2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5-2 元素周期表和元素周期律練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5-2 元素周期表和元素周期律練習(xí) 新人教版一、選擇題(每題6分，共72分)12017河北張家口模擬下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律的說法正確的是()A第A族與第A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第三周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應(yīng)的簡單氫化物沸點越高D同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強答案A解析第A族為H和堿金屬元素，第A族元素為鹵族元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，A正確；第三周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧

2、化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，B錯誤；同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素非金屬性越弱，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越弱。沸點與分子間作用力有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如第A族沸點HFHIHBrHCl，HF、NH3、H2O在同族氫化物中沸點反常，是因為分子間有氫鍵，C錯誤；同周期金屬元素主族序數(shù)越大，金屬性越弱，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，D錯誤。22017湖北黃岡高三質(zhì)檢X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)

3、沸點：XYZC離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ答案D解析根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)FSNa，A錯誤；單質(zhì)沸點NaSF2，B錯誤；離子半徑S2FNa，C錯誤；原子序數(shù)SNaF，D正確。32017湖南長沙長郡中學(xué)期中美國FDA證實，該國地質(zhì)勘測局在內(nèi)華達州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說法正確的是()A門捷列夫能預(yù)測釙在地球上的分布B釙位于元素周期表第七周期第A族C釙原子的最外層電子數(shù)為6D釙屬于副族元素答案C解析門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測元素在地球上的

4、分布，A錯誤；釙的原子序數(shù)為84，和86號元素的原子序數(shù)相差2，故釙位于元素周期表第六周期第A族，B、D錯誤；釙原子的最外層電子數(shù)為6，C正確。4已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是()A原子半徑由大到小的順序：Z、W、YB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、RCW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強DR的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是HRO4答案A解析根據(jù)W的冶

5、煉方法及“Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水”可知W為鋁元素，“X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等”則X為氮元素，由“X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大”可知Z為鈉元素，R為硫元素或氯元素，Y為氧元素或氟元素。A項，原子半徑：NaAlY，正確；B項，X、Y、R的氣態(tài)氫化物中Y的氫化物最穩(wěn)定，錯誤；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，堿性弱于氫氧化鈉，錯誤；D項，R為硫元素或氯元素，當R為硫元素時最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，錯誤。52018山東臨沂質(zhì)檢下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是()A同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差

6、值一定為1C催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找D過渡元素全部是金屬元素答案D解析第A族的H元素和Na元素的原子序數(shù)相差10，A項錯誤；從第四周期開始，同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值不為1，B項錯誤；催化劑應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ?，C項錯誤。 6.2017太原重點中學(xué)聯(lián)考R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：ZRXYB原子半徑由小到大的順序為：ZAYXC最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為：ZRADRY3、A2X、ZA5分子中每個原子

7、最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)答案C解析由元素的位置關(guān)系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，由此推知R為氮元素，Y為氟元素，Z為磷元素，A為氯元素。A項，熱穩(wěn)定性：PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F)，錯誤；C項，酸性：H3PO4HNO3XWZ，最高正價由高到低的順序：WZD元素非金屬性由強到弱的順序：WZ，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案D解析由題意Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知Z為S元素，則Y為O元素，X為N元素，W為Cl元素。A項，四種元素中原子半徑最小的為O，錯誤；B項，S元素在周期表中的位置為第三周期第A族，錯誤；C項，Cl

8、原子最外層電子數(shù)最多，O和S原子最外層電子數(shù)相同，錯誤；D項，S和Cl處于同一周期，非金屬性：SOSiAl，A項正確；原子半徑：AlSiOF，B項錯誤；非金屬性：OSiAl，C項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，D項錯誤。102018安徽合肥質(zhì)檢X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法正確的是()AY的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑BZ的氧化物對應(yīng)水化物為強酸C固體Y2Z3不能從溶液中制得DXW2分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析X

9、原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且X的原子序數(shù)最小，則X為Be元素；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且有兩種金屬元素，則X、Y、Z、W應(yīng)為Be、O、Al、Cl或Be、Al、S、Cl，Y離子半徑小于W離子，A錯誤；Z元素的氧化物有Al2O3、SO2、SO3，對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、H2SO3、H2SO4，B錯誤；固體Y2Z3為Al2S3，由于Al3與S2在水溶液中發(fā)生相互促進的雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，故不能從溶液中制取Al2S3，C正確；XW2為BeCl2，分子中Cl原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Be原子不

10、滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。11甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差18B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己H2SAsH3，B項錯誤；常溫下Mg和水反應(yīng)非常緩慢，C項錯誤；SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D項正確。122017山東青島高三期末根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是()A元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B元素氣態(tài)氫化物的沸點低于元素氣態(tài)氫化物的沸點C元素形成的化合物具有兩性D元素的最高價氧化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物

11、酸性強答案B解析由題給原子半徑和元素化合價信息結(jié)合元素周期律可知，為氫、為氧、為硼、為氯、為硫、為鋁、為鋰、為鈉。氯的非金屬性強于硫，氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，A項正確；水的沸點高于硫化氫，B項錯誤；氧和鋁形成化合物氧化鋁是兩性氧化物，C項正確；氯的非金屬性強于硫，高氯酸的酸性強于硫酸，D項正確。二、非選擇題(共28分)132018合肥一六八中測試(13分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38，X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1

12、)Q元素在周期表中的位置為_。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符號)。(3)元素的非金屬性Z_Q(填“”或“C(4) NHH2ONH3H2OH解析地殼中含量最多的元素是O，即Z為O；Na元素焰色反應(yīng)呈黃色，故J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38，則Q為16號元素，即Q為S；元素周期表中原子序數(shù)在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y為N；X的原子序數(shù)最小，且小于N的原子序數(shù)，結(jié)合“X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑”可知X為H。(1)Q為S，位于元素周期表中第三周期第A族。(2)根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑：N

13、aSNOH。(3)O、S為同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：OS；H2S溶液在空氣中變渾濁發(fā)生的反應(yīng)是2H2SO2=2S2H2O，說明O2氧化性比S強，A項能說明；O、S形成的化合物通常為SO2、SO3，S為正價，說明其非金屬性比O弱，B項能說明；單質(zhì)的狀態(tài)不能比較其非金屬性強弱，C項不能說明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金屬性越強(稀有氣體元素除外)，D項能說明。(4)X、Y可形成的分子A為NH3，陽離子B為NH，前者在水中生成NH3H2O，電離顯堿性，后者水解顯酸性。NH3的電子式為。142017山東臨沂期中(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族

14、元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C和D3的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_(填離子符號)。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：若乙具有漂白性，則乙的電子式為_。若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為_或_(填化學(xué)式)。若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為_；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因：_。乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如

15、圖裝置進行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入_(填試劑名稱)。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是_。答案(1)第三周期第A族(2)Al3(3)HNaNa2O2硫化氫AlOH2OHAl(OH)3Al33OH濃硝酸濃硫酸不能干燥二氧化氮氣體解析A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是O元素；B與E屬于同一主族，E是S元素；C和D3的電子層結(jié)構(gòu)相同，C是Na元素、D是Al元素；六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是Cl元素。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)電子層數(shù)越少離子半徑越小，層數(shù)相同

16、時，原子序數(shù)越大離子半徑越小，上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3。(3)若乙具有漂白性，說明甲是氯氣，乙是次氯酸，則乙的電子式為H。若丙的水溶液是強堿性溶液，則丙為氫氧化鈉，所以甲為Na或Na2O2。若乙為二元弱酸，則乙是硫化氫，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，所以丙是氫氧化鋁，甲為Al2S3；氫氧化鋁既能發(fā)生堿式電離又能發(fā)生酸式電離：AlOH2OHAl(OH)3Al33OH，所以丙既能溶于強酸、又能溶于強堿。乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，乙是NO，則甲是NO2，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮。