2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律

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1、2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律1海水是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是A 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水B 鹵化氫的鍵能按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易【答案】B【解析】【詳解】2元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于

2、呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A T、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Tr(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4還原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金屬性：ONPSi 金屬性：BeMgCaKA B C D 【答案】C【解析】【詳解】離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為，要注意結(jié)合元素化合物知識分

3、析判斷。7四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A 簡單離子半徑：WXZB W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ【答案】B【解析】8某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（2）向Na2S溶液中通入氯

4、氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_； （3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_，_；利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（4）干燥管D的作用為_；（5）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶【答案】鉀 鋁 鋁 S2+Cl2S+2Cl 不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【解析】