2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鋁導(dǎo)學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鋁導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備、用途。 2、理解鋁與水不反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 3、理解鋁的兩性。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn) :鋁的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn) :鋁與水不反應(yīng)的實(shí)質(zhì),鋁強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】1、完成預(yù)習(xí)案,形成鋁完整的知識(shí)體系。2、用金屬共性思想記住鋁的化學(xué)性質(zhì)。3、重點(diǎn)理解鋁的特性兩性預(yù)習(xí)案知識(shí)梳理1、 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖: 第 周期 第 族。2、物理性質(zhì):鋁為_(kāi)色金屬,熔、沸點(diǎn)較高,密度較_, 硬度較_,導(dǎo)電性僅次于_ 3、 化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S等)反應(yīng)4Al+3O2 2Al+3S 跟水反應(yīng)(一般不反應(yīng),只有氧化膜被破壞后反應(yīng)) 跟非氧化性酸的反應(yīng)2Al+6H+= (常溫下,在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) 跟鹽溶液反應(yīng):舉例并寫出方程式 特性:鋁熱反應(yīng): 與強(qiáng)堿反應(yīng): 4. 鋁的制備:鋁制備的化學(xué)方程式 。 5.鋁的用途: 二、基礎(chǔ)自測(cè):探究案合作探究:1、常溫下鋁不易被腐蝕的原因 ? 2、鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象?反應(yīng)的化學(xué)方程式?因此鋁可用于制造_、_、_等。3、鋁是活潑金屬理論上它能與水反應(yīng),但通??床坏浆F(xiàn)象,為什么?如何才能使鋁與水發(fā)生反應(yīng)?4、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是?現(xiàn)象?試舉例寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式?什么是鋁熱劑?鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用是?5、 鋁能與某些鹽溶液反應(yīng),寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式_二、總結(jié)整理:訓(xùn)練案一、課中訓(xùn)練與檢測(cè):1、稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量的稀鹽酸,如果要放出 相同的氣體(在同溫同壓下),兩份鋁的質(zhì)量之比為( )A.12 B.13 C.32 D.112、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液,溶液中_離子增加,_離子減少,繼續(xù)加入50mL1mol/LNaOH溶液后,溶液中主要存在_離子二、課后鞏固促提升:完成步步高P59-P60頁(yè)中的習(xí)題。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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