2013高考化學(xué) 秒殺必備 考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結(jié)

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1、高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結(jié)高考答題易錯點(diǎn)以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標(biāo)記。一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確（1）不用

2、錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。（2） 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、有單位的

3、要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷

4、要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJmol-1。14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。 結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。16

5、、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：分子式寫錯化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分分子量算錯討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分給出兩種反應(yīng)的量

6、，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾

7、分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”1、過量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。5、阿佛加德羅常數(shù)題中：水：常溫下是液態(tài)； 稀有氣體：單原子分子；SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；NO2：存在與N2O4的平

8、衡；和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。注意選項(xiàng)中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。273與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、離子大量共存：注意酸堿

9、性環(huán)境 注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H、NO3不共存，Al與HNO3無氫氣等 注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：看電荷是否守恒看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等看原子是否守恒水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是 “=”還是“ ”，H0、H0、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時的應(yīng)用等等。 高考前最后幾天應(yīng)做的事1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤。2、回看課本，多看看平時復(fù)習(xí)未作重點(diǎn)的復(fù)習(xí)的部分知識，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。3、手寫一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是卷書寫的重點(diǎn)，要保證不出錯。4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯誤。5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。