高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測（二十七）水溶液 酸堿中和滴定 魯教版
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課時跟蹤檢測（二十七）水溶液 酸堿中和滴定 1．(2016廊坊模擬)下列說法正確的是( ) A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高溫度，水的電離程度增大 D．將稀醋酸加水稀釋時，[H＋]減小，[OH－]也減小 解析：選C A．水是弱電解質(zhì)，電離方程式應該使用可逆號，電離的方程式應為H2OH＋＋OH－，錯誤；B.若溶液的溫度不是室溫，則pH＝7的溶液不一定是中性溶液，錯誤；C.水是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；D.將稀醋酸加水稀釋時，[H＋]減小，由于存在水的電離平衡，所以[OH－]增大，錯誤。 2．常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①110－3 molL－1的氨水b L ②[OH－]＝110－3 molL－1的氨水c L ③[OH－]＝110－3 molL－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的關系正確的是( ) A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>d C．a(chǎn)＝b>d>c D．c>a＝d>b 解析：選A pH＝3的鹽酸中[H＋]＝110－3 molL－1，與[OH－]＝110－3 molL－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d＝a；NH3H2O為弱電解質(zhì)，110－3 molL－1的氨水中[OH－]<110－3 molL－1，因此110－3 molL－1的氨水和[OH－]＝110－3 molL－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，cb，則混合液中的[NH]大于[Cl－] C．若溶液呈酸性，則ab時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，[NH]可能小于、等于或大于[Cl－]，B不正確；當a＝b時，氨水和HCl恰好完全反應生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有a＝b時，混合液中[Cl－]＝[NH]＋[NH3H2O]才成立，D不正確。 7．在25 ℃時，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時，溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為( ) A．13 B．14 C．15 D．不能確定 解析：選A 溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K＋的物質(zhì)的量，說明反應HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V10－310－m＝10V10－310n－14，解得：m＋n＝13。 8．(2016黃岡模擬)下列實驗操作，對實驗結果不會產(chǎn)生影響的是( ) A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗 B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次 C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH 解析：選D 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗，會導致測定結果偏高，選項A不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次，會導致測定結果偏高，選項B不正確；測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導致測定結果偏低，選項C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項D正確。 9．(2016珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( ) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 molL－1 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析：選B 根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 molL－1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。 10．(2016東北師大附中模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是( ) ①甲由水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的?、谖镔|(zhì)的量濃度：c(甲)＝10c(乙) ③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積：10V(甲)>V(乙) ④甲中的[OH－]為乙中的[OH－]的10倍 A．①②④ B．①③ C．②④ D．① 解析：選D 甲溶液的pH＝a，由水電離出來的[OH－]水＝[H＋]水＝110a－14 molL－1；乙溶液的pH＝a＋1，由水電離出來的[OH－]水＝[H＋]水＝110a＋1－14molL－1＝110a－13 molL－1，①正確，④錯誤；弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小，故c(甲)>10c(乙)，②錯誤；中和等量的NaOH時，10V(甲)
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