2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第33課時(shí) 化學(xué)平衡學(xué)案.doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第33課時(shí) 化學(xué)平衡學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第33課時(shí) 化學(xué)平衡學(xué)案.doc(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第33課時(shí) 化學(xué)平衡學(xué)案【考綱要求】 1了解可逆反應(yīng)的定義,學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。2理解化學(xué)平衡的定義以及平衡狀態(tài)的判斷?!咀灾黝A(yù)學(xué)】 1. 可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2. 化學(xué)平衡狀態(tài)(1) 概念:一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。(2) 特點(diǎn) 3. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言,絕大多數(shù) 都能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)放出的熱量 ,反應(yīng)越完全。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 增大的傾向。同一條件下,不同物質(zhì)有不同的熵值,同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同,一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。4.焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況【探究學(xué)習(xí)】3.下列說(shuō)法可以證明N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí),生成nmolN23個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)HN鍵斷裂 百分含量w(N2)保持不變反應(yīng)速率v(N2)=1/3v(H2)=1/2 v(NH3) c(N2)c(H2)c(NH3)=132恒溫恒容,某一生成物的濃度不再變化 恒溫恒容,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 恒溫恒容,混合氣體的密度不再變化恒溫恒壓,混合氣體的密度不再變化(變式訓(xùn)練)在上述說(shuō)法、中能說(shuō)明H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。4.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、 c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,則下列判斷正確的是Ac1c231 B平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL15.灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固,可以制造器皿,現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放,它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用?已知:在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1,S6.61 Jmol1K1?!眷柟虣z測(cè)】6. (1)工業(yè)上有一種合成甲醇的反應(yīng): CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-86.6kJmol-1,將一定量CO與H2置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變),在恒定溫度下使其達(dá)到平衡。回答下列問(wèn)題:在T時(shí),往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1molCO和2molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.6。達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有(填字母)。A. 2v(H2)=v(CH3OH) B. CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D. 混合氣體的密度保持不變E. 混合氣體的顏色保持不變 (2) 目前工業(yè)上還有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=molL-1min-1;氫氣的轉(zhuǎn)化率=。升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將(填“變大”、“變小”或“不變”)。下列措施能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是(填字母)。A. 升高溫度 B. 充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大C. 將H2O(g)從體系中分離 D. 再充入1molCO2和3molH2若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半,再次達(dá)到平衡后,CH3OH濃度c(molL-1)的取值范圍是(填字母)。A. 0c0.75 B. 0.75c1. C. 1c1.5 D. 1.5c2.0- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第33課時(shí) 化學(xué)平衡學(xué)案 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 33 課時(shí) 化學(xué)平衡
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-6244189.html