2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》教案.doc
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2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡教案一、選擇題1下列電離方程式中書(shū)寫正確的是()ANaHSO4NaHSO42BNaHCO3=NaHCO32CHClO=HClODH2SHHS,HSHS2【解析】表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”,表示弱電解質(zhì)的電離用“”。NaHSO4和NaHCO3屬于酸式鹽,HSO4是強(qiáng)酸H2SO4的酸式酸根,在溶液中能完全電離,應(yīng)用“=”;HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根,在溶液中只能部分電離,應(yīng)用“”;HClO和H2S都是弱電解質(zhì),應(yīng)用“”。正確答案為D?!敬鸢浮緿2(xx年莆田高二質(zhì)檢)下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL【解析】導(dǎo)電能力強(qiáng)說(shuō)明自由移動(dòng)離子濃度大,A、B、C均部分電離,A、B項(xiàng)中陰、陽(yáng)離子總和遠(yuǎn)小于0.2 molL1,C項(xiàng)中陰、陽(yáng)離子濃度之和遠(yuǎn)小于0.1 molL1,D項(xiàng)中H2SO4完全電離:H2SO4=2HSO42,陰、陽(yáng)離子濃度之和等于0.15 molL1?!敬鸢浮緿3甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(多選)()A1 molL1甲酸溶液的pH約為2B甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱【解析】強(qiáng)弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在于電離程度,另外,弱電解質(zhì)中存在著平衡,也可通過(guò)平衡移動(dòng)證明。【答案】AD4在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH中,要使電離平衡右移且c(H)增大,應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入鹽酸C加蒸餾水 D升高溫度【解析】加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移,但加入NaOH、蒸餾水時(shí)c(H)減小,升高溫度時(shí)c(H)增大?!敬鸢浮緿5(xx年亳州高二檢測(cè))一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的(多選)()ANaOH(s) BH2OCNH4Cl(s) DCH3COONa【解析】鐵粉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Fe2H=Fe2H2。要減緩反應(yīng)速率,必須使溶液中的H濃度減小,要使生成氫氣的量不變,應(yīng)使H的總量不變。對(duì)于選項(xiàng)A,加入NaOH固體,不但使H濃度減小,而且還使H的總量減小,因而反應(yīng)速率減小的同時(shí),最終生成的氫氣量也減小,不符合題意。對(duì)于選項(xiàng)B,加入水后僅使H濃度減小,但H的總量不變,符合題意。對(duì)于選項(xiàng)C,不可能使溶液中H的濃度減小,也不符合題意。對(duì)于選項(xiàng)D,由于CH3COO與H反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,使溶液中H的濃度減小,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH還能不斷電離而釋放出H,H的總量不變,故產(chǎn)生H2的總量不變,符合題意?!敬鸢浮緽D6(xx年?yáng)|營(yíng)高二質(zhì)檢)水的電離過(guò)程為H2OHOH,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014 mol2L2,K(35 )2.11014 mol2L2。則下列敘述中正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B在35 時(shí),c(H)c(OH)C水的電離百分率(25 )(35 )D水的電離是吸熱的【解析】本題考查水的電離的實(shí)質(zhì)及水的電離平衡的影響因素。由題中條件可以看出,溫度升高后,K值增大。25 時(shí)c(H)c(OH)1.0107 molL1。35 時(shí)c(H)c(OH)1.45107 molL1。溫度升高,c(H)、c(OH)都增大,且仍然相等,水的電離百分率也增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故水的電離為吸熱反應(yīng)?!敬鸢浮緿7在25 時(shí),0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011,其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3【解析】電離平衡常數(shù)大小可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,K(多元弱酸則比較K1)越小,其電離程度越小,c(H)越小,題中4.91010最小,則HCN酸性最弱,c(H)最小。【答案】C8(xx年?yáng)|營(yíng)高二質(zhì)檢)欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大,且不放出氣體,可向醋酸中加入少量固體(多選)()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg【解析】A項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H的物質(zhì)的量,使平衡向右移動(dòng);C項(xiàng)由于加入CH3COOK會(huì)增加CH3COO物質(zhì)的量,故A、C均可以。B項(xiàng)中加入NaHCO3會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度,使平衡右移,但產(chǎn)生了CO2;D項(xiàng)中加入Mg會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度,使平衡右移,便產(chǎn)生了H2,故B和D錯(cuò)誤。【答案】AC9下列敘述正確的是()A95 純水的c(H)107 mol/L,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水顯酸性Bc(H)103 mol/L的醋酸溶液,稀釋至10倍后c(H)104 mol/LC0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后c(H)0.1 mol/LDc(H)103 mol/L的醋酸溶液與c(OH)103 mol/L的NaOH溶液等體積混合后c(H)107 mol/L【解析】95 的水盡管c(H)107 mol/L,但因其電離出的c(H)c(OH),故呈中性,A錯(cuò);醋酸為弱酸,c(H)103mol/L的醋酸稀釋10倍時(shí),促進(jìn)其電離,故c(H)104 mol/L,B錯(cuò);c(H)103 mol/L的醋酸與c(OH)103 mol/L的NaOH溶液等體積混合時(shí),醋酸過(guò)量,故c(H)107 mol/L。【答案】C10(xx年南通高二質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論DK(HCN)K(HNO2)K(HF)【解析】相同溫度下,弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之一;根據(jù)第一、第三個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐FHNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN),其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104K(HNO2)4.6104K(HCN)4.91010【答案】B二、非選擇題11(xx年蚌埠高二質(zhì)檢)(1)25 時(shí),10 L水中含OH的物質(zhì)的量為 _mol,含H的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下同)。(2)25 時(shí),1 g水中含H的個(gè)數(shù)約為_(kāi)個(gè)。(3)室溫下,1 mol水中含OH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol?!窘馕觥?1)常溫下,KW11014,c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol,n(H)1107 mol,故10 L水中含OH的物質(zhì)的量為1106 mol,含H的個(gè)數(shù)為106NA個(gè)。(2)1 L水即1 000 g水中含H的物質(zhì)的量為1107 mol,故1 g水中含H的物質(zhì)的量為11010mol,即含H的個(gè)數(shù)為1010NA個(gè)。(3)1 L水中即1 000 g水含OH的物質(zhì)的量為1107mol,故1 mol水即18 g水中含OH的物質(zhì)的量為1107mol1.8109mol。【答案】(1)106106NA(2)1010NA(3)1.810912甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL1和0.1 molL1,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說(shuō)明理由_?!窘馕觥吭龃骳(NH3H2O),反應(yīng)NH3H2ONH4OH平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱這種改變但并不能消除,即1 molL1的NH3H2O的電離度不是0.1 molL1的10倍,而是比10倍要小。【答案】小于NH3H2O是弱堿,溶液越稀,NH3H2O的電離程度越大13在a、b兩支試管中,分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒,然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白:(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點(diǎn)是_;不同點(diǎn)是_;原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是V(a)_V(b);反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)_V(b);原因是_。【解析】鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離的H發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,c(H)越大,產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時(shí)要注意醋酸中電離平衡的移動(dòng),反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生H2的速率比鹽酸中更快,因Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離的H反應(yīng),鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),在起始時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),鹽酸中c(H)遠(yuǎn)大于醋酸中c(H);反應(yīng)完畢后,兩者產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)卻是相等的。因醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH,Zn與H發(fā)生反應(yīng),使c(H)減小,醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng),繼續(xù)發(fā)生H與Zn反應(yīng),足量的Zn可使醋酸中的H全部電離并與Zn反應(yīng)生成H2,而n(HCl)n(CH3COOH),因而產(chǎn)生H2的量相等。【答案】(1)都產(chǎn)生無(wú)色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,鹽酸溶液中c(H)大(2)大于等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí),鹽酸溶液中H濃度較大,但H的總的物質(zhì)的量相等14(xx年??诟叨|(zhì)檢)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi),經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO為1.4103 mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka_,溫度升高Ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)?!窘馕觥縞(CH3COOH)0.1 mol/L因?yàn)镃H3COOHCH3COOH起始(mol/L) 0.101平衡(mol/L) 0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105【答案】0.1 molL11.99105變大- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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