2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)51 化學(xué)平衡圖象必刷題.doc
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考點(diǎn)五十一 化學(xué)平衡圖象1對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱),下列圖象正確的是【答案】D2在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B 正反應(yīng)速率:v正(y)v正(w)C 反應(yīng)溫度:T2T3 D 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)v正(w),故B正確;C. H0,根據(jù)圖像可知,在壓強(qiáng)相同時(shí),溫度升高,平衡左移,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,則反應(yīng)溫度: T2M(z),故D錯(cuò)誤。3已知:一定條件下。向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X(g)2y(g)+z(g)測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )A 若A、B容積相同,但反應(yīng)溫度不同,且溫度:ABB 若A、B反應(yīng)溫度相同,但容積不同,且容積:AcD t1t2時(shí)間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等【答案】D4用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是A 實(shí)驗(yàn)在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin)B 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)說明升高溫度,M降解速率增大C 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)證明pH越高,越有利于M的降解D 實(shí)驗(yàn)說明M的濃度越小,降解的速率越慢【答案】B5H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快C 圖丙表明,少量Mn2存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大【答案】D6某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )A 第8min末 A的反應(yīng)速率為008molL1min1B 在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4C 30min時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng),40min時(shí)改變的條件是降低溫度D 反應(yīng)方程式中的x1,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】A反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L,故8min內(nèi)A的反應(yīng)速率為ct=0.64mol/L8min=0.08 mol/(Lmin),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A的濃度逐漸減少,反應(yīng)速率逐漸減慢,則第8min末 A的反應(yīng)速率小于008molL1min1,故A錯(cuò)誤;B40min時(shí)改變的條件是升高溫度,且正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故平衡常數(shù)會(huì)減小,故B錯(cuò)誤C由圖像可知,30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強(qiáng),40min時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D由開始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1,則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),40min時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;故選D。7可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其vt圖像如圖乙所示。a1a2;a1a2;b1b2;b1b2;t1t2;t1t2;兩圖中陰影部分面積相等;圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為( )A B C D 【答案】A8密閉容器中反應(yīng):A2B22AB,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示,a為500,b為300 時(shí)的情況,c為300從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是 A A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱B AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱C AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱D AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱【答案】C【解析】升高溫度AB的含量減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則H0,從時(shí)間t3開始向容器中加壓,AB的含量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物化學(xué)計(jì)量數(shù),則AB為氣體,A2、B2中至少有一種為非氣體,如都為氣體,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故選C。9在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是 A 平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(CO)c(H2)B 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)c(CH3OH)增大【答案】D10高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g);在1000時(shí),平衡常數(shù)為4.0;在1300時(shí),平衡常數(shù)為3.5。下列說法中,正確的是( )A 平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=c23(Fe)c(CO2)c13(Fe2O3)c(CO)B 在1000時(shí),10L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min達(dá)到平衡,(CO2)=0.006mol/(Lmin)C 一段時(shí)間以后,鐵的量不再變化,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D 下圖表示不同溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖像【答案】B【解析】A.反應(yīng)為:1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g);平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=c(CO2)/c(CO), A錯(cuò)誤;B. 在1000時(shí),令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol,容器的體積為10L;則:1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)起始量 1 1變化量 n n平衡量 1-n 1+ nK=c(CO2)/c(CO)= (1+ n)10/(1-n)10=4, n=0.6mol, (CO2)=0.6/(1010)= 0.006mol/(Lmin), B正確;C. 反應(yīng)的不斷進(jìn)行,鐵的量就在發(fā)生變化,一段時(shí)間以后,鐵的量不再變化,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D. 在1000時(shí),平衡常數(shù)為4.0;在1300時(shí),平衡常數(shù)為3.5,溫度升高,平衡常數(shù)減小,所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,速率加快,平衡左移,CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低,而圖示的結(jié)果正好相反,D錯(cuò)誤。11對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,下列圖像正確的是 【答案】A12在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)B(g)xC(g)(正反應(yīng)放熱)有圖所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))A P3P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B P3P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C P3P4,y軸表示混合氣體的密度 D P3P4,y軸表示混合氣體的密度【答案】A13可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是A B C D 【答案】C【解析】若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同??赡娣磻?yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率,催化劑加快反應(yīng)速率,則a1a2;使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,則加催化劑時(shí)達(dá)到平衡的反應(yīng)速率大,所以b1b2;使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,則t1t2;陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同;綜上所述說法正確,故C正確。14某溫度時(shí),在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A 此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B 若平衡狀態(tài)和對(duì)應(yīng)的溫度相同,則和對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同C t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)D t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度【答案】C15在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是A 圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C 圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D 圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高【答案】B16根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g) H0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是A 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑【答案】D【解析】t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動(dòng),排除A、C項(xiàng);t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動(dòng),可以是減小壓強(qiáng);t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變,平衡正向移動(dòng),所以是增大反應(yīng)物濃度,D項(xiàng)符合。故選D。17已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:2X(g) Y(g)H0?,F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A 若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C 2530 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 molL-1min-1D 反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度【答案】D故選D。18下列四個(gè)圖像,以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是( )A N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) HOC 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) HO【答案】B【解析】由圖像一、二可知在相同壓強(qiáng)下,溫度升高,生成物濃度增大,平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)反向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大,生成物濃度減小,故平衡逆向移動(dòng),故逆向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng),則D項(xiàng)錯(cuò)誤;圖像三壓強(qiáng)增大平均相對(duì)分子量增大,B項(xiàng)平衡逆向移動(dòng),氣體總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量減小,故平均相對(duì)分子量增大;溫度升高B項(xiàng)平衡正向移動(dòng),平均相對(duì)分子量減小,滿足圖像三;圖四溫度不變壓強(qiáng)增大V(逆)V(正),平衡逆向移動(dòng),故B項(xiàng)滿足,B項(xiàng)反應(yīng)滿足各圖像,故B項(xiàng)正確。19研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A 比較實(shí)驗(yàn)、得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快B 比較實(shí)驗(yàn)、得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快C 若實(shí)驗(yàn)、只有一個(gè)條件不同,則實(shí)驗(yàn)使用了催化劑D 在010min之間,實(shí)驗(yàn)的平均速率v(Y)=0.04molL1min1【答案】D20工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L,溫度為Ta,下列說法不正確的是A 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1min-1B a、b兩容器的溫度可能相同C 在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)逐漸增大D 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(molL-1)2【答案】B21已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0和20下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率()隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )A 曲線表示20時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C 在a點(diǎn)時(shí),曲線和表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?dbc【答案】D22在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是A M點(diǎn)的正反應(yīng)速率正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆B T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),(Y)= mol/(Lmin)C M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量【答案】D【解析】用“先拐后平”法,T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn),T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快,其它條件不變時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,則T1T2;T2平衡時(shí)c(X)小于T1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的HT2,T2平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于T1平衡時(shí)的反應(yīng)速率,M點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),T2下,0t1時(shí)間內(nèi)(X)23氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,I. 該反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?t1_,t3_,t4_。 (2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_ A0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt4t5II. 在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是_;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_。(2)縮小體積增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_ (填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持總壓強(qiáng)不變,平衡將_(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。(4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時(shí):正反應(yīng)的H=-924kJ/mol,S=-0.1982kJ/(molK),根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(5)若容器恒容、絕熱,該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變體系的溫度不再發(fā)生變化2V正(N2) =V正(NH3) 單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H斷裂同時(shí)2mol N-H也斷裂【答案】升溫加入催化劑減壓A1311變大逆向能量減少的反應(yīng),說明氣體的物質(zhì)的量為變量,即體系的壓強(qiáng)為變量,因此壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;容器的體積和氣體的質(zhì)量均不變,混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;容器恒容、絕熱,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),容器中氣體的溫度是變量,因此體系的溫度不再發(fā)生變化,能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;2V正(N2) =V正(NH3) 不能說明正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系,因此不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H斷裂同時(shí)有2mol N-H斷裂,表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,不是平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;故答案為:。24已知反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)(1)在一個(gè)體積為的密閉容器中充入6 mol 和3mol 進(jìn)行上述反應(yīng),保持溫度不變,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%,用濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_,求該溫度下平衡常數(shù)K=_;(2)下圖表示在密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是_;bc過程中改變的條件可能是_;請(qǐng)將增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在cd處。_(3)以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度將_(填“升高”、“降低”或“不變”(假設(shè)容器不與外界進(jìn)行熱交換)?!敬鸢浮?.5 molL-1min-10.25 Lmol-1升溫減小C的濃度降低【解析】(1)設(shè)平衡時(shí)A的濃度為x,則2A(g)B(g)2C(g);(3)以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),放出的熱量減少,故達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度將降低。25氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)(1)該反應(yīng)的氧化劑是_,其還原產(chǎn)物是_;(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_;(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱H_0(填“”、“”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)18molL-1min-1,則N2消耗速率為v(N2) _(4)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_。(5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是_(提示:272 =729)?!敬鸢浮縉2Si3N4c6(C0)/c2(N2)減小6mol/(Lmin)增大壓強(qiáng)或升高溫度t3-t45026(1)某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;反應(yīng)開始至4 min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_ ,A的反應(yīng)速率為_ ,A的轉(zhuǎn)化率為_。4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時(shí)改變的條件可能是_;b時(shí)改變的條件可能是_?!敬鸢浮?AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否升溫減小SO3的濃度27三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?;卮鹣铝袉栴}:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJmol1。(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_%。平衡常數(shù)K343 K=_(保留2位小數(shù))。在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有_、_。比較a、b處反應(yīng)速率大?。篴_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率=正逆=k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處v正v逆=_(保留1位小數(shù))?!敬鸢浮?SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl114220.02及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)大于1.3【解析】(1)根據(jù)題目表述,三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)2O,方程式為:2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。(2)將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍,再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焓變,所以焓變?yōu)?83+(30)=114kJmol-1。(3)由圖示,溫度越高反應(yīng)越快,達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少,所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出,平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L,得到:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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