化學第二章 第3節(jié)第1課時——氧化還原反應 新人教版必修1教案
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111第二章 化學物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應學習目標 知識目標1復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應,使學生進一步了解化學反應的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。3使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標通過“討論式”學習方法的訓練,培養(yǎng)學生獨立思考及分析,解決問題的能力。情感目標培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教學重點、難點重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應,并能靈活運用。教學方法:復習舊知創(chuàng)設(shè)情境探索新知歸納總結(jié)練習反饋教學過程:一、從化合價升降角度認識氧化還原反應的特征1.分析下列幾個反應中元素化合價的變化:反應是否氧化還原反應“得”“失”氧化合價升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 銅元素 C發(fā)生 反應CuO發(fā)生 反應H2O + C = H2+COC 氧 氧碳元素 氫元素 C發(fā)生 反應H2O發(fā)生 反應Fe+CuSO4=FeSO4Cu 鐵元素 銅元素 鐵發(fā)生 反應CuSO4發(fā)生 反應 結(jié)論 (1)氧化反應:物質(zhì)所含元素化合價 的反應 相伴發(fā)生(2)還原反應:物質(zhì)所含元素化合價 的反應 結(jié)論 氧化還原反應:化學反應 非氧化還原反應:二、從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應的實質(zhì)1.以“氯化鈉、氯化氫的形成”為例,理解氧化還原反應的本質(zhì)過程?!纠?】氯化鈉的形成 2Na Cl2 2NaCl 失去2e- 化合價 升高,被氧化 0 0 +1 1 這個反應發(fā)生了 。2NaCl2 = 2NaCl 得到2e- 化合價降低,被還【例2】氯化氫的形成 電子對偏離1對 化合價升高,被氧化 0 0 +1 -1 H Cl電子對偏向1對化合價降低,被還原 這個反應中發(fā)生了 。 2. 氧化還原反應的本質(zhì) 氧化反應:元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的過程。還原反應:元素的原子得到電子(或共用電子對偏向)的過程。氧化還原反應的本質(zhì):發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)【討論】1.在氧化還原反應里電子轉(zhuǎn)移與元素化合價升降的關(guān)系 氧化, 失去電子, 化合價升高 4 3 2 1 0 + 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 還原, 得到電子, 化合價降低2.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類的關(guān)系(示意圖)分解反應化合反應氧化還原反應復分解反應置換反應三、氧化還原反應概念發(fā)展的三個階段概 念狹義涵義宏觀涵義微觀(本質(zhì))涵義氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應發(fā)生了氧的得失的反應有元素化合價升降的化學反應有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應【自我測評】 1、下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是-( )A、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2 D、2CO +O2 2CO2 2、在下列反類型中,一定屬于氧化還原反應的是-( ),一定屬于非氧化還原反應是-( )A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應3、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素-( ) A一定被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是 4、氧化還原反應的實質(zhì)是 -( ) A化合價的升降 B分子中各原子重新組合C電子的得失或偏移 D氧原子的得失6、下列反應中氯元素全部被氧化的是( ),全部被還原的是( ),部分被氧化的是( ),部分被還原的是( )。A.4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2 B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2C、2KClO32KCl+3O2 D、Cl2+H2OHCl+HClO7、在2K+SK2S 的反應中K元素( ), S元素( ) A得到電 B失去電子C發(fā)生電子偏向 D發(fā)生電子偏離8、化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其化學反應方程式為:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 ,該反應的氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。教學反思111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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