2019-2020年湘教版化學(xué)九年《酸性溶液和堿性溶液》word同步教案.doc

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2019-2020年湘教版化學(xué)九年《酸性溶液和堿性溶液》word同步教案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)酸性溶液和堿性溶液。 2、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 3、知道酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系。 4、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。 【教學(xué)重點(diǎn)】用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 【教學(xué)難點(diǎn)】溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度和pH的關(guān)系。 【教學(xué)手段】實(shí)物展示,實(shí)驗(yàn)為主。 【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí) 【教學(xué)用具】試管、滴管、鑷子、pH試紙、比色卡、石蕊試液、酚酞試液、茶水、蘇打水、碳酸飲料、白醋、食鹽水、蔗糖水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水、蒸餾水。 【第1課時(shí)】 【教學(xué)流程】創(chuàng)設(shè)情景引入新課→實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生討論并提問(wèn)→教師解答或?qū)嶒?yàn)→鞏固練習(xí)→歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、2，分三步完成：A．達(dá)成目標(biāo)1 B．達(dá)成目標(biāo)2 C．鞏固目標(biāo)2 教 學(xué) 流 程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 A.創(chuàng)設(shè) 情景 引入 新課 食品的味道可以通過(guò)品嘗來(lái)確定，其中酸味和苦澀味與溶液的酸堿性有關(guān)。 溶液的重要性。 創(chuàng)設(shè)情景應(yīng)從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營(yíng)造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍。 但化學(xué)藥品是不能品嘗的，那么怎樣檢測(cè)溶液的酸堿性呢？展示實(shí)物：茶水、蘇打水、醋、糖水、酒。 嘗、聞味道。 這些物質(zhì)為什么有不同的味道？說(shuō)明了什么問(wèn)題？ 不同物質(zhì)會(huì)表現(xiàn)出不同的酸堿性。 合作 交流 展示：醋、食鹽水、石灰水滴在花上。 碳酸飲料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。 激發(fā)學(xué)生的探究欲。 歸 納 溶液中物質(zhì)不同，與花作用會(huì)顯示不同的顏色，說(shuō)明不同物質(zhì)的溶液呈現(xiàn)不同的性質(zhì)(酸堿性)。 及時(shí)鞏固。 投 影 單元1 酸性溶液和堿性溶液 1、認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性；2、認(rèn)識(shí)溶液的pH；3、了解測(cè)定溶液酸堿性的意義。 展示目標(biāo)，明確該課任務(wù)。 討 論 白醋、碳酸飲料、茶水以及水 這些物質(zhì)分別加入石蕊、酚酞，并用pH試紙測(cè)試 讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。 B.實(shí)驗(yàn)探究 嘗碳酸飲料、茶水、蔗糖水的味道。 閱讀課本P3 觀察到的現(xiàn)象，學(xué)生討論，歸納總結(jié)并做好記錄 白醋 食鹽水 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 蔗糖水 石灰水 紫色石蕊 無(wú) 色酚酞 初步認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性。 在6支小試管中分別倒入少量白醋、食鹽水、氫氧化鈉溶液、蔗糖水、稀鹽酸和石灰水，再分別滴入1~2滴紫色石蕊，觀察溶液顏色的變化。 用無(wú)色酚酞溶液和上述6種物質(zhì)作用，觀察溶液顏色的變化。 C.學(xué)以致用 石蕊遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色； 酚酞遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色。 教 學(xué) 后 記 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 單元1 酸性溶液和堿性溶液 一、 酸性溶液和堿性溶液 實(shí)驗(yàn)——用石蕊和酚酞測(cè)定白醋、食鹽水、蔗糖水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水的酸堿性，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 酸性溶液 堿性溶液 石蕊 變紅 變藍(lán) 酚酞 不變 變紅 酸性溶液： 堿性溶液： 酸堿指示劑： 【第2課時(shí)】 【教學(xué)流程】實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生討論并提問(wèn)→教師解答或?qū)嶒?yàn)→鞏固練習(xí)→歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2~4，分三步完成：A．達(dá)成目標(biāo)2、3 B．達(dá)成目標(biāo)4 C．鞏固目標(biāo)3、4 教 學(xué) 流 程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖 A.實(shí)驗(yàn) 探究 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：P2 “請(qǐng)你嘗試” 做實(shí)驗(yàn)并記錄，完成表格內(nèi)容 試管 溶液 pH A 白醋 B 蒸餾水 C 石灰水 設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在自主體驗(yàn)中經(jīng)過(guò)細(xì)致的觀察而充分體驗(yàn)探究過(guò)程：猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論 歸納 石蕊：遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán) 酚酞：遇酸性溶液不變，遇堿性溶液變紅 中性溶液：pH=7, 例：蒸餾水、食鹽水等 酸性溶液：pH<7，pH越小，酸性越強(qiáng) 堿性溶液：pH>7，pH越大，堿性越強(qiáng) 培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問(wèn)題的能力，樹(shù)立實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度 B.教師 引導(dǎo) 測(cè)定雨水、土壤、人的體液的pH 測(cè)定雨水的pH，可以分析空氣的質(zhì)量；測(cè)定土壤的pH，可以改良土壤；測(cè)定人的體液pH，可以分析健康狀況 通過(guò)歸納，自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶 C.學(xué)以 致用 1、pH=7，溶液呈 性；pH＜7，溶液呈 性；pH＞7，溶液呈 性。 2、一些食物的近似pH為：食醋3.2~3.6，葡萄3.5~4.5，牛奶6.3~6.8，雞蛋清7.6~8.0。其中顯堿性的是 （ ） A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 雞蛋清 3、向某溶液中滴入無(wú)色酚酞后顏色不變，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ） A. 一定顯紅色 B. 可能顯紅色，也可能仍為紫色 C. 可能顯藍(lán)色 D.一定顯無(wú)色 4、在測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用水把pH試紙潤(rùn)濕后，再滴該溶液測(cè)pH,則實(shí)際值與測(cè)定值比較（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 可能變大、變小或不變 通過(guò)課堂練習(xí)反饋，讓學(xué)生享受成功的喜悅，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力；及時(shí)檢查，便于糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題 教 學(xué) 后 記 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 單元1 酸性溶液和堿性溶液 二、 溶液的酸堿度—pH 溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 范圍：0~14之間 關(guān)系： (1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越強(qiáng)。例如：醋酸、稀鹽酸、硫酸溶液等。 (2) pH=7，溶液呈中性。例如：食鹽水、蔗糖水、蒸餾水等。 (3) pH>7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)。例如：茶水、石灰水、氫氧化鈉溶液等。 二、測(cè)定方法： (1) pH試紙—比色卡。 (2) pH計(jì)。 三、 測(cè)定溶液酸堿性的意義 例：1、測(cè)定雨水的pH，可以分析空氣的污染情況。 2、測(cè)定土壤的pH，可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。 3、測(cè)定人的體液的pH，可以分析人的健康狀況。 【知識(shí)反饋】 填寫(xiě)下列物質(zhì)的酸堿性（填：酸、堿或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的變化（填：不變、變大或變小 ） 1、一瓶食鹽水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段時(shí)間后pH ； 2、一瓶蒸餾水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ； 3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段時(shí)間后pH ； 4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀釋后pH ； 5、一瓶稀鹽酸，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段時(shí)間后pH 。 單元1 酸性溶液和堿性溶液 第1課時(shí) 學(xué)以致用 紅色，藍(lán)色，無(wú)色，紅色 第2課時(shí) 學(xué)以致用 1.中；酸；堿 2.D 3.B 4.D 知識(shí)反饋 1.中，=，不變 2.中，=，變小 3.堿，＞，變小 4.酸，＜，變大 5.酸，＜，變大