高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測(二十七)水溶液 酸堿中和滴定 魯教版
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課時跟蹤檢測(二十七)水溶液 酸堿中和滴定1(2016廊坊模擬)下列說法正確的是()A水的電離方程式:H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高溫度,水的電離程度增大D將稀醋酸加水稀釋時,H減小,OH也減小解析:選CA水是弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)該使用可逆號,電離的方程式應(yīng)為H2OHOH,錯誤;B.若溶液的溫度不是室溫,則pH7的溶液不一定是中性溶液,錯誤;C.水是弱電解質(zhì),電離吸收熱量,所以升高溫度,水的電離程度增大,正確;D.將稀醋酸加水稀釋時,H減小,由于存在水的電離平衡,所以O(shè)H增大,錯誤。2常溫下,將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合溶液均呈中性:1103 molL1的氨水b LOH1103 molL1的氨水c LOH1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()AbadcBabcdCabdc Dcadb解析:選ApH3的鹽酸中H1103 molL1,與OH1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性時二者的體積相等,即da;NH3H2O為弱電解質(zhì),1103 molL1的氨水中OHa,cb,則混合液中的NH大于ClC若溶液呈酸性,則ab時,溶液可能呈酸性、中性或堿性,NH可能小于、等于或大于Cl,B不正確;當(dāng)ab時,氨水和HCl恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,因水解該溶液呈酸性,C不正確;只有ab時,混合液中ClNHNH3H2O才成立,D不正確。7在25 時,向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL時,溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K的物質(zhì)的量,則mn的值為()A13 B14C15 D不能確定解析:選A溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K的物質(zhì)的量,說明反應(yīng)HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全進(jìn)行,溶液呈中性,故n(HNO3)n(KOH),即V10310m10V10310n14,解得:mn13。8(2016黃岡模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次C測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH解析:選D用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,選項(xiàng)A不正確;用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,選項(xiàng)B不正確;測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,選項(xiàng)C不正確;用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH,無影響,原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性,選項(xiàng)D正確。9(2016珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1BP點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析:選B根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH1,c(HCl)0.1 molL1,A錯誤;P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C錯誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定,可以用酚酞作指示劑,D錯誤。10(2016東北師大附中模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pHa,乙的pHa1,對下列敘述的判斷正確的是()甲由水電離出來的H的物質(zhì)的量濃度是乙的物質(zhì)的量濃度:c(甲)10c(乙)中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積:10V(甲)V(乙)甲中的OH為乙中的OH的10倍A BC D解析:選D甲溶液的pHa,由水電離出來的OH水H水110a14 molL1;乙溶液的pHa1,由水電離出來的OH水H水110a114molL1110a13 molL1,正確,錯誤;弱電解質(zhì)濃度越大,電離度越小,故c(甲)10c(乙),錯誤;中和等量的NaOH時,10V(甲)”“”或“”)。解析:(1)在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中,正確的操作順序是配制250 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液;取20.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中;向溶液中加入12滴指示劑;用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn);重復(fù)以上操作;根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。故順序是。上述取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中;向溶液中加入12滴指示劑中使用的儀器除錐形瓶外,還需要酸式滴定管;為了使滴定結(jié)果準(zhǔn)確,使用的指示劑的顏色由淺到深時使用酚酞,可以減少滴定誤差。(2)他的計(jì)算不合理,原因是第三組數(shù)據(jù)明顯數(shù)值偏多,偏離真實(shí)值,誤差太大,不應(yīng)采用。根據(jù)滴定曲線可知,在二者恰好完全反應(yīng)時pH7,這時沒有達(dá)到滴定突越,所以a20.02 mL。答案:(1)酸式滴定管酚酞(2)不合理第3組數(shù)據(jù)明顯偏大,應(yīng)舍去12(1)常溫下,將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中_。(2)某溫度時,測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。該溫度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常溫下,設(shè)pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1;pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2,則_。(4)常溫下,pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性,則ab_。若所得混合溶液pH12,則ab_。(5)在(2)所述溫度下,將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb_。若所得混合液的pH10,且a12,b2,則VaVb_。解析:(3)c1OH109molL1,c2H105molL1。(4)若呈中性,則0.1a103b,ab1100;若pH12,則OH0.01 molL1,ab1190。(5)KW11013,若呈中性,則1013aVa10bVb,將a12,b2代入,得VaVb110。若pH10,則呈堿性,OH混103molL1,而OH混,將a12,b2代入,得VaVb19。答案:(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1101913用ClO2處理過的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH2.0時,ClO也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)請寫出pH2.0時ClO與I反應(yīng)的離子方程式:_。(2)請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中;步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0;步驟3:加入足量的KI晶體;步驟4:加入少量淀粉溶液,用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1 mL;步驟5:_;步驟6:再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO的濃度為_ molL1(用含字母的代數(shù)式表示)。解析:(3)根據(jù)電子守恒可得pH為7.08.0時反應(yīng)的關(guān)系式:ClO2I2Na2S2O3cV1103 mol cV1103 molpH2.0時,反應(yīng)的關(guān)系式:ClO 2I2 4Na2S2O3103 mol cV2103 mol故原水樣中含有n(ClO)103 molc(ClO) molL1。答案:(1)ClO4H4I=Cl2I22H2O(2)調(diào)節(jié)溶液的pH2.0(3)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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