2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)16 氮及其化合物

上傳人:huo****ian 文檔編號(hào):149847482 上傳時(shí)間:2022-09-08 格式:DOC 頁(yè)數(shù):11 大?。?08KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)16 氮及其化合物_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共11頁(yè)
2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)16 氮及其化合物_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共11頁(yè)
2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)16 氮及其化合物_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共11頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)16 氮及其化合物》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點(diǎn)16 氮及其化合物(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)16氮及其化合物1.(2013四川理綜化學(xué)7)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說(shuō)法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D. 得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL【答案】D解析:A. 設(shè)Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.

2、52 X/6498+Y/2458=2.54得X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000/M=10001.4063/63=14.0mol/LC. nHNO3=14.00.05=0.7mol=nNO2+2nN2O4 nNO2+N2O4=1.12L/22.4L/mol, nNO2=0.04 mol nN2O4=0.01 mol 可知C正確D. 與硝酸反應(yīng)的NaOH nNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64與金屬離子反應(yīng)的NaOH nNaOH=0.06 總NaOH的量 n總=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL2.(2013上?;瘜W(xué)18)汽車劇烈碰撞

3、時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】CD【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當(dāng)生成16molN2,則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2mol KNO3被還原,現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol,則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

4、,因此,C、D正確?!究键c(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算3.(2013上海化學(xué)21)一定條件下,將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥)A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)【答案】AC【解析】方法一,洗氣瓶排列順序有6種,若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、NH3,后面的2個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序,最后的氣體為CO;若第一個(gè)洗

5、氣瓶裝水,則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、CO2、NO,后面的2個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序,最后的氣體為CO、NO;若第一個(gè)洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液,則這時(shí)出來(lái)的氣體有CO、CO2、NO,后面的2個(gè)洗氣瓶無(wú)論怎樣的順序,最后的氣體為CO、NO.方法二,洗氣瓶的排列順序無(wú)論怎樣,最終的氣體肯定沒(méi)有CO2、NH3,而CO與三種溶液都不反應(yīng),尾氣肯定有CO,若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則尾氣沒(méi)有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O),若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液,則尾氣一定有NO?!究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算、收斂思維能力4.(2013上?;瘜W(xué)22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量

6、的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為11,則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù),0.15(6+2)=1.2mol。兩者體積相等,設(shè)NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2,計(jì)算的x=0.3。氣體體積V=0.622.4=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.0

7、7510=0.75mol, 設(shè)NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75,計(jì)算得x=0.1875,氣體體積0.37522.4=8.4L,因此選A?!究键c(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算(極限法)5.(2013廣東理綜10)下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是解析:用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫,A錯(cuò)誤;用KSCN溶液鑒別Fe3+是因?yàn)镕e3+與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe()3,B錯(cuò)誤;碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣,而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,C錯(cuò)誤;玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng),所以氫氟酸保存在塑料瓶中,正確。答案:命題意圖:元素化

8、合物6.(2013上?;瘜W(xué)2)氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2A.都是共價(jià)化合物 B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體【答案】C【解析】氰酸銨是離子化合物,尿素是共價(jià)化合物,他們的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體的關(guān)系,因此選C 7.(2013上?;瘜W(xué)7)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液,不反應(yīng),部分O2溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀,B項(xiàng)始

9、終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象,C項(xiàng)反應(yīng)為2N H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此選B 8.(2013安徽理綜8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體,向上排空氣法

10、收集氣體,以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法,錯(cuò)誤;B、正確;C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱,且吸收不宜使用防倒吸裝置,錯(cuò)誤;D、制取氯氣需要加熱,錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理(氣體的制備),實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。9.(2013江蘇化學(xué)4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁【參考答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇,這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。A.源于必修一P99第8行

11、原文。B.源于必修一P76第9行原文。C.源于必修一P87第3題及必修一P85第7行材料。D.氯化鋁從選修三電負(fù)性差值來(lái)看,它屬于共價(jià)化合物,熔融情況下不導(dǎo)電,不能用于電解制鋁。必修二P88P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁?!緜淇继崾尽靠磥?lái)高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開,也不失為一條有效的復(fù)習(xí)途徑。10.(2013江蘇化學(xué)6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭,則丁可能是O2B.若甲為SO2,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2【參考答

12、案】B【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇,有一定的難度,代入逐一對(duì)照驗(yàn)證法是一種比較簡(jiǎn)單的方法。A.若甲為焦炭,則乙為一氧化碳,丙為二氧化碳,二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫,則乙為亞硫酸氫銨,丙為亞硫酸銨,亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵,丁為鹽酸,則乙為氯化來(lái)鐵,氯化來(lái)鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。D.若甲為氫氧化鈉,丁為二氧化碳,則乙為碳酸鈉,丙為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。11.(2013福建理綜10)下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí),分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000

13、 molL-1氫氧化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體【知識(shí)點(diǎn)】溶液的配制、物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)儀器的使用等知識(shí)?!敬鸢浮緿【解析】A 項(xiàng),分液時(shí)根據(jù)“下流上倒”的原理,打開活塞讓下層液體全部流出,關(guān)閉活塞,上層從上口倒出;B 項(xiàng),碳酸氫鈉受熱易分解(產(chǎn)生CO2),而碳酸鈉受熱無(wú)變化;C 項(xiàng),配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟,轉(zhuǎn)移步驟中必須用到玻璃棒,作用是引流;D 項(xiàng), NH4+的檢驗(yàn)方法:加入氫氧化鈉溶液,加熱,在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,如果變藍(lán)色,那么原物質(zhì)中有NH4+。12、(201

14、3廣西理綜27)(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

15、D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ?!敬鸢浮浚?)Na(1分) Cl (1分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl(2分) 離子鍵和共價(jià)鍵(2分)(4)H3PO4(2分) (5)2P5Cl22PCl5(2分) PCl3(1分)(6)Cl2H2OHClHClO(2分)【解析】由題干信息,找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn):(1)A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;(2)A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(3)A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物;(4)A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。可推斷出A、B、C、D

16、、E分別為H、N、Na、P、Cl五種元素。(1) 五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(2) 形成的共價(jià)化合物為NH3、PH3、HCl,由于P的非金屬性最差,所以PH3的穩(wěn)定性最差。(3) 氯化銨中既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵。(4) D最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸,注意與硝酸化學(xué)式的區(qū)別。(5) 氯氣足量時(shí)為PCl5,氯氣不足時(shí)為PCl3。(6) 注意次氯酸為弱酸,不能拆分。13、(2013天津化學(xué)10)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研

17、究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為,試樣的PH值=(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;洗滌含SO2的煙氣,

18、以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8x10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= _汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和N

19、O的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為【解析】該題綜合考察化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識(shí)。涉及離子的水解、PH值的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、自由能的應(yīng)用等。(1) 觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性,PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算H+離子濃度為10-4,PH值為4.(2) 焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol洗滌含SO2的煙氣,根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。(3) 計(jì)算平衡常數(shù)時(shí),先計(jì)算物質(zhì)的平衡量N2為0.8-4x10-4, O2為0.2-4x10-4,NO為8x1

20、0-4,帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可,得4x10-6.氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移2CO(g)=2C(s)+O2(g),該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù)G=H-TS, G0,不能實(shí)現(xiàn)。汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式14.(2013福建理綜25)(15分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是_。查閱資料得知:

21、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是_;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。( 3 )實(shí)驗(yàn)

22、結(jié)果分析討論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究?!局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)。【答案】(1) 不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其它合理答案)(2) 裝置氣密性良好避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案)移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3) 乙 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其它合理答案

23、) 【解析】(1)Mg(NO3)2分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(元素化合價(jià)既升高也降低),而丁組中,只有降低的N元素,而沒(méi)有升高的元素,不符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原理;(2)此裝置比較復(fù)雜,又是檢驗(yàn)氣體,所以實(shí)驗(yàn)之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性。加熱試管A,如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡,則說(shuō)明氣密性良好。甲乙丙都有氧氣生成,而空氣中也存在氧氣,所以必須把空氣中的氧氣除去,以防帶來(lái)干擾。玻璃管(盛有固體)在加熱前都要預(yù)熱,預(yù)熱的方法:移動(dòng)酒精燈對(duì)玻璃管進(jìn)行加熱。(3)紅棕色氣體是NO2,另外還應(yīng)有金屬氧化物MgO,所以乙的推論是正確的;D中盛放的溶液是Na2SO3溶液,Na2SO3具有還原性,能被氧氣氧化生成

24、Na2SO4,反應(yīng)的方程式為2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。15、(2013廣西理綜28)(15分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下:回答下列問(wèn)題:(1)檢查裝置氣密性的方法是 ,a的名稱是 ,b的名稱是 ;(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ;(3)C的作用是 ,D的作用是 ,是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由 ;(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。【答案】(1)微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分) 分液漏

25、斗(1分) 圓底燒瓶(1分)(2)2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O(2分)(3)除去氧氣(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸氣 (1分) 不能,對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣(1分) (4)N23MgMg3N2(2分)(5)取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍(lán)),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂(4分)【解析】此題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)。解決此類問(wèn)題要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)試劑,結(jié)合題給裝置圖分析出各環(huán)節(jié)中要考慮的各反應(yīng)物及產(chǎn)物的性質(zhì)。(1)

26、 該實(shí)驗(yàn)制備氮化鎂,其原理為N23MgMg3N2,該反應(yīng)在裝置E中進(jìn)行,則由裝置A中的藥品可知A為氮?dú)獾闹苽溲b置,對(duì)于液液反應(yīng)的裝置氣密性檢查一般采用微熱法。(2) 制備氮?dú)獾姆磻?yīng)其原理是2NaNO2和(NH4)2SO4中氮元素自身的歸中氧化還原反應(yīng)。(3) 所制得的氮?dú)庵谐;煊醒鯕猓ㄅc鎂反應(yīng)生成氧化鎂)、水蒸氣(使氮化鎂水解生成氫氧化鎂),因此C中用亞鐵鹽的還原性除去氧氣,D中用濃硫酸的吸水性除去水蒸氣。(4) 氮化鎂及鎂的檢驗(yàn)可利用氮化鎂的雙水解和鎂與鹽酸的反應(yīng)。16.(2013北京理綜26)(14分) NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3

27、的化學(xué)方程式:_ .(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng),其能量變化示意圖如下: 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ .隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_ .。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_ . 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。(4) 通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:P

28、t電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: .【答案】(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO;(2)、N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183KJ/mol; 、增大;(3)、2NO+2CON2+2CO2 、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知,它們均處于第A族,同一主族自上而下,原子半徑增大;(4)、還原; 、NO+O2-2e-=NO2;【解析】(1)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO;(2)、H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol; 、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),化學(xué)平衡

29、常數(shù)增大;(3)、NO被CO還原N2,CO被氧化為CO2; 、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知,它們均處于第A族,同一主族自上而下,原子半徑增大,金屬性增強(qiáng);(4)、由工作原理示意圖可知,O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-; 、在O2-參加反應(yīng)下,NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。17.(2013四川理綜化學(xué)9)(15分) 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 .AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)??蛇x用第試劑KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶

30、液、氯水。請(qǐng)完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ,振蕩 存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ . AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。裝置B的作用是 。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。 【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:Ag;.Ag2O;.Ag和Ag2O 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證

31、上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 。9.答案::變成血紅色 K3Fe(CN)6 變成藍(lán)色i:緩沖瓶:用帶火星木條靠近瓶口,木條復(fù)燃,證明是氧氣: b Ag O2 NO2解析::Fe3 與SCN絡(luò)合形成血紅色溶液 Fe2 與CN絡(luò)合形成普魯士藍(lán)溶液:防止溶液倒吸進(jìn)試管:用帶火星木條靠近瓶口,木條復(fù)燃,證明是氧氣:b實(shí)驗(yàn)中,黑色固體溶解,可能

32、有Ag或者Ag2O 有氣體產(chǎn)生證明有Ag ,所以不能證明確定有Ag2O 紅棕色氣體是NO2 實(shí)驗(yàn)證明有Ag O218.(2013重慶理綜29)(14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,H2能將NO3還原為N2。25時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結(jié)構(gòu)式為 上述反應(yīng)的離子方程式為,其平均反應(yīng)速率(NO3)為 molL1/min還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2,寫出3種促進(jìn)NO2水解的方法 電化學(xué)降解NO3的原理如題29圖所示。NO3H2O HPt電極Ag-Pt電極直流電源質(zhì)子交換膜題29圖AB電源正極為

33、 (填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為 克 解析:以環(huán)境保護(hù)為背景考察化學(xué)理論,是平衡理論和電化學(xué)理論的綜合。 (1)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:NN,根據(jù)產(chǎn)物分析首先要書寫催化反硝化法方程式:2NO35H2 N22OH4H2O,然后才能計(jì)算反應(yīng)速率,根據(jù)PH值,C(OH)=0.01molL1,(NO3)=0.01/10=0.001 molL1/min根據(jù)NO2H2OHNO2OH要促使平衡正向移動(dòng),可以加酸、加水或升高溫度等方法。(2)要實(shí)現(xiàn)2NO36H2O10eN212OH;該反應(yīng)應(yīng)該陰極中進(jìn)行,Ag不能作陽(yáng)極,否則會(huì)失去電子,所以Pt是陽(yáng)極,A是正極;AgPt是陰極,在陽(yáng)極的反應(yīng)式為:2H2O4e=4HO2;兩級(jí)的質(zhì)量差實(shí)際上陽(yáng)極消耗水的質(zhì)量和陰極析出N2的質(zhì)量之差和質(zhì)子交換膜進(jìn)入H的質(zhì)量之差,根據(jù)電子守恒原理,H2O2e;N210H10e;左邊是陽(yáng)極,減重18g,右邊減重5.6g2g=3.6g,m左m右=18g.3.6g=14.4g.參考答案:NN 2NO35H2 N22OH4H2O,0.001加酸,升高溫度,加水A,2NO36H2O10eN212OH14.4

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!