高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練4 氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題突破練(四)氧化還原反應(yīng)1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)解析：在氧化還原反應(yīng)中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A錯(cuò)誤；化合態(tài)的元素可為正價(jià)，也可為負(fù)價(jià)，游離態(tài)的元素為0價(jià)，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原，B正確；0族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C錯(cuò)誤；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，既有單質(zhì)參加反應(yīng)又有單質(zhì)生成，但該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：B2下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2BNH3HCl=NH4ClC4NH36NO=5N26H2OD3SiH44NH3=Si3N412H2解析： 在反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na2NH3=2NaNH2H2反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，不符合題意。B.此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化，不符合題意。C.在4NH36NO=5N26H2O中，NH3中的N元素的化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，符合題意。D.在3SiH44NH3=Si3N412H2中，NH3中的H元素的化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)镠2中的0價(jià)，得到電子，作氧化劑，不符合題意。答案：C3下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生解析：電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯(cuò)誤。答案：B4(2016江西南昌模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列說(shuō)法正確的是()AH2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化劑，H2O2是還原劑解析：根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價(jià)從4價(jià)降低到3價(jià)，得到1個(gè)電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。答案：D5(2016山東青島模擬)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子解析：A項(xiàng)，硫酸起酸性作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫元素沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，正確。答案：D6(2016湖北宜昌模擬)已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說(shuō)法正確的是()A還原性：CoCl2>HCl>I2B氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C反應(yīng)中HCl是氧化劑D反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)解析：A項(xiàng)，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，中還原性為HCl>CoCl2，中還原性為I2>HCl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性為Co2O3>Cl2，中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：B7(2016山西臨汾模擬)CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是 ()A滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性C整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2>I2>SO2解析：根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加KI溶液時(shí)，碘元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，A正確；通入SO2后溶液變無(wú)色，硫元素的化合價(jià)升高，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；整個(gè)過(guò)程中所有反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化，只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2>I2>SO2，D正確。答案：C8下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A含有等物質(zhì)的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉：Cu2、Fe3解析：酸性由強(qiáng)到弱為H、Al3、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)镠、Al3、Al(OH)3，A正確；還原性由強(qiáng)到弱為I、Fe2、Br，則緩慢通入氯氣的先后順序?yàn)镮、Fe2、Br，B錯(cuò)誤；溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)镹a2S、NaCl，C錯(cuò)誤；氧化性為Fe3>Cu2，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3、Cu2，故D錯(cuò)誤。答案：A9(2016四川樂(lè)山模擬)把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：對(duì)于該離子方程式的說(shuō)法不正確的是()AIO作氧化劑B氧化性：Mn2>IOC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D若有2 mol Mn2參加反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子解析：由Mn2MnO知，錳元素的化合價(jià)升高，Mn2作還原劑，氧化產(chǎn)物為MnO，由IOIO知碘元素的化合價(jià)降低，則IO作氧化劑，IO為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn25IO5IO2MnO，根據(jù)電荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H，根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，根據(jù)配平后的反應(yīng)可知選項(xiàng)C和D均正確。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑可知選項(xiàng)B錯(cuò)誤。答案：B10(2016河南鄭州模擬)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A還原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213解析：由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：I>Fe2>Br，A項(xiàng)正確；當(dāng)通入Cl2時(shí)，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)=2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)=4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)=6 mol，D項(xiàng)正確；原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2ICl2=2ClI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11(1)在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镾O>I>Fe2>Br>Cl，由此判斷以下反應(yīng)不能發(fā)生的是_。a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO=SO2Br22H2OdI2SO22H2O=4HSO2I(2)反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，二者的物質(zhì)的量之比是_。(3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向其中通入33.6 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)試寫(xiě)出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)因?yàn)檫€原性：SO>Br，c不能發(fā)生，正確的反應(yīng)為SO2Br22H2O=2Br4HSO。(2)根據(jù)“不交叉規(guī)律”判斷：KClO3是氧化劑，濃HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。根據(jù)電子得失守恒可推知：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是51。(3)SO、I、Br三種離子的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镾O>I>Br，故氯氣先跟SO反應(yīng)，后跟I、Br，根據(jù)電子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I反應(yīng)。答案：(1)c(2)Cl2Cl251(3)SOCl2H2O=SO2Cl2H，2ICl2=2ClI212(2016陜西西北九校模擬節(jié)選)氯及其化合物有廣泛用途。(1)二氧化氯是一種新型的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2、KCl等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若生成11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。(2)ICl、ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱(chēng)為鹵素互化物。從海帶等海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)時(shí)?；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純碘，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl?？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2Br2Cl2=2BrCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液，紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)歸中反應(yīng)原理，氯酸鉀中氯轉(zhuǎn)化成二氧化氯，氯化氫中氯轉(zhuǎn)化成氯氣、氯化鉀。生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)碘化鉀和氯化碘發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易升華。(3)還原性：Fe2>Br，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，最后氧化溴單質(zhì)。氯化溴具有強(qiáng)氧化性，溴元素由1價(jià)降至1價(jià)。答案：(1)2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O6.021023(2)KIIClKClI2(3)2Fe2BrCl=2Fe3BrCl13(2016長(zhǎng)春七校聯(lián)考)氯系消毒劑在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。(1)液氯可用于自來(lái)水消毒，氯氣溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_(kāi)。(2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_。(4)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質(zhì)的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的是_。在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)_。解析：(1)在Cl2與水的反應(yīng)中，Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，HClO為氧化產(chǎn)物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質(zhì)的量時(shí)，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2的反應(yīng)中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)物中要補(bǔ)水，生成物中要補(bǔ)H。答案：(1)HClO(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)使反應(yīng)物充分接觸用堿液吸收(答案合理即可)(4)ClO2Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H14已知：還原性HSO>I，氧化性IO>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量的NaHSO3溶液反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式：_；當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的NaIO3為_(kāi)mol。解析：(1)碘元素的化合價(jià)由5價(jià)降低到0價(jià)，硫元素的化合價(jià)由4價(jià)升高到6價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)由還原性HSO>I，可知當(dāng)NaHSO3溶液過(guò)量時(shí)IO先被還原成I2，再被還原成I。(3)OA段，隨著IO的量增多，NaHSO3的量減少，IO被還原成I至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I的反應(yīng)：IO6H5I=3I23H2O。當(dāng)I與I2物質(zhì)的量之比為53時(shí)，設(shè)加NaIO3為x mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，得5 mol2=x6x5x= mol。答案：(1)=2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O