶液發(fā)生反應為Fe22H2O24H=Fe34H2OC加入過量稀硝酸溶液發(fā)生反應為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD加入過量NaOH溶液,溶液中大量存在Na、NH、SO、OH解析:選C。A.ClO具有強氧化性,能將Fe2氧化為Fe3,故二者不能共存,錯誤;B.反應不符合電荷守恒和得失電子守恒,應該為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,錯誤;C.加入過量稀硝酸,稀硝酸具有氧化性,可將亞鐵離子氧化為鐵離子,根據電子和電荷守恒可得3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O,正確;D.加入過量NaOH溶液,銨根離子與堿結合生成弱電解質,不能共存,錯誤。5(2019呼和浩特質量普查調研)下列解釋事實的離子方程式正確的是()A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHH2ONH3H2OHC鹽堿地(含較多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的堿性:Ca2CO=CaCO3 D漂白粉溶液在空氣中失效:Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3解析:選D。石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣,用醋酸溶解的離子方程式為CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2,A項錯誤;NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHHSO, B項錯誤;鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的堿性,石膏微溶于水,反應的離子方程式為CaSO4CO=CaCO3SO,C項錯誤;漂白粉溶液在空氣中失效,是與空氣中的二氧化碳反應,反應的離子方程式為Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3,D項正確。6(2016高考海南卷)下列反應可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析:選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時,除了H與OH反應外,還有SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀;B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產生NH3H2O;C.HNO3溶液與KOH溶液混合,為可溶性強酸與強堿反應只生成水的類型,符合該離子方程式;D.HPO不能拆寫成H。7(2019泰安一模)下列各組離子中,能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是()選項離子組試劑X離子方程式AFe3、Al3、SiO、NO過量的鹽酸SiO2H=H2SiO3B透明溶液中:Fe3、NH、SO、Cl過量的銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中:Mg2、Fe2、NO、SO雙氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析:選B。A項中Fe3、Al3與SiO均不能大量共存;C項中還有鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應;D項中在pH1的溶液中,Fe2會被硝酸根離子氧化。8(2019晉豫省際大聯考)下列解釋事實的化學用語錯誤的是()A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞:SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6:CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現渾濁:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析:選B。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉,A項正確;酸雨的pH小于5.6,是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B項錯誤;澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液,小蘇打過量,以Ca(OH)2為標準書寫離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O,C項正確;氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁,過量的氨水不會和氫氧化鋁反應,所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁,D項正確。9(2019湖南五市十校教研教改共同體聯考)下列離子方程式正確的是()A用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu22H2O2CuO24HB在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H5H2C2O42MnO=10CO22Mn28H2O解析:選A。用惰性電極電解硫酸銅溶液,反應的離子方程式為2Cu22H2O2CuO24H,A項正確;在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4,反應的離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O,B項錯誤;向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3,反應的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,C項錯誤;KMnO4具有強氧化性,會氧化濃鹽酸,故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液,D項錯誤。10下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3B用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2OC用白醋浸泡過的淀粉KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3:5IIO6CH3COOH=3I23H2O6CH3COOD在硬水中加入過量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2:Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析:選C。A項,SO恰好完全沉淀,則KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質的量之比為12,故反應應生成AlO,而不是Al(OH)3,錯誤;B項,草酸為弱酸,在離子方程式中應寫化學式,錯誤;C項,I與IO在酸性條件下發(fā)生歸中反應,正確;D項,氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶,向硬水中加入過量的氫氧化鈣溶液,應生成氫氧化鎂,離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O,錯誤。二、非選擇題11離子反應是中學化學中重要的反應類型?;卮鹣铝袉栴}:(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在的有_(填序號)。單質氧化物電解質鹽化合物(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號(3)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示,請寫出有關反應的化學方程式(3個):_;_;_。解析:(1)離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成,因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。(2)離子方程式不一定表示的是一類反應,如2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2,該反應只表示醋酸和碳酸鈣的反應;有弱酸或弱堿參加或產生H2O以外不可拆分的產物的反應,不能用HOH=H2O表示,如CH3COOHOH=CH3COOH2O;離子方程式中,反應物若是難溶物,不需要標出沉淀符號,如CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示,說明酸、堿和鹽都是可溶性的,且反應后只有硫酸鋇沉淀生成,沒有氣體或弱電解質,如氯化鋇與硫酸的反應,反應的化學方程式:BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,可用“Ba2SO=BaSO4”來表示;氫氧化鋇與硫酸鈉的反應,反應的化學方程式:Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH,可用“Ba2SO=BaSO4”來表示;硫酸氫鈉與氯化鋇反應,反應的化學方程式:NaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl,可用“Ba2SO=BaSO4”來表示。答案:(1)(2)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理即可)12(2019天津靜海第一中學高三學業(yè)能力調研)請按要求書寫下列離子方程式:(1)復分解離子反應中,量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,當溶液恰好呈中性時,反應的離子方程式為_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫出反應的離子方程式:_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時離子方程式為_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合:_。(2)氧化還原反應中,反應物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若xa,_;若x4a,_。(3)特殊條件下離子反應方程式的書寫。在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2,該過程的離子反應方程式為_。在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O還原為Cr3,該過程的離子反應方程式為_。在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍色,離子方程式為_。答案:(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH13.為探究NH4HCO3和NaOH的反應,設計實驗方案如下:向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反應完全后,滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。(2)若無沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(1)當反應后的溶液呈堿性時,反應的離子方程式:_。(2)當nBa(OH)2n(NaHSO4)12時,反應的離子方程式:_。.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法:在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,將氨氮(以NH表示,下同)氧化成硝酸鹽,其反應的離子方程式為_。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液,加入適量稀硫酸,再加入足量KI,充分反應后加入少量淀粉試劑,溶液呈藍色,其反應的離子方程式為_。解析:.NH4HCO3電離出的HCO、NH都能與OH反應,滴加少量的氫氧化鈉,反應完全后,滴加氯化鈣稀溶液,有沉淀生成,說明是HCO與OH反應生成碳酸根離子,反應離子方程式為HCOOH=COH2O;沒有沉淀生成,說明NH與OH反應生成一水合氨,反應離子方程式為NHOH=NH3H2O。.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應,反應后的溶液呈堿性,說明Ba(OH)2溶液過量,反應離子方程式為Ba2OHSOH=BaSO4H2O;當nBa(OH)2n(NaHSO4)12時,生成硫酸鋇、水的物質的量之比為12,反應離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,NH被氧氣氧化為NO,反應離子方程式為NH2O2=NOH2O2H;(2)加入足量KI,充分反應后加入少量淀粉試劑,溶液呈藍色,說明I被過氧化氫氧化為碘單質,反應離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。答案:.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O14化學用語是化學學科的特色語言,化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質。完成下列有關方程式。(1)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為_。(2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性:KMnO4(H)H2O2Fe2,分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式:_、_。(3)化學反應多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式:_、_。(4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的氯氣,請寫出離子方程式:_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物質的量比為49混合,請寫出離子方程式:_。答案:(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH=Al(OH)32NH3H2OAlO2H2O4BaSO4- 配套講稿:
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