2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第15講+氮及其化合物精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx
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第15講氮及其化合物考綱要求1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氮的化合物對環(huán)境的影響??键c一氮氣及其氧化物1氮的固定2氮氣(1)物理性質(zhì):無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出有關(guān)化學(xué)方程式:3MgN2Mg3N2;N23H22NH3;N2O22NO。3氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物,氮元素從15價都有對應(yīng)的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性難溶于水毒性有毒,大氣污染物之一有毒,大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO與氧氣反應(yīng)NOO2=2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒,NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()(2)NO中的NO2雜質(zhì)氣體,可通過盛有水的洗氣瓶除去()(3)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都穩(wěn)定存在()(4)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()(5)NO2溶于水時,NO2是氧化劑,水是還原劑()(6)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸,故NO2是酸性氧化物()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(5)3NO2H2O=2HNO3NO,NO2既是氧化劑,又是還原劑。1汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì),這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于_,NO來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_。答案(1)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)(2)2CO2NON22CO2解析(1)汽車汽缸內(nèi)不斷進行著汽油的燃燒反應(yīng),當空氣不足時,汽油燃燒不完全,會產(chǎn)生CO;當空氣過量時,N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大,可以形成硝酸型酸雨,導(dǎo)致光化學(xué)煙霧,產(chǎn)生溫室效應(yīng)。(2)CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。2氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素,根據(jù)NOx的性質(zhì)特點,開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如,4NH36NO5N26H2O,寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程_,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時,生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為11,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式是_。答案(1)8NH36NO27N212H2O43(2)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2解析(2)生成兩種鈉鹽,必須是NO2的歧化反應(yīng),依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。NO中氮的化合價為2價,NO2中氮的化合價為4價,二者11混合時與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽,依據(jù)電子守恒可知,鈉鹽中氮的化合價為3,即為NaNO2。氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學(xué)煙霧:NOx在紫外線作用下,與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。酸雨:NOx排入大氣中后,與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2,隨雨雪降到地面。破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少,導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下,氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2),或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。題組一氮氣及氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1下列有關(guān)氮氣用途的說法不正確的是()A作焊接金屬的保護氣B制硝酸和化肥的原料C食品袋中充氮氣來防腐D與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸答案D解析氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑,能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化,A項正確;氮氣可用于合成氨,氨可作制硝酸和化肥的原料,B項正確;食品袋中充氮氣可減緩食品被氧化而變質(zhì)的速率,C項正確;氮氣與氧氣的反應(yīng)很難進行,不宜用氮氣與氧氣反應(yīng)制NO從而制備硝酸,D項錯誤。2Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨特的功能,關(guān)于NO的敘述正確的是()NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酐NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無色氣體,在空氣中可變?yōu)榧t棕色A全部BCD答案B解析NO中氮元素的化合價處于中間價態(tài),它可以是還原產(chǎn)物,如HNO3NO,也可以是氧化產(chǎn)物,如NH3NO;HNO2的酸酐是N2O3;NO是無色氣體,可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。3.如圖為裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定),保持溫度、壓強不變,則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為()A等于1.369gL1B等于2.054gL1C在1.369gL1和2.054gL1之間D大于2.054gL1答案D解析一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮,2NOO2=2NO2212224mL11.2mL22.4mL反應(yīng)后生成了22.4mL二氧化氮,假設(shè)二氧化氮體積不變,則容器中氣體的密度為(NO2)2.054gL1,因存在轉(zhuǎn)化平衡:2NO2N2O4,則混合氣體的體積小于22.4mL,所以容器中氣體應(yīng)大于2.054gL1。題組二氮氧化物溶于水的定量判斷4(NOx與H2O反應(yīng)計算)如圖所示,相同條件下,兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動試管,直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散,則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為()A11B57C75D43答案A解析NO2、NO裝滿試管,則體積相同,根據(jù)阿伏加德羅定律:n(NO2)n(NO),根據(jù)氮原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同,溶液的體積相同,所以兩個試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為11。5(2018貴陽模擬)同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列的關(guān)系正確的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2答案B解析設(shè)各種氣體的體積都為1體積。根據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO,即剩余NO的體積V1(1)體積。根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3,即剩余O2的體積V2(1)體積。剩余N2的體積V31體積。即B項符合題意。氮氧化物溶于水的問題分析無論是單一氣體(NO2),還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體,反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2,故若有氣體剩余只能是NO或O2,不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中,總關(guān)系式為4NO3O22H2O=4HNO3(43)。(2)若NO2和O2通入水中,總關(guān)系式為4NO2O22H2O=4HNO3(41)??键c二典型的氧化性酸硝酸1物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體,有刺激性氣味。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng):4HNO3(濃)或光照,2H2O4NO2O2。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性,而且濃度越大,氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的方程式:與金屬反應(yīng):稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O;濃硝酸與銅反應(yīng):Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。與非金屬反應(yīng):濃硝酸與C的反應(yīng):C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。與還原性化合物反應(yīng):硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)與有機物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與反應(yīng)):HNO3(濃)H2O;顯色反應(yīng):含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。(1)常溫下,鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化()(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S()(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)物中一定有NO()(4)濃硝酸在光照下久置,會變黃()答案(1)(2)(3)(4)1(1)濃HNO3如何保存?(2)硝酸具有強氧化性,硝酸與Fe反應(yīng)一定生成Fe3嗎?為什么?答案(1)應(yīng)保存在棕色帶有玻璃塞的細口試劑瓶中,置于陰涼處。(2)不一定,當Fe少量時生成Fe3,當Fe過量時生成Fe2。2用動態(tài)觀點理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)在濃硝酸中放入Cu片,(1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為_,實驗現(xiàn)象為_。(2)若Cu片有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量的稀硫酸,這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是_。答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐漸變藍色,有紅棕色氣體逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸,又能與過量的銅反應(yīng)(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2,HNO3(稀)NO;很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe2、I、SO、S2等還原性較強的離子大量共存。在書寫離子方程式時,忽視HNO3的強氧化性,將氧化還原反應(yīng)簡單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色酸性和強氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色退去強氧化性答案D解析濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性,使其退色表現(xiàn)的是強氧化性,A項正確;硝酸具有強氧化性,與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物,不是氫氣,B項正確;濃硝酸見光易分解,應(yīng)用棕色試劑瓶存放,C項正確;硝酸與NaOH溶液中和后,使溶液中的紅色退去,利用的是酸性,D項錯誤。2(2018濰坊期末)硝酸是化學(xué)實驗室中最常用的試劑之一,下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是()A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存,原理相同B將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時,有白煙生成C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸,原理相同D濃硝酸濺到皮膚上,皮膚會變黃答案C解析A項中HNO3和氯水中的HClO見光都易分解,都應(yīng)避光保存,正確;B項,濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性,HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3,正確;C項,鐵在濃硝酸中鈍化,而Pt與濃硝酸不反應(yīng),原理不同;D項,濃HNO3能使蛋白質(zhì)顯黃色。3(全面描述金屬與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象)在如圖所示的實驗裝置中,盛有足量水的水槽里放兩個燒杯,小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸,小燒杯外面倒扣一大燒杯,請回答下列問題:(1)實驗過程中,觀察到的主要現(xiàn)象是_;_;_;_。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗,最突出的優(yōu)點是_。(3)若要驗證最終得到的氣體生成物,最簡便的操作及現(xiàn)象是_。答案(1)銅片表面產(chǎn)生氣泡,銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色大燒杯中有紅棕色氣體生成,后來慢慢變成無色大燒杯內(nèi)液面上升,水槽中液面下降(2)反應(yīng)體系封閉,無氮氧化合物逸出,不污染環(huán)境(3)輕輕掀起倒扣的大燒杯,通入適量的空氣,若有紅棕色氣體生成,則證明最終氣體生成物為NO氣體解析(1)小燒杯中,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,銅片逐漸溶解,硝酸銅溶液呈藍色,有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生,接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3,若O2消耗完,則發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO,故氣體顏色慢慢變成無色,由于燒杯中的氣體減少,故大燒杯內(nèi)液面上升,水槽中液面下降。(2)該反應(yīng)體系密閉,反應(yīng)產(chǎn)生的NO2和NO不會逸出,不污染環(huán)境。(3)利用NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2的性質(zhì)來檢驗最終氣體是否為NO氣體?,F(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空”“?!比芤河惺裁醋兓弧瓣憽惫腆w有什么變化;“空”氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如顏色:由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色);氣體:溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣體,(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣體;沉淀:在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)。題組二金屬與硝酸反應(yīng)的定量分析4一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件下,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少硝酸濃度不同,生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有BCD答案B解析依據(jù)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(濃)=Fe(NO3)33NO23H2O可知,硝酸濃度越大,消耗的硝酸越多,錯;根據(jù)鐵元素守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同,正確;硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越多,錯;因3NO2H2O=2HNO3NO,故用排水法收集到的氣體均為NO,且在相同狀況下體積相同,正確。5(2018湖北鄂東南市級示范高中學(xué)校聯(lián)考)銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為()A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g答案B解析最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅,所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH的質(zhì)量。由于金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量,就是金屬失去電子的物質(zhì)的量,所以根據(jù)得失電子守恒可知,金屬失去電子的物質(zhì)的量是20.23 mol,所以和金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量也是0.23 mol,質(zhì)量是3.91 g,則沉淀的質(zhì)量是8.51 g,B項正確。6某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是()A反應(yīng)后生成NO的體積為28LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75molL1D所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4答案B解析鐵若生成Fe3,應(yīng)消耗6 mol H,若生成Fe2消耗4 mol H,根據(jù)題給物質(zhì)的量關(guān)系可知應(yīng)同時生成Fe2、Fe3,則有:解得n(Fe2)0.75 mol,n(Fe3)0.75 mol,則生成NO的物質(zhì)的量為1.25 mol。A項中未給出是在標準狀況下,無法計算NO氣體的體積;C項中不知道溶液的體積,無法計算NO的濃度;D項中根據(jù)原子守恒,溶液中的溶質(zhì)肯定還有K2SO4,所以A、C、D均不正確。金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型題組三硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實驗探究題(教師用書獨具)7(2018桂林高三測試)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗,裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題:(1)設(shè)計裝置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_;B中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置E和F的作用是_;為實現(xiàn)此作用,其操作方法是_。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣,兼有_的功能。答案(1)產(chǎn)生CO2,趕走裝置中的空氣,防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上方仍為無色,溶液變藍3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)驗證NO的生成將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO(4)防止倒吸考點三氨、銨鹽1氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH,氨溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。氨水為可溶性一元弱堿,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解:NH3H2ONH3H2O。(2)氨與酸的反應(yīng):蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為有白煙生成,將濃鹽酸改為濃硝酸,也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?;瘜W(xué)方程式:HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)氨的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式:4NH35O24NO6H2O。3氨的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,化學(xué)方程式:2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。裝置:“固體固體氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。收集:只能用向下排空氣法。驗滿方法:a.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍色;b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。尾氣處理:收集時,一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球,可減小NH3與空氣的對流速度,收集到純凈的NH3,同時也可避免污染空氣。(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2ONH3H2O濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱,促使氨水分解。且OH濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水固體CaOCaO與水反應(yīng),使溶劑(水)減少;反應(yīng)放熱,促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)24.銨鹽及NH的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體,均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NH的檢驗未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,則證明含NH。(1)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白煙()(2)加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié),說明NH4Cl固體可以升華()(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH()(4)銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性()(5)現(xiàn)有1molL1的氨水,則該溶液中NH3H2O的濃度是1molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)硫酸難揮發(fā),與氨反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。(4)NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。氨及銨鹽中3價N還原性的拓展應(yīng)用(1)用于檢驗氯氣是否泄露的原理,如下圖,室溫下將過量的氨推入試管,預(yù)測試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_,寫出反應(yīng)過程的化學(xué)方程式:_。(2)氨在加熱條件下可還原氧化銅,產(chǎn)生無污染氣體和單質(zhì)銅,可用于測定銅的相對原子質(zhì)量,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)氨在催化劑條件下可還原氮的氧化物,常用于消除汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物,以還原NO為例,分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比_。(4)實驗室用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來制取氮氣,氣體發(fā)生裝置應(yīng)選用_。反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_。答案(1)生成白煙,而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁,試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至退去3Cl22NH3=6HClN2、HClNH3=NH4Cl(2)3CuO2NH33CuN23H2O(3)23(4)ANaNO2NH4ClNaClN22H2O題組一氨、銨鹽的性質(zhì)實驗1(2018武漢高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A將集有氨的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨極易溶于水B向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明氨水中含有NHC加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨催化氧化的產(chǎn)物中有NO答案B解析B項,因為氨水中存在氨分子,加熱氨逸出,也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨,錯誤;D項,4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2,NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO,正確。2如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿答案A解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng),生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng),生成(NH4)2SO4;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O屬于堿,NH3不屬于堿。實驗室用鉑絲按下圖進行氨的催化氧化實驗,操作現(xiàn)象總結(jié)如下:(1)空氣通入氨水中:其作用是讓氨易揮發(fā)出來,從而使氧氣和氨充分混合。(2)錐形瓶中氣體呈紅棕色:這是因為NH3被氧化為NO,NO遇到空氣中的O2又迅速被氧化為紅棕色的NO2。(3)通常瓶內(nèi)有白煙出現(xiàn):這是由于錐形瓶里有水蒸氣存在,水蒸氣和NO2反應(yīng)生成了HNO3:3NO2H2O=2HNO3NO,HNO3再跟NH3反應(yīng)生成微小的白色NH4NO3晶體:NH3HNO3=NH4NO3。(4)懸空鉑絲總是呈紅色:這是因為NH3與O2在鉑絲的表面上進行的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量足以使鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。題組二氨制備與性質(zhì)實驗的綜合3(2018太原一模)實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氨B用裝置乙收集氨時氣體應(yīng)該從a口進b口出C裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅D可以用裝置丁吸收氨,進行尾氣處理答案B解析A項,裝置中的氯化銨固體分解生成氨和氯化氫氣體,在試管口處重新反應(yīng)生成固體氯化銨;B項,氨密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,用乙裝置收集NH3時,從a口進b口出,正確;C項,氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體;D項,氨極易溶于水,導(dǎo)管直接插入水溶液中吸收易發(fā)生倒吸。4(2018西安模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計了如圖所示裝置。(1)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨和氧氣,燒瓶內(nèi)固體X為_。(2)乙裝置的作用是_;寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)當戊中觀察到_現(xiàn)象,則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗,沒有觀察到此現(xiàn)象,請分析實驗失敗的可能原因是:_,如何改進裝置:_。(4)改進后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)過氧化鈉(2)干燥氧氣和氨的混合氣體4NH35O24NO6H2O(3)紫色石蕊溶液變紅過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶(4)試管丁內(nèi)水面慢慢上升,上升到一定高度不再變化,試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色解析(1)甲中不需要加熱即能同時產(chǎn)生NH3和O2,說明固體X溶于氨水既產(chǎn)生O2又放出大量熱,則該固體為Na2O2。(2)乙裝置可干燥NH3和O2;NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下,發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(3)HNO3能使石蕊溶液變紅;由于NH3過量,可能會與HNO3反應(yīng),致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象;可在丙和丁之間連接一個能除去NH3的裝置。(4)丁裝置中為NO2,NO2會與H2O反應(yīng)生成無色的NO??键c四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì),指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1(2018貴陽模擬)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有標號的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2答案D解析氮氣和氧氣在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,氮氣與氧氣不能直接生成NO2。2(2018河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?;卮鹣铝袉栴}:(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)圖中屬于“氮的固定”的是_(填字母,下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_。(3)若“反應(yīng)h”是在NO2和H2O的作用下實現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO與Zn的作用實現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)(2)k和ca和l(3)21(4)4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O解析(1)N位于第2周期A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,根據(jù)循環(huán)圖可知,屬于氮的固定的是k和c;發(fā)生非氧化還原反應(yīng),說明反應(yīng)前后各元素化合價沒有發(fā)生變化,則屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l。(3)反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO,HNO3是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物,因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。(4)根據(jù)信息,ZnHNOZn2N2OH2O,根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒以及原子守恒得離子方程式為4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O。題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實驗綜合3(2018江西名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟質(zhì)量檢測)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。已知:在溶液中FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是()A裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞D裝置J收集的氣體中一定不含NO答案D解析稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮能夠被氧氣氧化,因此實驗前需要通入氮氣,排盡裝置中的空氣,硝酸具有揮發(fā)性,生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣,可以通過水吸收后再干燥,干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng),未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液,A項正確;實驗結(jié)束后,為了防止倒吸,需要先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞,C項正確;由于FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)為可逆反應(yīng),裝置J收集的氣體中可能含有NO,D項錯誤。4某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是_。(2)甲、乙分別是_(填字母)。a濃硫酸、堿石灰b堿石灰、堿石灰c堿石灰、無水氯化鈣d五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是_。(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_。探究:探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗。(5)請在G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用:混合NO2、O2氣體;干燥NO2、O2; _。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗,若混合氣體全部被吸收,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為_molL1(保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2(2)c(3)C裝置中混合氣體顏色變淺(4)缺少尾氣吸收裝置(5)(進氣管短,出氣管長)(6)觀察氣泡的速率,控制混合氣體的比例(7)0.036解析(1)將濃氨水滴入生石灰中,由于CaOH2O=Ca(OH)2,放熱且消耗了水,故促使?jié)獍彼懦霭薄?2)干燥氨只能用堿石灰,干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無水氯化鈣。(3)如果能反應(yīng),消耗NO2使裝置中混合氣體顏色變淺。(4)由于NH3、NO2均能污染空氣,所以與它們相關(guān)的實驗均應(yīng)有尾氣吸收裝置。(5)O2、NO2密度比空氣大,故應(yīng)進氣管短,出氣管長。(6)觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例。(7)燒瓶中充滿溶液,由反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3恰好發(fā)生,HNO3的物質(zhì)的量是恰好完全反應(yīng)的NO2和O2(體積比41)總物質(zhì)的量的,溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積,設(shè)燒瓶中恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積為V,則溶液濃度為 molL1,即c(HNO3)0.036 molL1。1(2018全國卷,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案C解析NH3參與反應(yīng)生成銨鹽,是反應(yīng)物,不是催化劑,C項錯誤;霧和霾的分散劑都是空氣,A項正確;霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨,B項正確;過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量,D項正確。2(2018海南,2)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為74,該NOx可表示為()AN2OBNOCN2O3DNO2答案A解析,故NOx可表示為N2O。3(高考選項組合)下列有關(guān)說法正確的是()A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍,說明NH4HCO3顯堿性(2017全國卷,13C)B用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨(2017天津,1D)CNH3易溶于水,可用作制冷劑(2017江蘇,3D)D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)中氨氣被還原(2017北京,8D)答案B解析碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明氨氣是堿性氣體,而不是NH4HCO3顯堿性,A項錯誤;燒堿可以與NH反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,B項正確;液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷制,與NH3的溶解性無關(guān),C項錯誤;NH3與AlCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3和NH4Cl,不屬于氧化還原反應(yīng),D項錯誤。4(2017北京,12)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D解析中濃HNO3受熱分解,發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2O22H2O,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,故選項A正確;由可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2,所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),故選項B正確;根據(jù)和,濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱,所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸,同時,N元素化合價降低,所以生成的NO2為還原產(chǎn)物,故選項C正確;紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,故選項D錯誤。5(2016全國卷,26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為發(fā)生裝置_(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_答案(1)A2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺6NO28NH37N212H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓解析(1)在實驗室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合物制取氨氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置A,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3,或選用發(fā)生裝置B,直接加熱濃氨水生成氨氣:NH3H2ONH3H2O;氨氣是堿性氣體,可用堿石灰干燥,密度小于空氣,應(yīng)采用向下排空氣法收集,氨氣極易溶于水,尾氣處理時應(yīng)防止倒吸,則要收集一瓶干燥的氨氣,儀器的連接順序為發(fā)生裝置d、cf、ei。(2)打開K1,推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中,在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):6NO28NH37N212H2O,隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺;反應(yīng)生成的水蒸氣液化后,NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小,反應(yīng)容器中的壓強減小,打開K2,Z中的溶液倒吸入Y管中。1下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A人工固氮可以得到硝酸鹽B雷電作用可將氮氣直接轉(zhuǎn)化為銨鹽C細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用D亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中,氮元素被氧化答案B解析A項,人工固氮是把氮氣合成氨,氨和硝酸反應(yīng)得到硝酸鹽,人工固氮可以得到硝酸鹽,正確;B項,放電條件下氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,不能直接得到銨鹽,錯誤;C項,豆科類植物的根瘤菌能將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為植物需要的銨鹽,實現(xiàn)生物固氮,細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用,正確;D項,亞硝酸鹽中氮元素化合價為3價,生成硝酸鹽中氮元素化合價為5價,氮元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),正確。2起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()AN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3BNO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C硝酸工廠用NH3氧化制NOD用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨答案A解析氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮。3關(guān)于氨的下列敘述中,錯誤的是()A液氨易汽化,因此可用來做制冷劑B氨溶于水顯弱堿性,因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易)分解D氨可被氯氣氧化生成N2,同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象答案C4下列關(guān)于氨水的說法中,不正確的是()A氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是純凈物B氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C氨水顯弱堿性,是弱電解質(zhì)D在1molL1氨水中,NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1molL1答案C解析氨極易溶于水,發(fā)生如下反應(yīng):NH3H2ONH3H2ONHOH;生成的氨水是混合物,其中的NH3H2O是弱電解質(zhì),電離程度小,且NH3分子極易與H2O結(jié)合,故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。5下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是()A工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含雜質(zhì)的粗硅B氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì),硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)CNO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì)D將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀答案C解析用碳在高溫下還原二氧化硅,可制得含有少量雜質(zhì)的硅,同時有CO生成,A項正確;光化學(xué)煙霧主要是由汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的,二氧化硫氣體是酸雨形成的主要原因,B項正確;NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電,但都不是它們自身發(fā)生電離,故它們都不是電解質(zhì),C項錯誤;亞硫酸具有還原性,易被氧化為硫酸,將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中,硝酸會將亞硫酸根氧化為硫酸根離子,產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,D項正確。6最新病毒學(xué)研究證實,一氧化氮對SARS病毒有直接的抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下,一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集答案C解析NO是無色氣體,難溶于水,在放電的條件下N2與O2化合生成NO。7(2018蘭州高三質(zhì)量檢測)下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是()A常溫下都用銅制容器貯存B露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快地反應(yīng)D露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都降低答案D解析Cu與濃HNO3可在常溫下反應(yīng),Cu與濃H2SO4需加熱才反應(yīng),故濃HNO3不能用銅制容器貯存;將二者都露置在空氣中,硝酸揮發(fā),濃H2SO4吸收空氣中的水分,故酸液的濃度都降低,但酸液的質(zhì)量變化不同,濃HNO3減輕,濃H2SO4增重。8如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗,下列有關(guān)說法中正確的是()A兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體答案C解析實驗一是氨的噴泉實驗,證明氨極易溶于水,形成一水合氨弱堿溶液,滴加酚酞溶液變紅色,證明氨是堿性。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒,證明濃氨水易揮發(fā),氨遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨,證明氨是堿性氣體。9某實驗過程如圖所示,則圖的試管中的現(xiàn)象是()A無明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答案D解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3,銅片會繼續(xù)溶解生成NO。10(2018安徽皖江名校聯(lián)考)某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO),下列說法不正確的是()已知:濃硝酸可氧化NO;NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。A裝置的連接順序為afejihg(或gh)bcdB裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2Fe2FeON2C裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D裝置B的作用是干燥,防止水蒸氣進入E中干擾反應(yīng)答案D解析根據(jù)實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO”,所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性,所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2,故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體,然后再通過F干燥,得到純凈干燥的NO,然后進入E中與鐵- 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