(通用版)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末綜合檢測 新人教版.doc
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第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末綜合檢測(二) (時間:45分鐘分值:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1(2019北京西城區(qū)高三模擬)下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是()ABCD鹽高分子化合物糖類混合物解析:選B。A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,其化學(xué)式是NaHCO3,由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成,屬于鹽,故不選A;B.食用油的成分為油脂,是相對分子質(zhì)量較小的分子,不屬于高分子化合物,故選B;C.淀粉屬于糖類,故不選C;D.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)的水溶液,屬于混合物,故不選D。2中國不少古詩詞清晰地描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展,如劉禹錫的浪淘沙:“日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來?!毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識正確的是()A“沙中浪底來”指的是金的氧化物B淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是109107cmD由沙子到計算機芯片發(fā)生了還原反應(yīng)解析:選D。A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可以以單質(zhì)的形式存在于自然界中,“沙中浪底來”指的是金單質(zhì),故A錯誤;B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的沖擊下沙粒被水流帶走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B錯誤;C.霧屬于膠體,分散質(zhì)粒子的直徑范圍應(yīng)該是1100 nm(109107 m),故C錯誤;D.沙子的主要成分為二氧化硅,計算機芯片為硅單質(zhì),硅的化合價從4價變?yōu)?價,化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng),故D正確。3(2019北京海淀區(qū)高三模擬)我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是()A.酒曲搗碎B.酒曲發(fā)酵C.高溫蒸餾D.泉水勾兌解析:選B。酒曲發(fā)酵涉及的反應(yīng)為葡萄糖在酒化酶作用下分解成乙醇和二氧化碳,屬于化學(xué)變化。4(2019揭陽一模)下列說法中正確的是()A棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OB水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C“天宮二號”使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料D“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達爾效應(yīng)解析:選C。絲、羽毛的主要成分為蛋白質(zhì),燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外,還有含氮物質(zhì),A項錯誤;水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅,不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水泥、玻璃、青花瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品,B項錯誤;碳纖維是一種新型無機非金屬材料,C項正確;霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應(yīng),D項錯誤。5(2019湖南長望瀏寧四縣聯(lián)合調(diào)研)化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒D在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化解析:選C。血液屬于膠體,血液不能透過半透膜,“血液透析”利用了滲析原理,“靜電除塵”利用了膠體的電泳,A項正確;石灰漿為Ca(OH)2懸濁液,蟲卵含蛋白質(zhì),強堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,把石灰漿涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵,B項正確;KMnO4溶液、雙氧水能殺菌消毒的原因是它們具有強氧化性,酒精能殺菌消毒的原因是酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,C項錯誤;硅膠具有吸水性,可防止食物受潮,鐵粉具有還原性,可防止食物氧化,D項正確。6(2019河南中原名校質(zhì)量考評)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng):5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析:選A。一定溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體:2NaCOCO2H2O=2NaHCO3,A項正確;KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生OH,B項錯誤;氨水不能溶解氫氧化鋁,C項錯誤;氫氧化鈣是強堿,飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示,D項錯誤。7(2019石景山模擬)下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中:Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液中:K、NH、Cl、S2常溫下能夠與金屬Cu反應(yīng)放出氣體的溶液中:Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中:NH、Na、Cl、Cu2無色溶液中:K、CH3COO、HCO、MnOAB C D解析:選D?!?4”消毒液的水溶液中含有強氧化性離子ClO,具有還原性的Fe2易被氧化而不能大量存在;加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3,S2與Fe3易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;常溫下能夠與金屬Cu反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H和NO,F(xiàn)e3、Al3、SO、K能大量共存;pH2的溶液顯酸性,NH、Na、Cl 、Cu2能大量共存;MnO在溶液中顯紫紅色,不能在無色溶液中存在。8(2019江西百所名校第一次聯(lián)考)已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,下列說法中正確的是()A氧氣是還原產(chǎn)物B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為11C反應(yīng)物中有水,且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2D若生成4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子解析:選C。NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,Ag、O元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,由得失電子守恒和原子守恒可配平反應(yīng)方程式:4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2。反應(yīng)中氧元素的化合價升高,氧氣是氧化產(chǎn)物,A項錯誤;NaClO是氧化劑,Ag和H2O是還原劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6432,B項錯誤;反應(yīng)物中水的化學(xué)計量數(shù)為2,C項正確;4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2 mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6 mol電子,D項錯誤。9(2019晉豫省際大聯(lián)考)已知Fe2或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):Fe2:H2O22Fe22H=2Fe32H2O;H2O22Fe3=2Fe22HO2。I2:H2O2I2=2HIO;下列說法中錯誤的是()A通過反應(yīng)可知Fe2為過氧化氫分解的催化劑B根據(jù)反應(yīng)可知,在該條件下,氧化性:H2O2Fe3C1 mol H2O2分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD反應(yīng)為2HIOH2O2=I22H2OO2解析:選C。反應(yīng)相加的總反應(yīng)恰好為過氧化氫的分解反應(yīng):2H2O2=2H2OO2,并且反應(yīng)前后Fe2無變化,A項正確;反應(yīng)中,過氧化氫為氧化劑,F(xiàn)e3為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:H2O2Fe3,B項正確;過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2OO2,由反應(yīng)方程式可知,1 mol H2O2分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C項錯誤;由過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式減去反應(yīng)得到反應(yīng)為2HIOH2O2=I22H2OO2,D項正確。102019福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考12 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.02 molL1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價為3。則V為()A5 B10C15 D20解析:選B。在K2X2O7中,X元素的化合價是6價,產(chǎn)物中X元素的化合價是3價,說明X元素的化合價降低,則Na2SO3中硫元素的化合價升高,從4價升高到6價,則根據(jù)得失電子守恒,12103 L0.05 molL1(64)V103 L0.02 molL12(63),解得V10,B項正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)11(8分)(2019河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?;卮鹣铝袉栴}:(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)圖中屬于“氮的固定”的是_(填字母,下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_。(3)若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO與Zn的作用實現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_。解析:(1)N位于第二周期A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,根據(jù)循環(huán)圖,得出屬于氮的固定的是c和k;發(fā)生非氧化還原反應(yīng),說明化合價沒有發(fā)生變化,即屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l。(3)反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO,氧化產(chǎn)物是HNO3,還原產(chǎn)物是NO,因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。(4)根據(jù)信息,ZnHNOZn2N2OH2O,Zn的化合價升高2價,由NO到N2O過程中N的化合價降低4價,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知,離子方程式為4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O。答案:(1) (2)ckal(3)21(4)4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O12(10分)有X、Y、Z三種元素,已知:X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題:(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式為_。此液體具有的性質(zhì)是_(填字母)。A光束通過該液體時形成光亮的“通路”B插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生D將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強酸和一種氧化物。若有1.56.021023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目):_。(4)室溫時,pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中,水電離出的氫離子分別是_molL1和_molL1。解析:X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù),這說明X與Y分別位于同一周期的第A族和A族;Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色,說明Z是鐵元素;ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明Y是氯元素,則X是S。(1)氯元素的最高價是7價,則氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4。(2)將氯化鐵溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,該液體是氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。膠體具有丁達爾效應(yīng),則光束通過該液體時形成光亮的“通路”,A正確;氫氧化鐵膠粒帶正電荷,則插入電極通直流電后,陰極附近液體顏色加深,B正確;該膠體是由FeCl3水解得到的,含有Cl,則向該液體中加入硝酸銀溶液,有氯化銀沉淀產(chǎn)生,C錯誤;將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化鐵生成,D正確。(3)S單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體,該氣體是SO2。該無色有刺激性氣味的氣體(SO2)與含1.5 mol Cl的含氧酸的溶液在一定條件下反應(yīng),由于該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣,則該酸是氯酸。反應(yīng)時生成一種強酸和一種氧化物,則強酸應(yīng)該是硫酸,即S化合價從4價升高到6價。若有1.56.021023個電子轉(zhuǎn)移時,則1分子Y在反應(yīng)中得到的電子個數(shù)是1.51.51,因此氯元素的化合價從5價降低到4價,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移為=H2SO42ClO2。(4)鹽酸抑制水的電離,氯化鐵水解促進水的電離,則室溫時,pH5的HCl溶液和pH5的FeCl3溶液中,水電離出的氫離子分別是 molL1109 molL1和105 molL1。答案:(1)HClO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HABD(3) =H2SO42ClO2(4)10910513(12分).在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是_(填粒子的化學(xué)式,下同);乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的離子是_。(2)為了驗證甲、乙同學(xué)的推斷,現(xiàn)提供以下試劑:A酸性高錳酸鉀溶液B氫氧化鈉溶液C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案。驗證甲同學(xué)方案:_。驗證乙同學(xué)方案:_。(3)根據(jù)所學(xué)知識判斷,你認(rèn)為_的推斷是正確的;則溴化亞鐵與氯氣以45反應(yīng)時的離子方程式為_。.已知:CuI是難溶于水的白色固體。氧化性:Cu2I2Cu;還原性:CuICu。(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱推測,在溶液中Cu2和I反應(yīng)的產(chǎn)物是_、_。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色;向其中加入一些銅粉,可使溶液黃色消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色,也可向其中通入少量H2S,這是因為當(dāng)濃度接近時,還原性:H2S_(填“”“I2Cu,還原性:CuICu,所以在溶液中Cu2和I反應(yīng)的氧化劑是Cu2、還原劑是I。根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,產(chǎn)物是CuI、I2,不可能生成Cu。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色,說明溶液中有碘單質(zhì)生成,加入銅粉,碘與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)(1)的分析,產(chǎn)物只能是CuI,不會生成Cu2,化學(xué)方程式為2CuI2=2CuI。(3)用H2S除去溶液中的碘單質(zhì),同樣是發(fā)生氧化還原反應(yīng),說明還原性:H2SI;與加入銅粉的方法相比,該種方法中的碘離子的濃度高,因為用銅粉除碘時生成了CuI沉淀,使溶液中的碘離子濃度降低。(4)先判斷各物質(zhì)中元素的化合價,Cu2HgI4中Cu、Hg、I的化合價分別是1、2、1,所以該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是Hg,a錯誤;被還原的是CuI,所以CuI是氧化劑,b正確;Cu2HgI4中只有Hg的化合價是升高的,所以Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物,c錯誤。答案:.(1)Br2Fe3(2)向黃色溶液中加入四氯化碳,振蕩、靜置,溶液分層,下層溶液為橙紅色向黃色溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅色(3)乙4Fe25Cl26Br=4Fe310Cl3Br2.(1)CuII2(2)2CuI2=2CuI(3)高(4)ac14(10分)實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO47H2O)和明礬KAl(SO4)212H2O的操作流程如下:(1)試劑X是_(寫化學(xué)式)。(2)配平下列方程式:_MnO_SO2_H2O=_Mn2_SO_H(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量,某同學(xué)稱取 20.0 g樣品配成100 mL溶液,移取25.00 mL于錐形瓶中,用0.100 0 molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定(MnO被還原為Mn2)。請回答下列問題:滴定時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_中(填儀器名稱)。若到達滴定終點消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00 mL,則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析:根據(jù)廢棄固體的成分及操作流程,氣體A為SO2,固體B中含有CuO、Fe2O3,溶液B中含有KAlO2、K2SiO3,試劑X為H2SO4(或KHSO4),固體C為H2SiO3;加入過量鐵屑后,固體D為Cu、Fe,溶液D為FeSO4。(3)滴定反應(yīng)的離子方程式為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,在20.0 g樣品中,n(Fe2)25.00103 L0.100 0 molL150.05 mol,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14%。答案:(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)酸式滴定管14%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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