2019-2020年高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc
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2019-2020年高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A. B. C.D. 【解析】 電解質(zhì)概念強調(diào)的是化合物、水溶液或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電、導(dǎo)電離子來自本身。而在水溶液中導(dǎo)電,其導(dǎo)電離子來自與水的反應(yīng)產(chǎn)物。 【答案】 D 2.有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述,合理的是( ) A.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) B.在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì) C.氨水為混合物,不屬于電解質(zhì) D.硫酸溶于水能導(dǎo)電,所以濃硫酸為電解質(zhì) 【解析】 在水溶液中能導(dǎo)電,且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身,這樣的化合物為電解質(zhì)。共價化合物有的雖為電解質(zhì),但由于熔融時不能電離成自由移動的離子,所以不能導(dǎo)電。濃硫酸是混合物,不屬于電解質(zhì),純硫酸才是電解質(zhì)。 【答案】 C 3.下列事實可證明是弱堿的是( ) A.能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解 C.0.1 溶液可以使酚酞試液變紅 D.0.1 氯化銨溶液的pH約為5 【解析】 證明是弱電解質(zhì)的原理有兩個:一是證明不能完全電離,溶液中存在電離平衡;二是證明與強酸反應(yīng)所對應(yīng)的鹽溶液水解具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。 【答案】 D 4.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是( ) A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH7 B.常溫下,測得0.1 醋酸溶液的pH=4 C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍,測得pH7,則說明該酸是弱酸 C.用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢,則說明該酸是弱酸 D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說明該酸是弱酸 【解析】 A、C選項中可能是由于濃度引起的,不能說明酸性的強弱,不正確。D項中和相同量的NaOH需相同量的該酸可能為一元酸,D不正確。 【答案】 B 8.醫(yī)院里用的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。熔融時不導(dǎo)電,熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于的描述合理的是 ( ) A.是難溶的共價化合物 B.是離子化合物 C.是一種強電解質(zhì)D.是一種弱電解質(zhì) 【解析】 ”稀溶液”說明不是難溶的;”熔融時不導(dǎo)電”說明它是共價化合物;”HgS難溶于水和稀的強酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液”說明發(fā)生了離子反應(yīng): 該反應(yīng)的發(fā)生是因為生成了很難電離的弱電解質(zhì)。 【答案】 D 9.25 時,水的電離達到平衡: H0,下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c增大,K不變 C.向水中加入少量固體平衡逆向移動,c降低 D.將水加熱,K增大,pH減小【解析】 酸、堿均抑制水的電離,由于是弱堿,c增大,A錯誤; 抑制水的電離,c增大,c降低,K不變(溫度未變);電離出的發(fā)生水解促進了水的電離,水解使溶液呈堿性,c降低;升溫,平衡正向移動,c、c均增大,K也變大,pH減小。 【答案】 B D10.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)、三種成分平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系,下列敘述中不正確的是( ) A.此圖是1.0 碳酸鈉溶液滴定1.0 HCl溶液的滴定曲線 B.在溶液中與能大量共存 C.人體血液的pH約為7.4,則在血液中多以的形式存在 D.若用和NaOH反應(yīng)制取溶液的pH必須控制在12以上 【解析】 由圖可知的存在范圍約為0到8.2的存在范圍約為4到12,CO的存在范圍約為8.2以上,故C、D正確,A、B錯誤。 【答案】 A B三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(12分)常溫下,pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性;0.01 的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性,請回答下列問題: (1)高碘酸是 (填”強酸”或”弱酸”),理由是 。 (2)0.01 的碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中與濃度關(guān)系是 (填”大于”“小于”或”等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸,該反應(yīng)的離子方程式可表示為 。 【解析】 pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性。說明反應(yīng)后酸過量,也即高碘酸為弱酸。0.01 的碘酸溶液與c的NaOH溶液等體積混合,二者全部反應(yīng),溶液呈中性,說明其產(chǎn)物不水解,也即碘酸為強酸。按電荷守恒,可得與濃度相等。 【答案】 (1)弱酸 由于高碘酸溶液中c與NaOH溶液中c相等,兩者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,說明原高碘酸在溶液中只有部分電離,故高碘酸是弱酸。 (2)等于 12.(14分)對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 時有HA則K,式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ): 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K 1. K. K. K. K. K. K. K. 回答下列各題: (1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值 (填”增大”“減小”或”不變”)。 (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系? 。 (3)若把、都看作是酸,其中酸性最強的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的、之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。 【解析】 (1)溫度升高,促進電離,所以K值增大。 (2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知,對應(yīng)的K值越大,酸性越強。 (3)利用K值進行比較。 (4)利用的三步電離的K值進行判斷。 【答案】 (1)增大 (2)K值越大,對應(yīng)的弱酸酸性越強 (4) 上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用 13.(12分)課題式學(xué)習(xí)是研究性學(xué)習(xí)的一種基本方式,其學(xué)習(xí)模式為: 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識后,老師提出了一個”電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究,已知HCl在水中能完全電離。 (1)該小組同學(xué)首先用密度為1.049 的乙酸和質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.18 的濃鹽酸分別配制1 溶液和1 HCl溶液各500 mL,則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為 和 。 (2)某同學(xué)在配制500 mL 1 的溶液時,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如右圖所示,圖中的錯誤有 。 (3)他們首先用如下圖所示裝置測1 的溶液和1 HCl溶液的導(dǎo)電能力,接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮,有同學(xué)認為乙酸是弱電解質(zhì),你 (填”同意”或”不同意”)他的觀點,通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是 。 (4)他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力,接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮,有同學(xué)認為NaOH是弱電解質(zhì),你 (填”同意”或”不同意”)他的觀點,通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是 。 (5)通過上述探究實驗,你能得到的結(jié)論是 。 【解析】 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗和電解質(zhì)的相關(guān)知識,是一道典型的拼盤式題目。(1)配制上述溶液需要0.5 mol 其質(zhì)量是30 g,除以乙酸密度可計算出乙酸的體積;質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.18 的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.8 ,配制上述HCl溶液,需0.5 mol HCl,可計算出所需濃鹽酸的體積;(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流,且應(yīng)該使用指定規(guī)格的容量瓶;(3)已知HCl在水中能完全電離,通過導(dǎo)電能力的不同可以判斷出所量取在水溶液中不能完全電離,使溶液中自由移動的離子的濃度比鹽酸中小,即是弱電解質(zhì);(4)通過NaOH和導(dǎo)電能力的實驗可知,自由移動的離子濃度相同時,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān);(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結(jié)論。 【答案】 (1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶 (3)同意 陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時,單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強 (4)不同意 當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目相同時,陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強 (5)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的 14.(12分)將0.05 的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后,c 。用上述NaOH溶液滴定c 的一元弱酸HA的溶液20 mL。達到終點時消耗NaOH溶液的體積12.5 mL。假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計,求: (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度; (2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度; (3)一元弱酸HA的電離度。 【解析】 (1)設(shè)鹽酸的體積為1 L,則2 c-0.05 L,則c=0.04 (2)c.02 L=0.04 .012 5 L c(HA)=0.025 %=4%。 【答案】 (1)0.04 (2)0.025 (3)4%- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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