2019-2020年《酸堿中和滴定》WORD教案.doc

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2019-2020年《酸堿中和滴定》WORD教案 考綱要求：1、掌握酸堿中和滴定的原理、一元強酸強堿中和的基本計算 2、掌握酸堿中和滴定的操作，指示劑的選擇和誤差分析 一、選擇題、 1．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可 能使測定結果偏低的是 （ C ） A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次 [解法與規(guī)律]中和滴定誤差分析的關鍵在于該操作對標準液體積的影響方向。兩者成正比關系。 2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判 斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設1滴為0.05mL）。則①和②中C(H+)之比是 （ B ） A．5103 B．104 C．50 D．10 [解法與規(guī)律]①C(H+)=0.05mL0.02mol/L 100mL=110-5mol/L。同理②C(OH-)=110-5mol/L，C(H+)=110-9mol/L。 三、實驗題 3．用中和滴定法測定某燒堿的純度。 ⑴配制待測液：將1.7g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、量筒、膠頭滴管 ⑵滴定：①盛裝0.200mol/L鹽酸標準液應該用 酸 式滴定管，滴定管洗滌干凈的標準是滴定管內壁上的水均勻分布，既不聚成水滴也不成股流下。 ②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中左手 擠捏玻璃球 右手 緩慢搖動錐形瓶 兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化和滴定速度，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是由淺紅色變?yōu)闊o色。③有關數(shù)據(jù)記錄如下: 滴定序號 待測液體積(ml) 所消耗鹽酸標準液的體積(ml) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 ⑶純度計算：NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6% ⑷對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低) ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果無影響 ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果偏高。 ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果偏低。 ④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低。 [解法與規(guī)律]使用容量瓶必須強調容積?；緦嶒灱寄芎蛯嶒炗闷芬彩歉呖伎疾榈臒狳c，而書本知識往往被忽視。溶液顏色變化取決于錐形瓶中原溶液的pH和所用指示劑的變色范圍。 4．常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水。我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3。某研究性學習小組設計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量（假設空氣中無其它還原性氣體）： 〖測定原理〗 測定時發(fā)生化學反應的離子方程式為（未配平）： MnO4—+ HCHO + H+ == Mn2+ + CO2↑+ H2O…………① MnO4—+ H2C2O4 + H+ == Mn2++ CO2↑+ H2O…………② a b 〖測定裝置〗 部分裝置如圖所示（a、b為止水夾） 100mL 注射器 用H2SO4酸化的KMnO4溶液 〖實驗步驟〗部分實驗步驟如下： ①用酸式滴定管準確移取25.00 mL 1.0010－3 molL—1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6molL—1H2SO4溶液備用。 ②打開a，關閉b，抽取100mL新裝修的室內空氣。關閉a，打開b，再緩緩推動注射 器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。如此再重復4次。 ③將廣口瓶中的溶液正確轉入錐形瓶中(潤洗廣口瓶2～3次)。 ④用2.0010—3molL—1的草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄消耗的草酸溶液體積。 ⑤再重復實驗2次。 〖實驗記錄〗分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天對室內空氣進行取樣，通 過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)（每次實驗所取的KMnO4溶液均為 25.00mL）： 裝修后 第n天 草酸溶液（mL） 甲醛的濃度 mg/m3 1 2 3 平均值 1 15.86 15.72 15.67 15.75 7 26.17 26.36 26.38 26.27 30 30.90 30.67 30.81 30.79 〖問題解答〗 （1）離子方程式①配平后，各物質的化學計量數(shù)依次為4、5、、12、4、5、11 1mol草酸被高錳酸鉀完全氧化，轉移電子的物質的量是 2mol； （2）設 KMnO4溶液的物質的量濃度為c1，KMnO4溶液的體積為V1(mL)； 草酸溶液的物質的量濃度為c2，消耗草酸溶液的平均體積為V2(mL) 則：計算室內空氣中甲醛濃度（mg/m3）的代數(shù)式為(75clVl—30c2V2) 103， 計算第30天室內空氣中甲醛濃度（mg/m3）為__27.60 ____。 【方法規(guī)律總結】 1、 酸堿中和滴定是中學化學重要的定量實驗，滴定原理要發(fā)散性掌握氧化還原滴定、混合物的成分、含量測定。 2、 滴定誤差分析要緊扣標準液體積與待測液濃度的關