《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離1含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離1含解析（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、主題20:弱電解質(zhì)的電離李仕才命題弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2017年全國(guó)卷,12)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時(shí),c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【解析】根據(jù)題給圖像,pH=1.2時(shí),H2A與HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,則有c(H2A)=c(HA-),A項(xiàng)正確;根據(jù)題給
2、圖像,pH=4.2時(shí),HA-與A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,K2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-4.2,則lgK2(H2A)=-4.2,B項(xiàng)正確;根據(jù)題給圖像,pH=2.7時(shí),H2A與A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,且遠(yuǎn)小于HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C項(xiàng)正確;根據(jù)題給圖像,pH=4.2時(shí),HA-與A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,c(HA-)=c(A2-),且c(HA-)+c(A2-)約為0.1 molL-1,c(H+)=10-4.2 molL-1,則c(HA-)=c(A2-)c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D2.(2015年全國(guó)卷,13)
3、濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg VV0的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lg VV0=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(M+)c(R+)增大【解析】0.10 molL-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,說(shuō)明前者是強(qiáng)堿,A項(xiàng)正確;ROH是弱堿,加水稀釋,促進(jìn)電離,b點(diǎn)的電離程度大于a點(diǎn),B項(xiàng)正確;兩堿溶液無(wú)限稀釋,溶液呈中性,c(OH-)相等,C項(xiàng)正確;由于MOH是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離,
4、所以c(M+)不變,ROH是弱堿,升高溫度,促進(jìn)電離(ROHR+OH-),c(R+)增大,所以c(M+)c(R+)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3.(2015年山東理綜,13)室溫下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)【解析】a點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH=8.7,呈堿性,則HA為弱酸
5、,A-水解,則溶液中的粒子濃度:c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤。b點(diǎn)為NaA和HA的溶液,a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)HA抑制了水的電離,所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤。pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C項(xiàng)錯(cuò)誤。b點(diǎn)酸過(guò)量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故c(A-)c(HA),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿4.(2017年江蘇,20)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝
6、酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有C,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=(pKa1=-lg Ka1)。(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時(shí),吸附劑X
7、表面不帶電荷;pH 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。在pH為79之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。在pH為47之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)椤Ｌ岣呶絼對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。【解析】(2)從圖1可知pH由小變大時(shí),H3AsO3的濃度減小,H2AsO3-的濃度增大,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O。
8、H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,Ka1=c(H2AsO4-)c(H+)c(H3AsO4),由圖2可知,當(dāng)c(H2AsO4-)=c(H3AsO4)時(shí),c(H+)=10-2.2 molL-1,Ka1=10-2.2,pKa1=-lgKa1=-lg10-2.2=2.2?！敬鸢浮?1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2 (2)OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O2.2 (3)在pH為79之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠As,吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加在pH為47之間,吸附劑X表面帶正電,五價(jià)砷主要以H2AsO4-和HAs的形式存在,靜電
9、引力較大;而三價(jià)砷主要以H3AsO3的形式存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力較小加入氧化劑,將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷命題角度重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)以及酸堿中和滴定曲線中各點(diǎn)的電離程度的比較備考啟示在復(fù)習(xí)中,應(yīng)以弱電解質(zhì)的電離平衡為基礎(chǔ),掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)及其應(yīng)用,重點(diǎn)訓(xùn)練有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素與電離常數(shù)的變化關(guān)系方面的試題6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離1含解析
