2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 第1課時 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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第1課時強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)習目標:1.理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。(重點)2.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,會正確書寫電離方程式。(重點)自 主 預(yù) 習探 新 知一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。(2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用pH試紙分別測0.10 molL1的鹽酸、醋酸的pH鹽酸:pH1醋酸:pH1同濃度的鹽酸和醋酸中,c(H):鹽酸醋酸氣球均增大,但與鹽酸反應(yīng)的氣球鼓起的快鹽酸與鎂的反應(yīng)速率大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率總結(jié)論:實驗表明當兩種酸的濃度相同時,鹽酸電離出來的氫離子濃度大于醋酸電離出來的氫離子濃度,也就是說,鹽酸的電離程度要高于醋酸。3強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。如:強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。(2)弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。如:弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽。微點撥:電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關(guān),與其溶解性無關(guān),與其溶液導(dǎo)電能力強弱沒有必然聯(lián)系。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)電離平衡的建立(1)弱電解質(zhì)電離平衡的建立圖示(2)電離平衡概念在一定條件(如溫度、濃度一定)下,當弱電解質(zhì)在水溶液中電離達到最大程度時,電離過程并沒有停止,此時弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化,就達到了電離平衡。(3)電離平衡的特征2電離方程式的書寫(1)定義:表示電解質(zhì)電離過程的式子。(2)表示方法:強電解質(zhì)的電離方程式:用=連接;弱電解質(zhì)的電離方程式:用連接,如CH3COOH、NH3H2O的電離方程式分別為CH3COOHCH3COOH、NH3H2ONHOH。三、電離平衡常數(shù)和電離度1電離平衡常數(shù)(K)(1)概念:一定條件下,弱電解質(zhì)達到電離平衡時,各離子濃度的冪之積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度之比。(2)表達式弱酸HAHA,Ka。弱堿BOHBOH,Kb。(3)影響因素內(nèi)因:取決于電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因:只受溫度影響,且溫度升高,K值越大。(4)意義表示弱電解質(zhì)的電離程度。一定溫度下,K值越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大。2電離度()(1)表達式100%。(2)影響因素溫度一定時,弱電解質(zhì)溶液的濃度越大,電離度越?。蝗蹼娊赓|(zhì)溶液的濃度越小,電離度越大。弱電解質(zhì)溶液濃度一定時,溫度越高,電離度越大;溫度越低,電離度越小?;A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)。()(2)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子,而強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子。()(3)弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度一定相等。()(4)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D氨氣溶于水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)C氯化鈉是電解質(zhì),A錯誤;銅是單質(zhì),電解質(zhì)屬于化合物,B錯誤;氨溶于水后發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2O,NH3H2O能電離出NH和OH而使溶液導(dǎo)電,導(dǎo)電的離子不是由NH3直接電離出的,故氨氣是非電解質(zhì),D錯誤。3下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號:73702155】A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達式為KaC電離常數(shù)只受溫度影響,與濃度無關(guān)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,電離常數(shù)減小CA項,電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無關(guān),只與弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)和所處溫度有關(guān),錯誤。B項,電離常數(shù)是弱電解質(zhì),達到電離平衡時,電離產(chǎn)生的離子濃度冪的乘積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度之比。因此CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka,錯誤。C項,電離常數(shù)只受溫度影響,與濃度無關(guān),正確。D項,向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,電離平衡逆向移動,c(H)減小,c(CH3COO)增大,但是電離常數(shù)不變,錯誤。合 作 探 究攻 重 難電解質(zhì)電離方程式的書寫1.強電解質(zhì)電離方程式書寫的三類易錯點(1)強酸的酸式鹽的電離,如NaHSO4=NaHSO(2)弱酸的酸式鹽的電離,如NaHCO3=NaHCO(3)熔融態(tài)時,NaHSO4=NaHSO2弱電解質(zhì)部分電離,在寫電離方程式時,用“”。(1)一元弱酸、弱堿一步電離:如CH3COOH:CH3COOHCH3COOH,NH3H2O:NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸分步電離,必須分步寫出,不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3:H2CO3HHCO(主),HCOHCO(次)。(3)多元弱堿分步電離(較復(fù)雜),在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe33OH。電離常數(shù)的應(yīng)用向兩支分別盛有0.1 molL1醋酸和0.1 molL1硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液,觀察現(xiàn)象。試管1試管2思考交流1查閱資料發(fā)現(xiàn),醋酸、碳酸和硼酸在25 的電離平衡常數(shù)分別是1.75105、4.4107(第一步電離)和5.81010。它們的酸性強弱順序是怎樣的?有何規(guī)律?試管1、試管2中有何現(xiàn)象?【提示】醋酸碳酸硼酸。K值越大,酸性越強。試管1中有氣泡產(chǎn)生,試管2中無明顯現(xiàn)象。2升高溫度,電離平衡常數(shù)、電離度怎樣變化?【提示】弱電解質(zhì)的電離過程吸熱,升高溫度,電離平衡正向移動,電離平衡常數(shù)、電離度均增大。3如果向醋酸、硼酸中滴加鹽酸,電離平衡怎樣移動?電離平衡常數(shù)、電離度怎樣變化?【提示】滴加鹽酸,醋酸、硼酸的電離平衡逆向移動,電離平衡常數(shù)不變,電離度減小。電離常數(shù)的應(yīng)用(1)比較弱電解質(zhì)的相對強弱。相同溫度下,弱酸的Ka越大,則酸性越強,物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)越大,電離度越大。(2)比較計算多元弱酸溶液中c(H)大小。多元弱酸是分步電離的,且K1K2K3,原因是第一步電離產(chǎn)生的H對第二步、第三步電離起到抑制作用,比較溶液中c(H)大小時,只考慮第一步電離即可。(3)Ka大的酸能與Ka小的酸的鹽反應(yīng),反之不反應(yīng)。(4)計算電離度(以一元弱酸HA為例) HA H A起始: c酸 0 0平衡: c酸(1) c酸 c酸K電離,因為很小,所以(1)1,即K電離c酸2,所以。當 堂 達 標固 雙 基題組1強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較1區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是()A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強弱C強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。強電解質(zhì)完全電離,不存在電離平衡;弱電解質(zhì)部分電離,電離過程是可逆過程,存在電離平衡。2下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHBA項,HCl為強電解質(zhì);C項,BaCO3為強電解質(zhì),Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);D項,NaOH為強電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)判斷的一般思路(1)先看物質(zhì)是否是電解質(zhì),若不是電解質(zhì),則既不是強電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)若是電解質(zhì),再看溶液是否完全電離;全部電離的是強電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電性強、溶解度大的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)。題組2電離方程式的書寫3在水溶液中,下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是()ANaHCO3=NaHCOBHFH2O=H3OFCH2SO32HSODNH3H2ONHOHDHF、NH3H2O屬于弱電解質(zhì),不完全電離,故D項正確,B項錯誤;H2SO3為二元中強酸,應(yīng)分步電離,故C項錯誤;NaHCO3的電離方程式NaHCO3=NaHCO,故A錯誤。4寫出下列電離方程式: 【導(dǎo)學(xué)號:73702156】(1)HClO_,(2)H2CO3_,(3)NaHSO4溶液_,(4)NaHSO3溶液_,(5)熔融NaHSO4_?!窘馕觥?1)(2)為弱酸,屬于弱電解質(zhì),電離方程式用“”,(3)(4)(5)為鹽,屬于強電解質(zhì),電離方程式用“=”;NaHSO4為強酸的酸式鹽,在水溶液里電離為Na、H、SO,在熔化狀態(tài)下,只能電離為Na和HSO?!敬鸢浮?1)HClOHClO(2)H2CO3HHCO(3)NaHSO4=NaHSO(4)NaHSO3=NaHSO(5)NaHSO4=NaHSO題組3弱電解質(zhì)的電離平衡5將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中,表明已達到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達到1 molL1BH的濃度達到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等D在未電離時c(CH3COOH)1 molL1,當醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL1),醋酸的電離達到平衡狀態(tài),故A、B、C均錯誤。依據(jù)平衡狀態(tài)的標志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等,可知D正確。6在氨水中存在下列電離平衡:NH3H2ONHOH,下列情況能引起電離平衡向正向移動的有()加NH4Cl固體加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水加壓ABCDC加入NH4Cl固體相當于加入NH,平衡左移;加入OH,平衡左移;通HCl,相當于加入H,中和OH,平衡右移;加CH3COOH溶液,相當于加H,中和OH,平衡右移;加水,稀釋,越稀越電離,平衡右移;加壓,無氣體參加和生成,無影響。題組4電離平衡常數(shù)與電離度7已知下面三個數(shù)據(jù):7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C相同條件下,HF的電離度最大DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN),其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104,K(HNO2)4.6104,K(HCN)4.91010,又因為三者均為一元弱酸,故K越大,酸性越強,電離度越大。8已知25 時,測得濃度為0.1 molL1的BOH溶液中,c(OH)1103 molL1。 【導(dǎo)學(xué)號:73702157】(1)寫出BOH的電離方程式_;(2)BOH的電離度_;(3)BOH的電離平衡常數(shù)K_?!窘馕觥恳騝(BOH)初始0.1 molL1,c(BOH)電離c(B)c(OH)1103molL1,則電離度100%1%,BOH不完全電離,故電離方程式為BOHBOH,電離平衡時c(BOH)平衡0.1 molL11103 molL10.1 molL1,則電離常數(shù)K1105?!敬鸢浮?1) BOHBOH(2)1%(3)1105- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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