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1、2022年高三化學考前贏分30天 第09天1化學平衡狀態(tài)的判斷:化學平衡狀態(tài)具有“逆、動、等、定、變、同”六個特點,判斷是否到達平衡狀態(tài),要注意“v(正)v(逆)”是化學平衡的本質特征,其含義是指反應體系中同一物質的消耗速率等于生成速率。而各組分的含量“不變”,是指各組分的濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉化率等均保持不變。2根據(jù)外界條件的變化判斷化學平衡移動的方向以及移動后的結果(包括轉化率、各組分的含量及平均式量等)。由勒夏特列原理(如改變影響平衡的一個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動),表示如下:“影響”也可用各種圖象來表示,解題時確定曲線的“三點一走向
2、”:起點、轉折點、終點;走向為變化趨勢。還需注意“先拐先平”和“定一議二”。3. 等效平衡:其實這是源于課本的一句話“化學平衡的建立與途徑無關”!我們可以從以下幾個方面來深入理解它:化學平衡建立的條件、化學平衡的標志、從正反應開始建立化學平衡(包括僅投反應物和同時投入反應物與生成物)、從逆反應開始建立化學平衡(包括僅投生成物和同時投入反應物與生成物)、投料的分批加入等,只要起始投入的物質的量相當,則均可達到等效平衡狀態(tài)。補差糾錯1 在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質的量CO2
3、H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲2某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量):根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結論正確的是A反應:H0,P2P1 B反應:H0,T1T2C反應:H0,T2T1;或H0,T2T1 D反應:H0,T2T1說明該曲線表示的溫度較大或壓強較高。(2
4、)在含量與溫度、壓強變化圖像中,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系。即定溫看壓強或定壓看溫度變化,由曲線上交點的高低,結合平衡移動原理和指定的可逆反應,確定平衡的移動方向,反應的熱效應,反應兩邊氣體體積的大小等。要具備根據(jù)化學平衡移動逆向推導反應的熱效應及條件改變的能力升高溫度,A的平衡轉化率降低,故正反應放熱,H0,A錯;T1溫度先到達平衡,故T1T2,升高溫度C的物質的量降低,平衡向逆反應方向移動,正反應放熱,H0,B正確;若T2T1,升高溫度,C的平衡體積分數(shù)增大,平衡向正反應方向移動,H0,反之H0,T2T1,故C正確;若T2T1,升高溫度,A的平衡轉化率增大,H0,D錯誤。 解
5、題規(guī)范537 C、1.01 105Pa時,往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ,此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫、恒壓,發(fā)生反應:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3 (g) 達到平衡時,平衡氣體中SO3 的體積分數(shù)為0.91試回答下列問題: (1)工業(yè)上 SO2 的催化氧化采用常壓不采用高壓的原因是: 。(2)保持上述溫度和壓強不變,若向容器中只充入2molSO3 并加入固體催化劑。則平衡時,SO2 的體積分數(shù)是 容器的體積為 升。(3) 溫度仍保持537C,容器的體積保持200L不變(恒容)。充入amolSO2、bmolO2,并加入固體催
6、化劑,反應達到平衡時,SO3的體積分數(shù)仍為0.91,體系的壓強為1.01 105Pa。若a:b=2:1,則a= 。2SO2 (g)+O2(g) 2SO3 (g) V 2 1 0.91 V(平) 0.91 V(平)/2V(起)= V(平)+ 0.91 V(平)/2 所以V(平)=2001/(1+0.91 /2)= 137.5 L(3)平衡時,容器仍保持200L(537 C、1.01 105Pa),所以容器內混合氣體的總物質的量為3mol,據(jù)S元素守恒有n (SO2)= 3mol0.91 + 3mol0.06=2.91 mol 考前贏分第9天 愛練才會贏前日回顧1反應3Fe(S)+4H2O(g)
7、Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答:增加Fe的量,其正反應速率的變化是 (填增大、不變、減小,以下相同)將容器的體積縮小一半,其正反應速率 ,逆反應速率 。保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率 ,逆反應速率 。保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率 ,逆反應速率 。2下列表述中正確的是當天鞏固1在一定溫度下,反應A2(g)B2(g) 2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時間內生成n molA2,同時生成n molABB容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化C單位時間內生成2n molAB,同時生成n molB2D單位時間內一個AA鍵斷裂,同時生成二個AB鍵2一定條件下,可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是 Ac1c2 = 13B平衡時,Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉化率不相等 Dc1的取值范圍為0 c1 p+qC若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于(a+b)D若升高溫度時,平衡混合氣體的平均相對分子質量增大,則m+np+q