2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿中和滴定》》學(xué)案.doc
《2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿中和滴定》》學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿中和滴定》》學(xué)案.doc(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿中和滴定》》學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo):酸堿中和滴定(強(qiáng)酸強(qiáng)堿)(C) 學(xué)習(xí)重點(diǎn):酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學(xué)習(xí)難點(diǎn):酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學(xué)習(xí)過程: 一、酸堿中和滴定 1.概念:酸堿中和滴定是指 , 是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。 2.原理:其實(shí)質(zhì)為 。 若用A代表酸,B代表堿,據(jù)酸和堿反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則 當(dāng)=1時(shí),可簡化為:c(B)= 或 c(A)= 二、滴定過程中的pH變化及終點(diǎn)判斷 酸堿滴定過程中,溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液,則反應(yīng)開始時(shí)溶液的pH很 (填“大”或“小”),隨著強(qiáng)酸的滴入,溶液的pH逐漸 ;當(dāng)二者恰好中和時(shí)溶液的pH 7;當(dāng)酸過量一滴時(shí),溶液立即變?yōu)? 性。若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。 根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化,只要選擇合適的指示劑(滴定終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致),即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為 ,當(dāng)用酸滴定堿時(shí),恰好中和時(shí)顏色由 色剛好褪去;當(dāng)用堿滴定酸時(shí),恰好中和時(shí)顏色由無色變?yōu)? 色。 三、中和滴定的操作過程 1.儀器: 2.藥品: 。 3.滴定操作過程: ① 查——檢查滴定管是否漏水,活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活 滴定管——水洗,蒸餾水洗2—3次,待裝液洗 ② 洗 —— 儀器清洗 移液管(或另一滴定管)——水洗,蒸餾水洗2—3次,待裝液洗 錐形瓶——水洗,蒸餾水洗2—3次 ③ 量 —— 量取溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液—— 一般用滴定管量?。淮郎y溶液 —— 用移液管或另一滴定管量取。 ④ 指 —— 向錐形瓶中加入2-3滴指示劑 ⑤ 滴 —— 滴定 左手 —— 操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠; 右手 —— 振蕩錐形瓶; 眼睛 —— 注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變。 ⑥ 讀—— 讀取滴定管內(nèi)消耗滴定液的體積數(shù)據(jù)并準(zhǔn)確記錄相應(yīng)的數(shù)據(jù)。 4.滴定終點(diǎn)判斷:溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。 四、中和滴定誤差分析 (以一元酸堿中和滴定為例) 1、滴定誤差分析: C測 = 把引起滴定誤差的所有因素轉(zhuǎn)化到引起V標(biāo) 的變化這一個(gè)因素上來: 凡是引起V標(biāo) 增大的因素,使測定結(jié)果C測 偏高; 凡是引起V標(biāo) 減小的因素,使測定結(jié)果C測 偏低; 下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 : 實(shí)驗(yàn)操作情況 對(duì)c堿的影響 ①開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡 偏 ②讀數(shù)開始時(shí)仰視,終止時(shí)俯視 偏 ③到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶 偏 ④洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 偏 ⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗 偏 ⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外 偏 ⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外 偏 ⑧滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水,其余操作正常 偏 練習(xí)題: 1、刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯 2、下列溶液一定是堿性的是( ) A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.滴加甲基橙后溶液顯紅色 C.溶液中含有OH- D.滴加甲基橙后溶液顯黃色 3、中和滴定中,視線應(yīng)注視( ) A.滴定管內(nèi)液面變化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化 4、要準(zhǔn)確量取25.00 mL稀鹽酸,可用的儀器是( ) A.25 mL移液管 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管 5、中和滴定時(shí),用于量取待測液體積的儀器是( ) A.膠頭滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管 6、進(jìn)行中和滴定時(shí),事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是( ) A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.移液管 7、用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積,則說明( ) A.NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B.NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等 C.NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸的pH之和等于14 8、某稀氫氧化鈉溶液的濃度大約在0.07~0.08 molL-1之間,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有①0.1 molL-1;②1.0 molL-1;③5.0 molL-1的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,若要通過中和滴定法確定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度,則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是( )A.① B.② C.③ D.①②③均可 9、向盛有100 mL 0.5 molL-1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL-1的氯化鋇溶液,過濾后,向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性,需2.5molL-1的氫氧化鈉溶液( ) A.100 mL B.40 mL C.25mL D.20 mL 10、中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為( ) A.V3>V2>V1 B.V3=V2>V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3 11、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是( ) A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B. B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗 D. D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 12、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( ) A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定 C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定 D.改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液,放入錐形瓶后,把移液管尖嘴液體吹去 13.、某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下: (a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c)加入待測的NaOH溶液,(d)記錄液面刻度的讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入2滴酚酞試液,(i)開始滴定,邊滴邊搖蕩,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化,(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí),即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示) 。 14、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考右圖,從下表中選出正確選項(xiàng) 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 (乙) B 酸 堿 酚酞 (甲) C 堿 酸 甲基橙 (甲) D 酸 堿 酚酞 (乙) 附:1.儀器: 帶滴定管夾的鐵架臺(tái)――固定滴定管 酸式(或堿式)滴定管——盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液(滴定液)或量取待測液的體積 錐形瓶——盛裝待測液(未知濃度) 移液管——量取待測液的體積 2.藥品:標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知準(zhǔn)確濃度的酸或堿) 待測溶液(未知濃度的堿或酸) 指示劑——指示滴定終點(diǎn) 3.用已知鹽酸滴定未知?dú)溲趸c溶液的實(shí)驗(yàn)步驟: 1)、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液: 用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管1~2次; 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上; 固定在滴定管夾上; 迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。 記下準(zhǔn)確讀數(shù)。 2)、取待測NaOH溶液: 用待測液潤洗堿式滴定管1~2次; 注入待測液至“0”刻度線以下; 固定在滴定夾上; 迅速擠壓玻璃球,將尖嘴氣泡排出; 調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下,準(zhǔn)確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入25.00毫升的堿液。 3)、在錐形瓶NaOH溶液中滴入兩滴酚酞試液。 4)、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定: 左手控制酸式滴定管旋塞,右手拿住錐形瓶頸, 邊滴入鹽酸邊不斷搖動(dòng); 眼睛要始終注視錐形瓶 中溶液的顏色變化和滴定速度。 5)、當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí),錐形瓶中溶液紅顏色突變 無色時(shí),停止滴定。 準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù),并準(zhǔn)確 求得滴定用去的鹽酸體積。 6)、滴定操作重復(fù)2~3次。 7)、將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算: 4、酸堿中和滴定曲線 (堿滴定酸) (酸滴定堿)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 酸堿中和滴定 2019 2020 年滬科版 化學(xué) 高二上 10.3 酸堿 中和 滴定
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-6177397.html