第1章 第2節(jié)第1課時(shí)

上傳人:ll****x 文檔編號(hào):159722601 上傳時(shí)間:2022-10-09 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?30KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
第1章 第2節(jié)第1課時(shí)_第1頁
第1頁 / 共5頁
第1章 第2節(jié)第1課時(shí)_第2頁
第2頁 / 共5頁
第1章 第2節(jié)第1課時(shí)_第3頁
第3頁 / 共5頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《第1章 第2節(jié)第1課時(shí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《第1章 第2節(jié)第1課時(shí)(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第課時(shí) 碳原子的成鍵方式學(xué)習(xí)目標(biāo).了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式的多樣性。2理解極性鍵和非極性鍵的概念.一、碳原子的成鍵特點(diǎn)。碳原子最外層有_電子,很難_電子,通常以共價(jià)鍵的形式與其他原子成鍵,達(dá)到最外層_電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2有機(jī)物中碳碳之間的結(jié)合方式有_;多個(gè)碳原子之間可以彼此連接成_狀也可以彼此連接成_狀;碳鏈可長可短,可以是直鏈,也可以有1個(gè)或多個(gè)支鏈;碳原子還可以與其他元素的原子成鍵。二、碳原子的成鍵方式及有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)。根據(jù)共用電子對(duì)的數(shù)目()單鍵:兩個(gè)原子間共用_電子的共價(jià)鍵,如C、CC。(2)雙鍵:兩個(gè)原子間共用_電子的共價(jià)鍵,如。()叁鍵:兩個(gè)原

2、子間共用_電子的共價(jià)鍵,如.依據(jù)共用電子對(duì)的偏離程度()非極性鍵:兩成鍵原子_,吸引共用電子的能力_,這樣的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵,簡稱非極性鍵。非極性鍵中,共用電子_成鍵原子的任何一方,因此參與成鍵的兩個(gè)原子都_電性.(2)極性鍵:成鍵雙方是_元素的原子,它們吸引共用電子的能力_,則共用電子將_吸引電子能力較強(qiáng)的一方,這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵,簡稱極性鍵。碳原子的成鍵方式和有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系()單鍵:碳原子與其他4個(gè)原子形成_結(jié)構(gòu),鍵角都接近109.5.如_。()雙鍵:形成該雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_上,同一碳原子的碳碳雙鍵和碳?xì)鋯捂I的夾角接近10。如_。(3)叁鍵:形成該

3、叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_上 ,同一碳原子的碳碳叁鍵和碳?xì)鋯捂I的夾角接近10。如_。4碳原子的飽和性(1)飽和碳原子:僅以_方式成鍵的碳原子.()不飽和碳原子:以_或_方式成鍵的碳原子.知識(shí)點(diǎn) 碳原子的成鍵特點(diǎn)1工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能,例如:在汽油中加入HOC(C3)3來生產(chǎn)無鉛汽油。H3C(H)分子中必存在的原子間連接形式是()下列結(jié)構(gòu)簡式一定錯(cuò)誤的是()知識(shí)點(diǎn)2碳原子的成鍵方式3。下列說法正確的是()A。所有有機(jī)物分子中都含有碳碳單鍵B乙烷分子中含有一個(gè)碳碳單鍵、乙烯分子中含有兩個(gè)碳碳單鍵C只有碳原子在形成化合物時(shí)可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵,其他元素的

4、原子無此能力D在所有的有機(jī)物中碳原子都形成四個(gè)價(jià)鍵4。大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是()A.只有極性鍵B只有非極性鍵C有極性鍵,也有非極性鍵只有離子鍵知識(shí)點(diǎn)3 有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)5已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu),乙炔分子是直線形結(jié)構(gòu)。由此推斷:C-H=CH-CF分子結(jié)構(gòu)的下列敘述正確的是( )6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上6個(gè)碳原子不可能在一條直線上6個(gè)碳原子有可能在同一平面上6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上A B 練基礎(chǔ)落實(shí).在有機(jī)化合物中,一個(gè)碳原子與其他原子不能同時(shí)形成的化學(xué)鍵是( )四個(gè)共價(jià)單鍵 B.一個(gè)雙鍵,一個(gè)叁鍵C兩個(gè)單鍵,一個(gè)雙鍵 D一個(gè)單鍵,一個(gè)

5、叁鍵2.關(guān)于單鍵、雙鍵、叁鍵的說法正確的是( )A單鍵的鍵長最短,鍵能最大B叁鍵的鍵長最短,鍵能最大C。雙鍵中兩個(gè)鍵都活潑,加成時(shí)都斷裂D只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵3。下列物質(zhì)的分子中所有原子不可能共面,且含有非極性鍵的是( )A.CH=CHCH3 B乙烯C乙炔 .甲烷4?;衔顲H3-H=C2中的極性共價(jià)鍵數(shù)目為( )A.6個(gè) 5個(gè)9個(gè) D.個(gè)。化合物H3CH=CH-CO中,不飽和碳原子有( )A.個(gè) B3個(gè)C4個(gè) 以上都對(duì)。某烴分子中如果含有雙鍵或叁鍵,那么,分子式中氫原子個(gè)數(shù)比相同碳原子數(shù)的烷烴中氫原子個(gè)數(shù)分別少( )A、 。2、4C2、3 D.3、47用部分正電荷(+)和部分負(fù)電荷

6、()的表示方法描述下列化合物中指定化學(xué)鍵的極性,不正確的是( ) 練方法技巧有機(jī)物分子中共面共線的判斷下列物質(zhì)中,所有的原子不可能處于同一平面的是( )9分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面()A.18 B.9C20 D.2練綜合拓展1下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中,不正確的是( )A。乙烯是不飽和烴,乙烷是飽和烴B。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,乙烷則不能C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍,因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu),乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)1。在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少個(gè)氫原子,則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。試回答下列問題:(1)分子式

7、為nHn+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_;(2)分子式為CH2n6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_;(3)x可看作是烴減氫后的產(chǎn)物,若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160,則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為_;符合該條件的單烯烴的分子式為_。2某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)為,分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題:(1)寫出其分子式_。(2)其中含有_個(gè)不飽和碳原子,分子中有_種雙鍵。(3)分子中的極性鍵有_(寫出兩種即可).(4)分子中的飽和碳原子有_個(gè).第2節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第課時(shí) 碳原子的成鍵方式知識(shí)清單一、.4個(gè)得失8個(gè).單鍵、雙鍵和叁鍵鏈 環(huán)二、1。()一對(duì) (2)兩對(duì) (3)三對(duì) 2(1)相同相

8、同不偏向于不顯(2)不同 不同偏向3()四面體甲烷 ()平面乙烯 ()直線乙炔 .()單鍵 (2)雙鍵 叁鍵對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1。CC3OC(CH3)3分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為2。D根據(jù)C、H、O、N、S、X的成鍵個(gè)數(shù)可知項(xiàng)中N原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不正確。. 只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中不含碳碳鍵,A錯(cuò);乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,不叫兩個(gè)碳碳單鍵,B錯(cuò);氮原子形成化合物時(shí)也可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵,C錯(cuò)。4.C因碳原子有4個(gè)價(jià)電子,在有機(jī)物中,碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價(jià)鍵,其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合,碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。5B 由乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)可

9、推出該物質(zhì)分子的空間構(gòu)型為:可見6個(gè)碳原子有可能在同一平面上但不在同一直線上.課后作業(yè)1.BB3.A乙烯是平面結(jié)構(gòu),乙炔是直線形結(jié)構(gòu),乙烯、乙炔中的所有原子共面;甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),個(gè)原子不可能共面,但其中沒有非極性鍵;CHCH=CH-CH3中的每個(gè)甲基中的四個(gè)原子不可能共面,而其中的碳碳雙鍵是非極性鍵,符合題意。4B6B .A8.D 本題主要考查乙烯(6原子共面)和苯(6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共面)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。分子看成CN取代了乙烯分子中的氫原子,而在同一直線上,所以所有原子在同一平面上。和分別可看作由和取代了乙烯分子中的氫原子,而它們各自組成中所有的原子都在同一平面上,而且相互間連接的原

10、子都可在另一部分的平面上,所以這兩部分都可能在同一平面上。D中含-CH3,其中3個(gè)氫原子與碳原子一定不都在同一平面上。9。C C3和CF為飽和結(jié)構(gòu),和CH4結(jié)構(gòu)類似;苯環(huán)、上所有原子共平面;上原子共線,展開結(jié)構(gòu)為:,因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以上最多各有2個(gè)原子和原平面共面。0。1(1)1(2)n+3(3)80 C160H320解析 ()烷烴CnHn+2中兩個(gè)形成一對(duì)共用電子,分析:CH3CH3、CH3CH2CH3等知,烷烴中共用電子對(duì)數(shù)為1。()分子式為CH2n-比烷烴Cn2n2少了8個(gè)H,每減少2個(gè)H,需在C與C之間形成一對(duì)共用電子,則CnH2n6共用電子對(duì)數(shù)為:(n1)n+3。()x比烷烴C

11、xH2x+2少了(2x+2)個(gè)H,則Cx中共用電子對(duì)數(shù)為:(x)+2。則共用電子對(duì)數(shù)為60時(shí),x=8,即C。nH2n的共用電子對(duì)數(shù)為(1)n,則共用電子對(duì)數(shù)為160時(shí),烯烴為C6H320。1(1)C616O5()22(3)碳氧鍵,氧氫鍵,碳?xì)滏I(任寫兩種即可)()解析 根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn),與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵的碳原子稱為飽和碳原子;成鍵的原子數(shù)目小于4的碳原子稱為不飽和碳原子,此分子中有12個(gè)不飽和碳原子,有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵兩種,如結(jié)構(gòu)簡式中虛線框部分:凡是不同種原子間形成的共價(jià)鍵稱為極性鍵,此分子中有碳氧、碳?xì)洹⒀鯕淙N極性鍵;具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子為飽和碳原子,共有個(gè)。不足之處,敬請(qǐng)諒解5 / 5

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!