2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算、速率大小的比較及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響?!局R(shí)建構(gòu)】考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念1表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式:v = -(單位: 或 )3意義:可以用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 。【注意點(diǎn)】(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指的是某一段時(shí)間內(nèi)的 ,而不是指 ;(2)固體或純液體(不是溶液),其濃度可視為常數(shù),因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率;(3)在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示速率時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值比等于它們的的計(jì)量數(shù)比。即時(shí)訓(xùn)練1 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:v(A)= 0.5 molL1min1 v(B)= 1.2 molL1s1v(C)= 0.1 molL1s1 v(D)= 0.4 molL1min1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。(用序號(hào)表示)即時(shí)訓(xùn)練2 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,則下列說法中正確的是 。用物質(zhì)A表示的平均速率為0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的平均速率為0.6 molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1考點(diǎn)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素): 2外因(其他條件不變,改變一個(gè)條件)濃度:增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率 ,反之 。壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率 ,反之 。稀有氣體或其它非反應(yīng)氣體充入反應(yīng)器中:a若容器恒溫、恒容,則改變了容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng),卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度,不影響化學(xué)反應(yīng)速率。b若容器恒溫、恒壓,則盡管容器內(nèi)總壓不變,但容器體積一定擴(kuò)大,使反應(yīng)氣體的濃度減小,使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。溫度:溫度升高,反應(yīng)速率 ,反之 。催化劑:使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,且正、逆反應(yīng)速率的改變程度 。其它因素:增大固體的表面積(如:粉碎、納米化)可加快化學(xué)反應(yīng)速率;光照、超聲波、電磁波、溶質(zhì)等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。 即時(shí)訓(xùn)練3 100mL6molL-1H2SO4與過量Zn粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的 。碳酸鈉固體 醋酸鈉固體 硫酸鉀溶液 硫酸銅溶液 NaOH固體 硝酸鉀溶液即時(shí)訓(xùn)練4 反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g),在一個(gè)可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,試回答:增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是 (填增大、減小或不變,下同)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。保持體積不變,充入N2使體系的壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。重點(diǎn)突破一:“始轉(zhuǎn)平”法突破化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題【例1】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)HCO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H B D5已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g) H0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()A反應(yīng)方程式中n1B10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D05 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min16對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng):A(g)3B(g)2C(g)H0,下列敘述錯(cuò)誤的是()A升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大B增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大C增大A的濃度,v(正)會(huì)增大,但v(逆)會(huì)減小D采用正的催化劑,一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大,而且增大的倍數(shù)相同7 KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng):ClOHSOSOClH(未配平),已知酸性越強(qiáng),該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO)隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是()AKClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3B反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H)逐漸增高導(dǎo)致的C反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D縱坐標(biāo)為v(HSO)時(shí)的vt曲線與原來曲線完全吻合8在298 K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):H2O22HI=2H2OI2,在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表,由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500.100?0.500c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200?0.400v/molL1s10.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A.0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL19等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化情況如圖,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中一定不正確的是()A第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 10一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等11在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。(2)保持容器容積不變,向其中充入1 mol CO2(不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中充入1 mol CO2,反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。12某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25 下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_;實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)_ molL1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2起催化作用;假設(shè)二:_;假設(shè)三:_;(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論第5講化學(xué)反應(yīng)速率【仿真練習(xí)】1 C2 D3 C4 A5 B6 C7 D8 C9 D10 C11 (1)增大增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變(3)減小容器體積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小12 (1)2020(2)CO2(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2O),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的c(Cr2O)相同,則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題,合理答案均可)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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