2019高考化學(xué) 第8章(水溶液中的離子平衡)第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)(3)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較講與練(含解析).doc
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水溶液中的離子平衡李仕才考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較 1一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較注:一元弱堿和一元強(qiáng)堿的比較與此類似。2一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時(shí)的pH變化圖象圖中,a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對(duì)于該圖象,要深刻理解以下4點(diǎn):(1)對(duì)于pHy的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí),體積每增大10n倍,pH就增大n個(gè)單位,即pHyn;對(duì)于pHy的弱酸溶液來說,體積每增大10n倍,pH增大不足n個(gè)單位,即pHxn;無論怎樣稀釋,堿溶液的pH不能等于或小7,只能趨近于7。(3)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼甆aOH溶液,鹽酸醋酸。(4)若稀釋后的pH仍然相等,則加水量的多少:氨水NaOH溶液,醋酸鹽酸。判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)125 時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7,V醋酸7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強(qiáng)酸。()1酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系:前者看電離程度,后者看溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。2弱酸、弱堿是弱電解質(zhì),但它們對(duì)應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì),如醋酸銨:CH3COONH4=NHCH3COO。3要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H的關(guān)系:產(chǎn)生H2的速率取決于c(H),與n(H)無必然聯(lián)系,產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量取決于酸溶液中最終電離出的n(H),與c(H)無必然聯(lián)系。一、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1體積相同、pH相同的NaOH溶液和氨水,與鹽酸中和時(shí)兩者消耗HCl的物質(zhì)的量()A相同 B中和NaOH的多C中和氨水的多 D無法比較解析:NaOH和NH3H2O都是一元堿,pH相同的NaOH溶液和氨水,NH3H2O是弱電解質(zhì),NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),所以c(NaOH)c(NH3H2O),等體積的兩種溶液n(NaOH)n(NH3H2O),所以氨水消耗的HCl多。答案:C2體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol,下列敘述正確的是()A兩種溶液的pH不相同B它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多C它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸溶液所消耗的NaOH多D分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl)n(CH3COO)解析:由于n(Cl)n(CH3COO),由電荷守恒知兩溶液的n(H)相同,溶液的pH相同,A錯(cuò)誤;由于醋酸是弱酸,故c(HCl)c(CH3COOH),與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),CH3COOH能夠產(chǎn)生更多的CO2,與NaOH中和時(shí),CH3COOH消耗的NaOH更多,B錯(cuò)誤,C正確;由于CH3COOH是弱電解質(zhì),所以稀釋相同倍數(shù)后,n(Cl)c(OH)C分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:DV1 L 與V2 L 溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1c(OH),B正確。分別加水稀釋10倍,的pH10,的pH10,的pH,C正確;若V1V2時(shí),和混合顯堿性,若pH7,則V1V2,D錯(cuò)誤。答案:D4相同體積的pH3的強(qiáng)酸HA溶液和弱酸HB溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是()A剛開始時(shí)兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同B若有一種溶液中鎂有剩余,則有剩余的是強(qiáng)酸溶液C若兩種溶液中鎂均無剩余,則兩者產(chǎn)生等量的氫氣D若兩種溶液中鎂均有剩余,則兩者產(chǎn)生等量的氫氣解析:pH相同,HB的濃度大于HA的濃度,Mg2H=Mg2H2。A.開始時(shí)c(H)相同,產(chǎn)生氫氣的速率相同,故說法正確;B.因?yàn)镠B的濃度大于HA,體積相同,HB的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,有剩余的應(yīng)是HA溶液,故說法正確;C.加入等質(zhì)量的鎂,鎂無剩余,生成的氫氣的量相同,故說法正確;D.鎂有剩余,說明酸全部反應(yīng),HB的物質(zhì)的量大于HA的,HB產(chǎn)生的氫氣的量多,故說法錯(cuò)誤。答案:D5對(duì)室溫下2 mL pH2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是()A加水稀釋至溶液體積為200 mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?B溫度都升高20 后,兩溶液的pH不再相等C加水稀釋至溶液體積為200 mL后,兩種溶液中c(OH)都減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用下圖表示解析:A選項(xiàng)中醋酸是弱酸,存在電離平衡,加水稀釋至200 mL時(shí),pHac。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同,因隨著NaOH溶液的加入,CH3COOH電離平衡右移,提供的氫離子和鹽酸相同,而硫酸提供的H是它們的2倍,故bac。(3)c(H)相同時(shí),醋酸溶液濃度最大,因醋酸為弱酸,電離程度小,硫酸濃度為鹽酸的一半,故cab(或ca2b)。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,所以H總的物質(zhì)的量相同,故產(chǎn)生H2的體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì),最終能提供的H最多,生成的H2最多,故cab。(5)因開始時(shí)c(H)相同,故abc;因CH3COOH為弱酸,繼續(xù)電離出H,減弱了c(H)的減小,故abc。(6)因CH3COOH為弱酸,加水稀釋時(shí)電離平衡右移,減弱了c(H)的減小,故cab。答案:(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)圖象分析7pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱C若a4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸D若1ac(H),則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等,A不正確;由圖可知,稀釋后B的pH小,c(H)大,則A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱,B正確;由圖可知,若a4,完全電離,則A是強(qiáng)酸,B的pH變化小,則B為弱酸,C正確;pH1的酸,加水稀釋到1 000倍,若pH4,則為強(qiáng)酸,若1a4,則A、B都是弱酸,D正確。答案:A8濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大解析:由題中信息知,0.1 molL1的MOH溶液pH13,MOH為強(qiáng)堿,0.1 molL1的ROH溶液11pH12,ROH為弱堿,A項(xiàng)正確;ROH為弱堿,加水稀釋過程中,電離程度增大,電離程度b點(diǎn)大于a點(diǎn),B項(xiàng)正確;兩溶液無限稀釋,pH均接近7,C項(xiàng)正確;當(dāng)lg2時(shí),MOH溶液的pH11,ROH溶液的pH10,ROH溶液中存在著電離平衡,升高溫度,ROH繼續(xù)電離,c(R)濃度增大,c(M)濃度不變,因此減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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